1、突破全国卷专题讲座1化学计量与化学计算突破全国卷专题讲座（1）-化学计量与化学计算内容解读：“设NA为阿伏加德罗常数的值，有关说法的正误判断”是高考中的常考题型，该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台，考查学生对阿伏加德罗常数及其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念与原理的理解是否准确，各种重要物质的组成结构，氧化还原反应中的各种守恒关系及平衡的有关原理的掌握是否牢固，只有将上述几方面的知识规律熟练掌握，才能更好地解决关于NA的应用问题。命题角度一物质的组成例如：设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol氦气所含的原子数目为2NAB1 L 1 mol/L FeC
2、l3饱和溶液滴入沸水中能生成NA个氢氧化铁胶粒C28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NAD78 g过氧化钠晶体中含2NA个阴离子答案：C(1)稀有气体为单原子分子；(2)最简式相同的物质的混合计算可以将混合物看成一种物质进行相关计算。命题角度二Vm的应用例如：设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_。A22.4 L任何气体所含的分子总数均为NAB标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NAC标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NAD常温常压下，11.2 L H2所含的原子数为NAE0 ，1 atm下，11.2 L H2所含的原子数为NAF常温常压下，28
3、g氮气所含的分子数为NAG标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含的分子数为NAH标准状况下，22.4 L NO和O2的混合气体所含的分子数为NA答案：EFG(1)混合气体需考虑是否反应，反应后体积是否变化；(2)当所给物理量是体积时要注意所处状况和物质状态，即凡是涉及22.4及其倍数时需注意：条件是否为标准状况；对象是否为气体。命题角度三溶液的有关知识例如：设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol/L的NaCl溶液里含Na数目为NAB1 L 1 mol/L的NH4Cl溶液里含NH数目为NAC. 0.5 L 1 mol/L的CH3COOH溶液里含H数目为0.5N
4、AD1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Cl数目为4NA 答案：D涉及溶液时需注意：(1)是否给出体积；(2)是否为强电解质；(3)是否水解。命题角度四氧化还原反应例如：设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB56 g Fe与足量的浓HNO3 完全反应时转移3NA个电子 C1 mol Na2O2与水完全反应时，转移的电子数目为NAD足量的I2与1 mol Fe反应时，转移的电子数目为3NA答案：C注意一些特殊物质的价态和电子转移数目，如Na2O2、氯气的歧化反应。命题角度五特殊反应、特殊物质、化学键等例如
5、：设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()常温常压下，17 g 甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA BC D答案：C命题规律：关于NA的问题年年考且涉及的知识面广，灵活性强。题目较浅，难度系数在0.78左右或平均分在3.1左右。考查方向主要有：1考查物质的组成；2考查Vm的应用；3考查溶液的有关知识；4考查氧化还原反应；5考查特殊反应、特殊物
6、质、化学键等。解题策略：(1)以物质的量为桥梁；(2)细心审题，注意关键字词，留心陷阱。突破训练：1【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。点睛：选项D是易错点，主
7、要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。2【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】分析：A根据白磷是正四面体结构分析；B根据铁离子水解分析；C根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D根据反应是可逆反应判断。
8、点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。3【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。详解：A1个Mg原子中有12个
9、质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分
10、子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。4【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A1L0.1molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.
