1、巴中市高级零诊考试化学试题1巴中市高2015级零诊考试化学试题可能用到的原子量：H-1 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-647.下列关于生活中化学，说法正确的是（ ）A本品源自纯天然物质，绿色、健康，不含任何化学物质B味精、鸡精都是化工产品，不宜食用C煤、石油、天燃气都是清洁能源D液化气灶改成天燃气灶需要增加进气量，减少进风量8.下列关于NA的说法正确的是（ ）A标准状况下，1mol液态苯分子中含3NA个碳碳双键B1molHClO分子中含有NA个H-Cl键C标准状况下，1升1molL-1的NaHSO4溶液中只含NA个H+D1 molFeCl3的饱和溶液可制得含胶粒数目小于NA
2、个的胶体9.下列是配制1L1.0molL-1NaOH溶液的操作流程示意图，其中不恰当的是（ ）10. 类比推理是常用的创新思维方法之一。下列推理正确的是（ ）A. CO2和CS2电子式相似，推测CO和N2的电子式也可能相似B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2OC.Cu与Cl2反应生成CuCl2，推测Cu与I2反应生成CuI2D.SO2能使品红溶液褪色，推测SO2通入到石蕊试液中先变红，然后褪色。11.市面上畅销的冰箱内置收纳盒具有保鲜、防止食物串味的特点，其材质为聚乙烯。下列说法正确的是（ ）A乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的重要依据B裂化的目的是提高乙烯、丙烯、1,3-丁
3、二烯等的产量C聚乙烯通常是通过乙烯单体发生加聚反应所得的混合物D实验室可用浓H2SO4催化，乙醇发生取代反应制得乙烯12.Cu/Zn原电池是学习化学电源相关知识的基本模型。下列说法不正确的是（ ）ACu为原电池的负极B闭合回路中电子的流向ZnCuC.电解质溶液的pH质增大D.在原电池装置中使用盐桥能得到较稳定的电流13.实验测得NaOH溶液与H2X溶液混合后的pH与D值（D=或）关系如图所示。下列叙述错误的是（）A曲线M表示pH与的关系BH2X 的Ka2的数量级为10-6CHX-的电离程度小于水解程度D混合溶液呈中性时， 26.气体的验证性实验装置一般包含制备装置、净化装置、检验装置（或收集）
4、、尾气处理装置四个模块。根据要求，回答下列问题。（1）实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。写出用MnO2作氧化剂，实验室制备Cl2的化学反应方程式 。实验室制备氯气的装置如下图，其中装置f、g的名称分别是 、 ，装置中有错误的是 ()A B C D实验过程中，若上述装置中用NaOH溶液吸收Cl2，转移电子0.1mol，则理论上需要MnO2 g (浓盐酸过量)。 （2）下列气体的制备和性质实验中，有关试剂、现象、结论都没有错误的是（ ）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸
5、性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性（3）实验室浓硝酸与铜反应后，产生气体NOx。化学实验兴趣小组对NOx成分的猜想：1 只有NO2 ;2 ;3 既有NO2和又有NO。若用NaOH溶液吸收产生的气体NOx，则可能发生的化学反应的方程式为 、 。若吸收尾气后，NaOH溶液恰好完全反应，则所得溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），原因是 （用离子反应方程式说明）。若处理尾气得亚硝酸钠0.1mol，则与硝酸反应的Cu为 g。27.汽车尾气（主要成分为CO和NO）是形成雾霾的原因之一，对汽车尾气的处理也是当前科学研究的热点。已知：.N
6、2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180.7KJmol-1.2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-746.5KJmol-1请回答下列问题：（1）CO的燃烧热H= 。（2）T1时，向10L容积不变的密闭容器中充入1molNO和1molCO，发生反应，5min达到平衡时测得容器中CO2的物质的量浓度为0.08mol/L。则：05min内，用N2表示的平均反应速率（N2）= 。T1时，反应的平衡常数K= 。下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是 （填选项字母）。A气体的压强保持不变B气体的密度保持不变C速率之比D保持不变保持其他条件不变，平衡后再向该容器中充入1mo
