1、元素及其化合物性质应用选择题解析元素及其化合物（选择题）6（2014长葛市三模）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质组编号abcdNONO2N2HNO3Na2CO3NaOHNa2O2NaHCO3FeCl3FeCl2FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A B C D答案：C3（2014抚州模拟）下列说法正确的是A根据反应5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B根据反应H3PO3+2NaOH（足量）Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C根据反应3Fe+8HNO
2、33Fe（NO3）2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D根据反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强答案：C4（2014抚州模拟）已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n+Xn+H+X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm+mOHM（OH）m，其中正确的是若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第A族若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=3，则MCl3与足量
3、的碱溶液反应一定生成M（OH）m若n=2、m=3，则Xn和Mm+发生的反应是水解反应A B C D其它组合答案：B7（2014九江三模）某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：下列判断正确的是A凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B硼酸是三元酸C硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH=B（OH）4D硼酸是两性氢氧化物答案：C2（2014九江二模）下列有关物质的性质与应用均正确的是ASO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以
4、增强漂白能力BNa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥DMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料答案：D7（2014上海模拟）汞（熔点39，沸点356）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞目前工业上制粗汞的一种流程图如下下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率答案：C16（2014九江二模）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分
5、反应，在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720v下列计算结果正确的是A硝酸的浓度为0.4mol/L B中溶解了5.6gFeC中溶解了9.6gCu D中v=8960答案：D3（2014南昌模拟）甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是A若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式4NH3+
6、5O24NO+6H2OC若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）D若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐答案：C4（2014南昌模拟）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程下列有关说法正确的是A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在工段、中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁答案：A7（2013湖州模
7、拟）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图下列说法正确的是A气体A是NO2BX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42C溶液E和气体F不能发生化学反应DX中不能确定的离子是 A13+和C1答案：D7（2014浙江校级模拟）某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1】下列说法不正确的是A步骤加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难
8、溶性化合物转化为可溶性氯化物B步骤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3H2OC步骤可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2+C2O42CaC2O4D步骤中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3+3SCNFe(SCN)3答案：B7（2013浙江校级模拟）常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3、Cl、NO2、I、SO42中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是A该溶液中一定有NO3、Al3+、SO42、Cl四种离子B实验消耗Cu14.4g，则
9、生成气体丁的体积为3.36LC沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4D为确定原溶液中是否有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定答案：A5（2015河南二模）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是A当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3 molB当金厲全部溶解时收集NO气体体积为2.24 LC当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mLD参加反应的金属总质量为9.6 gm3.
10、6 g答案：B7（2015永州三模）pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是A沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物B根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、ClC溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42、H+D若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 molL1答案：A5（2015南昌校级二模）C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元
11、素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3答案：C7（2015鹰潭校级模拟）某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸答案：D4（2015南昌校级模拟）对反应14CuSO4+5FeS2+12H2
12、O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有CuSO4BSO42既不是氧化产物也不是还原产物C1 mol CuSO4还原了mol的SD被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3答案：D2（2015新余二模）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是A氮氧化铝中氮的化合价是3B反应中每生成5.7g AlON的同时生成1.12 L COC反应中氮气作氧化剂D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1答案：C7（2015新余二模）A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见
13、的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）AD、E中一定都含有甲元素B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属答案：B3下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是A2H(g)+2X(g)2HX(g) H30BH1H2 + H3CCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定答案：C26将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中F