11、1C标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。5【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol的中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备P
12、Cl5（g），增加2NA个P-Cl键【答案】A【解析】AB的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol11B含有0.6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算224L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。【点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关
13、计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，离子是否水解，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。6【2016年高考新课标卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
14、【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.021023
15、/mol；在国际上规定：0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有；。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。7【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的甲醇分子
16、中含有的键数为0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA【答案】B 【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。2018届高考模拟试题1【2018届吉林市实验中学第十次
17、模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB1 mol H2O最多可形成4NA个氢键C常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA【答案】C点睛：根据图示，每个水与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子相当于完全占用2个氢键，1mol水形成的氢键数是2NA个。2【2018届山师附中第十一次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1.8g H218O与D2O的混合物
18、中含有的质子数和电子数均为NAB精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC取50 mL 14.0 molL1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAD标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于NA【答案】B【解析】分析：A1.8g H218O的量与 1.8g D2O的量均为0.09 mol，所含质子数和电子数均为0.9NA；B精炼铜过程，阴极极反应为：Cu2+2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，阳极失电子数目等于阴极的电子数目，可以计算出阴极增重质量； C取50 mL 14.0 molL1浓硝酸与足量的铜片反应，生成0.35mol二氧化氮，随着反应的进行
19、，铜与稀硝酸反应，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成气体的量在0.35mol与 0.175mol之间； D标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。3【2018届宿州市三模】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NAB5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，C1molNa2O2固体中所含离子数目为4NAD1LpH=6的纯水中含有OH的数目为10-8NA【答案】B【解析】14CO2分子中含有24个中子，标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数12NA，故A错误；Fe粉与足量S粉加热生成Fe
20、S，5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故B正确；Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子，1molNa2O2固体中所含离子数目为3NA，故C错误；pH=6的纯水中OH的浓度是10-6mol/L，1LpH=6的纯水中含有OH的数目为10-6NA，故D错误。点睛：Na2O2固体中含的离子是 ，阳离子、阴离子的比是2:1；纯水呈中性，c(OH)=c(H+)，pH=6的纯水中c(OH)=c(H+)=10-6mol/L。4【2018届莆田市二模】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NAB0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气
21、转移电子数为0.6NAC1L 0.1molL1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NAD标准状况下，2.24L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA【答案】A【解析】分析：A、D2O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,所以2gD2O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol;B、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价；C、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；D二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底。5【2018届黄冈中学三模】设NA为阿伏加
22、德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1mol SiO2含有2NA个Si-O键B标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NAC在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NAD标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA【答案】B【解析】分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。A中考察1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1mol SiO2含有4NA个Si-O键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律
23、；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。详解：1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有4NA个Si-O键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即为0.1mol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA，B正确；Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2NA，C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。6【2018届浙江余姚中学一模】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状
24、况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC常温常压下，56 gC4H8 (烯烃)中含有的共价单键总数为10NAD78gNa2O2固体中含有阴、阳离子总数为4NA【答案】C7【2018届宜宾市三模】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 molC2H5OH中含OH数目为0.1 NAB25时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 NAC1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.
25、2 NAD生成4.48 LCO2气体时，转移电子数目为1.2 NA【答案】C【解析】A、 C2H5OH是非电解质，不能电离出OH，故A错误；B、25时，pH=1的H2SO4溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液体积未知，故无法求得H+的数目，故B错误；C、1.8 g H2O即为0.1mol，一个H2O分子中含有共用两对电子对，故1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NA，故C正确；D、根据反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O，生成2mol CO2，转移6mol电子，故生成4.48 L CO2气体时，题目中并没有指出是否为标况下，故
26、无法求得二氧化碳的物质的量，故D错误；故选C。点睛：在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。8【2018届日照市三模】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键C25，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NAD0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA【
27、答案】D点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，涉及的知识较多，重在分析能力及化学计算能力的考查，明确有机物存在同分异构体时，化学键类型有所不同；注意可逆反应不能进行完全，铁在氧气中燃烧生四氧化三铁，铁元素化合价平均为+8/3价。9【2018届鄂州市三模】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100g 46%的乙醇溶液中，含HO键的数目为NAB1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NAC氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA【答案】D【解析】分析：A乙醇溶于中，水分子中也含
28、有O-H键；B、熔融状态下硫酸氢钠电离的阳离子只有钠离子；C、气体的体积与温度和压强有关；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，可以计算92gNO2中所含原子数。详解：A100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于NA，故A错误；B、熔融状态下1mol硫酸氢钠完全电离出1mol钠离子，电离出的阳离子数为NA，故B错误；C、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=3NA=6NA，故D正确；故选D。点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的计算。本题的易
29、错点为B，要注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离的区别，在溶液中能够电离出氢离子，在熔融状态下只能电离成钠离子和硫酸氢根离子。10【2018届南昌市二模】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B01mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA【答案】D【解析】分析：A、根据碳酸根水解分析；B、根据中子数质量数质子数计算；C、根据过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化
30、钠既是氧化剂，也是还原剂分析；D、根据稀硫酸与铜不反应解答。11【2018届衡水中学第20次模拟】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NAC常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA【答案】D【解析】pH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1 mol/L，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA, A错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2参加反应，转移2mol电子，6.72 L NO2（即0.3 mol），转移电子0.2NA，B错误；常温下，铝片在浓硫酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误；100g 46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物质的量为1mol，含有1molH-O键，溶剂水为54克，其物质的量为3mol，含有6molH-O键，所以该溶液中共含有H-O键的数目为7NA，D正确；正确选项D。12【2018届潍坊市三模