7、lNO、1molCO、1molCO2、0.5molN2，此时正 逆（填“”、“”或“=”）。（3）一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2、O2、CO，发生反应和，容器中N2的平衡转化率（a）与温度（T）的关系如下图，则：a(N2)随温度升高而 （填“增大”或“减小”），理由是 。M点和N点对应的体系中，NO的体积分数：M N（填“”、“”或“=”）。28.高铁酸钠（Na2FeO4）常用于自来水的消毒、净化。高铁酸钠在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，是被公认的绿色消毒剂。由Fe3O4制备高铁酸钠的简单流程如下。（1） Fe3O4是具有磁性的黑色 （填“固体”、“粉末”或
8、“晶体”）。（2）“酸溶”时发生反应的离子方程式为 。（3）第一次“氧化”的主要目的是 。（4）第二次“氧化”时，每生成1molNa2FeO4，转移 mol电子。（5）要得到较纯的高铁酸钠产品，操作I 应为 。高铁酸钠用于自来水消毒时，是利用其中+6价的铁具有 性，而被还原的产物净水时的离子反应方程式为 。（6）制备流程中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：温度/0C15202530354045NaClO浓度/molL-14.65.25.45.54.53.52请描述随温度变化规律：温度小于30时，N
9、aClO浓度随温度升高而增大；温度高于30时，_。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：_。35.【化学-选修3：物质结构与性质】血红素中的Fe（）可通过食物中获得的Fe（）被维生素C等还原剂得到。食物中的Fe（）主要与蛋白质和羧酸结合成络合物。（1）Fe2+基态核外电子排布式为 。（2）KSCN是检验Fe2+的试剂之一，与SCN-互为等电子提的一种分子为 （填化学式）。（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 。1mol分子式为CnH2nO2的羧酸分子中含有的键数目为 。第一电离能大小：O N，电负性大小：O N（填“”、“”或“=”）。（4）把氯气通入到黄血盐（化学式为K4Fe
10、(CN)6）溶液中，得到赤血盐（化学式为K3Fe(CN)6），写出该变化的化学反应方程式 。（5）FeO晶胞结构与NaCl的晶胞结构类似，如图所示，则FeO晶体中Fe2+配位数为 。36.【化学-选修5：有机化学基础】聚乙酸乙烯酯G是常用合成材料，可通过下列路线合成。F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E。 请回答下列问题： （1）B的分子式为 ，C分子的空间构型为 。 （2）F分子官能团的名称为 、 。 （3）反应的反应类型是 。 （4）反应的化学方程式为 。 （5）已知：烯醇式结构不稳定，容易异构化为醛式结构。则E的稳定结构的结构简式为 。（6）在F的同分异构体中，核磁共振
11、氢谱有4个峰，4个峰的面积之比为3：1：1：1，写出其满足上述条件的结构简式 。参考答案：7D，8D，9D，10A，11C，12A，13C26（除标注外，其余每空1分，共14分）（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O ，滴液漏斗、圆底烧瓶，C，8.7（2分）。（2）ABC。（3）只有NO；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2 。，NO2-+H2O=HNO2+OH- ，6.4（2分）。27.（除标注外，其余每空2分，共15分）(1)-282.9 KJmol-1(2) 0.008mol/(Lmin), 1600Lmol-1, A
12、, (3) 增大（1分）。反应为吸热反应，反应为放热反应，升高温度，则反应平衡正向移动，反应平衡逆向移动，均能使体系内N2的物质的量减少，转化率增大。28.（共14分）（1）晶体（1分）（2）Fe3O4+8H+=2 Fe3+ Fe2+4H2O（1分）（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2分）（4）3（2分）（5）重结晶（1分），强氧化（1分），Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（2分）（6）规律（2分）：NaClO浓度随温度升高而降低（或减小）。原因（2分）：温度小于30时，升高温度，反应速率增大；温度高于30时，NaClO不稳定而分解。35.（除标注外，其余每空2分，共15分）（1）Ar3d6（2）CO2或CS2、N2O、COS（3）SP3，（3n+1）NA，（4）2 K4Fe(CN)6+Cl2=2 K3Fe(CN)6+2KCl（5）6（1分）36.（除标注外，每空2分，共15分）（1）C2H6O，直线形（2）酯基、碳碳双键（共2分，答错一个不得分）（3）加成反应（4） （3分） （5）CH3CHO(6)HCOOCH=CHCH3