14、e3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是A图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B从题中可以得出还原性：I-Fe2+Mn2+C取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色D根据OC段的数据可知，开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol 答案：D27向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的一组是甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOH
15、H2SO4答案：C 28根据下列反应所画图象错误的是ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中答案：B 29下表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有吸水性浓硫酸可使蔗糖和纸张碳化变黑DSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维答案：B 30X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是C 、CO S、SO2 AlCl3、Al(OH)3 Cl2、FeCl3A仅有 BC仅有 D答
16、案：A11.利用如图实验装置进行实验，能得出相应实验结论的是答案：A10工业上由钛铁矿(FeTiO3)（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶水解简要工艺流程如下：过量的试制A除去的方法为A过滤 B蒸发浓缩冷却结晶过滤C水洗 D灼烧答案：A8某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是A.如果甲中含有S2，则乙是硫磺沉淀B如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2D甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价答案：D13.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 molH2SO4 ,向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3
17、被还原为NO）。下列说法正确的是A反应后生成NO的体积为28 L B所得溶液中的溶质只有FeSO4C所得溶液中c(NO3)=2.75 molL-1 D所得溶液中c(Fe2):c(Fe3 )=1:1答案：D7化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确 的是答案：B 8.下列对实验现象或操作的解释不合理的是答案：A12下列说法正确的是A.在Na2S溶液中：B.乙烯的燃烧热为,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：D从酸化的海带灰浸出液中提取碘：答案：C5（2015邢台模拟）对硫代硫酸钠中硫元素价态有三种意见：（1）由于硫与亚硫酸钠加
18、热可生成硫代硫酸钠，所以Na2S2O3中硫元素价态分别为0价，+4价；（2）硫平均价态为+2价；（3）硫代硫酸钠是硫酸钠中的一个氧原子换成硫原子，硫的价态分别为2、+6价下列对硫代硫酸钠和反应Na2S2O3+H2SO4=S+SO2+Na2SO4+H2O的分析正确的是A三种意见都支持上述反应为氧化还原反应，且电子转移数相同B通过闻生成气体气味可判断反应快慢C用稀硫酸可鉴别硫代硫酸钠、亚硫酸钠溶液D生成的气体可漂白酸性高锰酸钾溶液答案：C答案：D10下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 A B C D答案：A答案：B7.下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是A.烧碱、
19、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B.不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键C.IA族与 A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的H0答案：C13.铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g,下列说法正确的是A.剩余固体的铁、铜混合物B.反应后溶液中n(Fe3)=0.10molC.原固体混合物中铜的质量是9.6gD.反应后溶液中n(Fe2)+n(Cu2)=0.64mol答案：C5（2015河南二模）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程
20、中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是A当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3 molB当金厲全部溶解时收集NO气体体积为2.24 LC当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mLD参加反应的金属总质量为9.6 gm3.6 g答案：B7. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+C
21、.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）答案：D 9下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是 选项性质应用A碳酸氢钠可与烧碱反应可用碳酸氢钠作糕点膨松剂BAgCl难溶于稀硝酸可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl- C浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气D碳单质性质稳定可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性答案：B 11汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ，下列判断正确的是 A. 该反应中KNO3是氧化
22、剂 ，N2是还原产物 B. 每生成16 mol N2转移30 mol电子C. 若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25mol D. 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15答案：C 8火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 ，下列说法正确的是ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化CSO2只是氧化产物，FeS只是还原产物 D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化答案：D 12根据下列框图，有关说法正确的是AM、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的
23、金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B反应的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O = 3EO4 2+ 6Cl +12H+ C反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸仅表现了酸性D用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为： EO42+4H2O+3e = E(OH)3+5OH 答案：C 13某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL-1B溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，
24、且c（Cl）0.2 molL-1CSO42、NH4+ 、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+答案：B10.向某含有的溶液中缓慢通入C12直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是A、整个过程共发生2个氧化还原反应B、所有阴离子的浓度都发生了变化C、溶液的颜色发生了变化D、反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生答案：A答案：D13.将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mo
25、l还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为A物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B物质的量 C:CuO:Fe =3:2:2C质量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D质量 Fe:C:CuO=7:5:3答案：B10.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。，从分类角度下列分析正确的是A实验、反应制得的物质均为纯净物 B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应 D实验、所涉及的物质均为电解质或非电解质答案：B 13.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是A钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：CNH3与Cl2反应，反应产物： DFeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式： 答案：C
