1、初中化学练习溶液计算化学练习-溶液计算1（6分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。计算：（1）从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是 。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）2小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢查阅资料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他为了弄清水垢中碳酸钙的
2、质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析（1）实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为 g（保留一位小数）（2）小卫取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？3造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小华取80g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如图所示（1）恰好完全反应时，所加稀硫酸的质量为_g（2）计算废水中氢氧化钠的质量分数4(7分) 小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠
3、的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6 t 7气体质量m/g00.881.762.643.524.4X4.4表中X的值为 ；计算样品中NaCl的质量；计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数5 我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：
4、石灰石中CaCO3的质量分数；反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。6取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯物质的总质量为118g。求： （1）原混合物中铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到01%）7某碳酸镁样品含有少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应），取15g碳酸镁样品与一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到6.6g气体和115.5g不饱和溶液请计算：（1）碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少？（2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少？8某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸
5、，假设常温下该稀硫酸的PH值为0在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3需要量取 mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是 （2）在如图中，画出烧杯溶液的PH值变化图象（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）9100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应，请计算：（1）生成氢气的质量（结果精确到0.1g）（2）将（1）的结果标在图中；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）10某医生为病人输液时，使
6、用的是0.9%的生理盐水，若某病人输液1000g，则进入病人体的NaCl的质量为多少克？若用50g溶质质量分数为18%的NaCl溶液配制0.9%的生理盐水，需要水的质量是多少？11（10分）工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。【提出问题】滤液中含有哪些溶质？【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠 假设二：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠假设三：滤液中含 假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠【进行实验】甲同学设计了如下实验方案：实验步骤实验现象结论取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液若生成白色
7、沉淀碳酸钠过量若无明显现象恰好反应【反思与评价】（1）碳酸钠溶液与石灰水反应的基本类型为 。（2）乙同学认为假设四不合理，理由是 。（3）丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是 。（4）丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是： 实验步骤实验现象和结论【定量研究】（5）戊同学称取100g烧碱固体样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/5向其中加入CaCl2溶液。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。 样品中氢氧化钠的质量为 g；计算所加CaCl2溶液中钙离子
8、的质量分数。（写出计算过程）12实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为265%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。（已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl）请计算：（1）配制265%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到01%）13(5分)小坊同学在实验室用一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热至固体质量不再减少时，称得固体残渣质量为204 g，为了分离出二氧化锰，她向残渣中加入40的
9、水30 g，充分溶解，第一次过滤后得到滤液A和84 g残渣，她又向残渣中加入40 的水l0 g，充分溶解，第二次过滤后得到滤液B和55 g残渣(假设在实验过程中无损失)。请回答下列问题： （1）反应的化学方程式为 _ （2）84 g残渣的成分是_； （3）利用已知条件列出求原混合物中氯酸钾质量(X)的比例式_ ： （4）将滤液A和滤液B混合，并加入451g水，求所得溶液的溶质质量分数_ ： （5）原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量比为_。 (已知：40 时，氯化钾的溶解度为40 g)14某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时
10、放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H20 2NaAl02+3H2。请回答下列有关问题：（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是 。（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。 先向烧杯中加人206g水，再加入本品200g，当铝粉 全部反应后，求：(计算结果保留1位小数) 生成氢气的体积。(氢气一0.09gL) 反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。15（10分）实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下： 取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为3
11、7.5g； 取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g请解答下列问题： （1）所取烧碱溶液的质量 g。（注：滴人酚酞的质量忽略不计） （2）反应所消耗的稀硫酸质量 g。 （3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（列出计算过程） （4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶溶液的pH，pH 6.2，则小亮的结果比小军的 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是 。16某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品
12、放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？17（4分）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是 ； （2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量
13、。 18(7分)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。 求：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。 （2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。19我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： NH2CO2XNH4HCO3 NH4HCO3NaClNH4ClNaHCO3 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 请回答下列问题： （1）反应
14、中X的化学式为 。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。 （3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求： 工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%） 反应后溶液中溶质的质量分数。20（7分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算：（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）（2）所的固体铜的质量a为多少g？
15、（3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。（2）（3）中计算结果精确至0.1g）21（2分）已知氯化钾在40时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确至0.1%）。22实验室需配制溶质质量分数为10%的氯化钡溶液100g，需称取氯化钡固体 克。 称取氯化钠与碳酸钠的固体混和物22.3克放入烧杯中，加入氯化钡溶液到恰好完全反应（反应的化学方程式为BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl），待反应完全后过滤，得白色沉淀19.7克和滤液200g。求：固体混和物中所含碳酸钠的质量？滤液中所含溶质的质量分数?23（
