1、河北省沧州市运东七县学年高二化学上学期联考试题河北省沧州市运东七县2020-2021学年高二化学上学期联考试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号、座号用0.5mm黑色签字笔和2B铅笔分别涂写在答题卡上。3.选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑；非选择题直接答在答题卡相应区域，不能答在试卷上；试卷不交，请妥善保存，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷(选择
2、题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列对化学反应的认识正确的是A.化学反应过程中，原子的种类和数目一定不发生改变B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.催化剂能改变化学反应的平衡转化率D.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化2.下列有关电化学知识的描述中正确的是A.电解池中阳离子向阳极移动B.用惰性电极电解CuSO4溶液，加入CuO一定可以使电解质溶液复原C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“一”的一极3.室温下，pH10的NaClO溶液、NH3H2O溶液和pH4的FeS
3、O4溶液中，由水电离出来的H的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是A.c1c2c3 C.c1c2c3 D.c1c3c24.下列与金属腐蚀有关的说法中正确的是A.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈B.白铁(镀锌铁)更耐腐蚀，因为锌在表面形成氧化物薄膜C.ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn被氧化引起的D.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，不锈钢几乎是纯铁，不含其它成分5.已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列推断正确的是A.等pH值的HX和HY浓度大小为：c(HX)c(HY)B.相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C.Na2CO3
4、溶液中加入过量HX，离子方程式为：2HXCO322XCO2H2OD.NaY溶液中通入过量CO2，离子方程式为：YCO2H2OHYHCO36.在一定条件下反应xA(g)yB(？)zC(g)达到平衡。下列说法中正确的是A.温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的2.1倍，则xy0，则金刚石比石墨稳定C.热化学方程式中的H的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关D.已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H0说明CO的能量高于C8.t时，KW1013.2，将pHx的H2SO4溶液与pHy的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液呈中性，若x：y1：3，则x值为A.
5、2.3 B.2.8 C.3.3 D.4.39.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0，下列叙述正确的是A.升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增加B.达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，继续充入NH3，平衡正向移动，NH3的转化率增加10.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.氢氧化铁胶体的制备 B.金属焊接时常用NH4Cl除锈C.菜刀切咸菜后更易生锈 D.Na2S溶液中加入AlCl3溶液得不到Al2S3沉淀二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或
6、两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.已知反应AsO432I2HAsO33I2H2O是可逆反应。设计如图装置进行下述操作：I、向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；II、若改往(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。下列说法正确的是A.操作I中，C为电池正极B.操作I中，B烧杯的电极反应式为：AsO432e2HAsO33H2OC.盐桥中应充入饱和KNO3溶液和琼脂，起到导电作用D.操作II中，平衡逆向移动，两极放电与操作I情况相反12.某温度下，对于可逆反应2A(g)B(g)2C(g) HpD.反应中A的
7、物质的量分数的相关图像如下图13.下列事实中一定不能证明HPO2是弱电解质的是等浓度的盐酸、HPO2溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH体积相同0.1 molL1 HPO2溶液的pH2.1HPO2溶液能使酸性高锰酸钾褪色pH3的HPO2溶液稀释至100倍，pH5常温下，NaPO2溶液滴入酚酞显粉红色NaPO2和HF反应，生成HPO2A. B. C. D.14.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A.碱性可充电镍镉电池的两极材料分别为Cd和NiOOH，其电池总反应可以表示为：Cd2NiOOH2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2B.NH4HSO4溶液
8、显酸性的主要原因：NH4H2ONH4H2OHC.Fe(OH)3的电离方程式为：Fe(OH)3Fe33OHD.钢铁在中性溶液中发生电化学腐蚀的正极反应式为：O22H2O4e4OH15.下列各表述与示意图不一致的是A.图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H”、“”或“”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。17.(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H”或“”或“”)。(2)保持溶液温度不变，向Na2SO3溶液中加入NaHSO3固体，溶液中的pH (填“增大”“减
9、小”或“不变”下同)，向NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度 ，K 。(3)等浓度的Na2CO3和Na2SO3混合溶液中，离子浓度大小顺序为 ，向其中通入少量SO2，反应的离子方程式为 。(4)pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1103 mol/L，则该溶液中该溶质的pClg11033。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为CO2H2OH2CO3HHCO32HCO32。下图为H2CO3溶液加入NaOH的pCpH图。请回答下列问题：在pH12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为 ；pH5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是 。
