1、氧化还原反应教案3篇氧化还原反应教案3篇 氧化还原反应教案一一、氧化还原反应1.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原?反应。2.两类标准：(1)得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。(2)化合价升降情况所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。活动与探究下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质?2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Ca(ClO
2、)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO随堂练习1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( )A.分解反应 B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应2.下列各说法正确的是( )A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是( )A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2=Cu+H2OC.Fe2O3+
3、3CO2=Fe+3CO2 D.H2+ S=H2S氧化还原反应教案二三维目标知识与技能1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。过程与方法1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2.培养学生的思维能力。3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。教学重点探究氧化还原反应的概念及其发展教学难点氧化还原反应的特征教学准备多媒体课件、投影仪教学过程新课导入
4、:人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。板书第三节 氧化还原反应新课推进师：引导学生思考交流(学生填写此表)。引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生Cu
5、O+H2=Cu+H2OH2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2生：得出以下结论板书根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。分类标准：得失氧的情况。氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O2Mg+O2
6、=2MgOFe2O3+3CO2=Fe+3CO22Al2O3=4Al+3O22H2O2=2H2O+O2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2H+=Mg2+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+师：CuO+H2=Cu+H2O1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应?依据是什么?2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。合作探究2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么?哪种物质发生氧化反应，哪种物质发
7、生还原反应?为什么?课堂小结上述合作探究讨论后，得出：物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。板书设计第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原?反应。2.两类标准：(1)得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。(2)化合价升降情况所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。活动与探究下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的
8、各是什么物质?2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO随堂练习1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( )A.分解反应 B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应2.下列各说法正确的是( )A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应3.下列反应中属于氧化
9、还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是( )A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2=Cu+H2OC.Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 D.H2+ S=H2S氧化还原反应教案三教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念;2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移;3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;过程与方法1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。2通过
10、设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型?氢气还原氧化
11、铜是氧化反应还是还原反应?初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样?二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应?2、特征：反应前后化合价发生变化(也是判断依据)一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应练习 用化合价升降的观点去判断下面的反 应，哪些是氧化还原反应?关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变
12、化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢?小结 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。4. 实质：电子发生转移(得失或偏移)有电子转移的化学反应都是氧化还原反应3. 氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降用双线桥应注意的事项：正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。电子符号用“e-”来表示得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电
13、子的总数5. 氧化还原反应的表示(氧化还原反应、 化合价升降、电子得失)练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S2KClO3 2KCl+3O23Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2+2H2O练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2+2H2O Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO2 + 2
14、H2S = 2H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1.化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2.分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3.置换反应：全部是氧化还原反应。4.复分解反应：都是非氧化还原反应。四、氧化剂和还原剂氧化剂： 得到电子(元素化合价降低)的物质， 被还原。1. 定义说明： (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是某一种元素。(2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物;还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。还原剂： 失去电子(元素化合价升高)的
15、物质，被氧化。小结：(1)氧化剂和还原剂分别是不同的物质(2)氧化剂和还原剂都是同一种物质(3)氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素(4)反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质2. 常见的氧化剂和还原剂氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等3. 氧化性、还原性强弱判断氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性。还原剂的还原性 还原产物的还原性。(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强一般规律：(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强课后习题作业：完成课后习题。