16、3分）为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，化学小组同学进行如下实验活动：由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？（已知：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl）24（7分）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品12g，全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液，所加氯化钙的质量如图所示。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量。（2）所加氯化钙溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到01%，下同）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。25（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有
17、_性。（1分）（2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g请解答下列问题：计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会_（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是_。（每空1分，计2分）26（1）配制200g质量分数10%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：（列式计算） = g(2) 某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取回收硫酸亚铁。现有废硫酸19
18、6吨（H2SO4质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可以生产多少吨硫酸亚铁？（Fe+H2SO4= FeSO4+H2）27为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为1076 g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g，12g样品中碳酸钠的质量为 g。（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。28（5分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的质量分数，取100g废水于烧杯中，加入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成
19、份不与氢氧化钠反应）。试计算废水中硫酸的质量分数。29（8分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4 。为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。 （1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为 g；100g废水中H2SO4的质量为 g。（2）计算废水中CuSO4的质量分数。30某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐
20、酸质量的关系如图所示。分析题意并回答下列问题：（1）反应过程中生成气体的质量是 。（2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克(写出规的解题过程)?（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是 (用ml和m2表示)。31（6分）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸25t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸25t中含H2SO4的质量为 ； （2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？32（3分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质是氯化钠），将20g的该样品溶解在
21、90g水中，加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好反应完全，测得滤液中氯化钠的质量分数为10%。反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl。试计算： （1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）氯化钙溶液的质量。33（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）34（3分）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电
22、瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶发生的化学反应是：PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4+ 2H2O某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g，电瓶工作时有3105 g的铅参加反应。试计算：（1）原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。（2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到001%）35某同学做了如下图所示的实验，在146%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入106%的碳酸钠溶液第一次第二次146%的稀盐酸的质量mm加入碳酸钙的质量10g20g加入106%的碳酸钠溶液的质量100g200g加入碳酸钠溶液后，实验现象只有气泡只有白色沉淀若第
23、二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题写出实验一中发生化学反应的方程式 第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分 根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式 实验中加入稀盐酸m的质量为 若若用溶质质量分数292%的浓盐酸配置实验二所需的稀盐酸，则需要加水的质量 将第二次反应后的溶液蒸发1912g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。36某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20 g黄铜样品，向其中分三次共加入15 g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：请计算：(1)第2次实验产生氢气的质量m= g。(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯
24、度。(3)该盐酸溶液中溶质的质量分数。37某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。称量：调节托盘天平平衡，然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。A将氢氧化钠固体加入烧杯中B按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。（2）右图表示用上述配制的
25、氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液来中的溶质为 （写化学式）。试计算上述完全反应后所得溶液的溶质质量分数请写出计算过程） 38汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 mL（精确到0.1）；（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写下侧的标签；（3）用量筒量
26、取水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_ 20（填“”、“”或“=”）。39在20时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表实验编号12345加入氯化钾的质量/g5101520 25溶液的质量/g5560656767（1）在20时，实验3所得的溶液中溶质与溶剂质量之比为_；（2）在20时，实验5所得的溶液中溶质的质量为_g；（3）在20时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过_的方法使它变为饱和溶液；（4）在20时，所得溶液的溶质质量分数：实验3_ 实验4_ 实验5（用“”或“”
27、或“=”填空）40配制500 mL溶质质量分数为10 % 的氢氧化钠溶液（密度为1.1g / cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？41（8分）（1）欲配制50g8%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖 g，水_mL；（2）若将溶质质量分数20%的葡萄糖溶液用水稀释成50g8%的葡萄糖溶液，请你计算稀释所需水的质量。42下图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 g/cm3。43（6分）镁是叶绿素中唯一的金属元素。植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗
28、病能力。（1）NH4MgPO4中含有_种元素，其相对分子质量是_。（2）NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是_（精确到0.1%）。（3）现要配制溶质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25% MgSO4溶液的质量是_kg。44氯化铵是一种常见的化学肥料，请根据题给信息回答：（1）氯化铵（NH4Cl）的相对分子质量是 ；氮元素与氯元素的质量比为 （2）右图为氯化铵溶解度曲线图，在70时，氯化铵的溶解度约为 g；在此温度下，氯化铵饱和溶液中溶质质量分数是 45为测定某石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12
29、.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。加入稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g72.291.9111.6131.3152.1请计算：【小题1】石样品中碳酸钙的质量分数。【小题2】恰好完全反应时烧杯溶液的溶质质量分数.46实验室现有500 g质量分数为98%的浓硫酸，其中溶质的质量是_g。要将其稀释为10%的稀硫酸，需要加入水的质量_g。47溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）。溶液中溶质的质量分数（%）412162428硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）取12%的硫酸溶液100g配
