1、河北省大名县学年高二化学上学期第二次月考试题河北省大名县2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题）一 选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列叙述正确的是()。A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.酒精可用作燃料,说明酒精燃烧是放热反应C.硝酸铵溶于水时温度降低,这个变化是吸热反应D.同温同压下,H2和Cl2在光照和点燃条件下反应的H不同2.某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()。A.该反应为放热反应B.E2可表示形成新的化学键所释放的能量C.该反应的反应
2、热H=E1-E2D.加入催化剂可同等程度地降低E1、E23.对于反应:A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是()。A.v(A)=0.01 molL-1s-1B.v(B)=0.02 molL-1s-1C.v(B)=0.60 molL-1min-1D.v(C)=1.00 molL-1min-14.根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是()。A.aX(g)+bY(g)cZ(g) B.I2(s)+aG(g)bR(g)C.aA+bBcC D.A+2B2C+3DA.t1时改变某一条件,如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂B.反应达到平衡时,外界条件对
3、平衡的影响如图所示,则该反应的正反应为放热反应C.从加入反应物开始,物质的百分含量与温度的关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应D.反应速率和反应条件的变化如图所示,则该反应的正反应为放热反应,若A、B、C是气体,则D为固体或液体5.下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是()。A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D.用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH6.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)H=
4、-x kJmol-1。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ,其他相关数据如下表:NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabcd则表中c(用x、a、b、d表示)的大小为()。A.(x+4a+5b-6d-44)B.(x+12a+5b-12d-264)C.(x+4a+5b-6d-264)D.(x+12a+5b-12d-44)7.常温下,下列四种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为()。pH=0的盐酸0.1 molL-1的盐酸0.01 molL-1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A.1101001000 B.011211C
5、.14131211 D.1413238.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g),该反应达到平衡时,维持温度不变,将容器体积缩小到原来的,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是()。A.m+npB.m+npC.平衡向正反应方向移动D.C的质量分数增大9.下列有关说法不正确的是()。A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H0B.反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的H0,S0D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的H
6、010.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是()。体系压强不再改变体系温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq单位时间内有m mol A发生断键反应,同时有p mol C也发生断键反应体系的密度不再变化A. B.C. D.11.下列说法不正确的是()。A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.导电能力强的溶液其溶质是强电解质C.溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同D.强电解质为液态时,有的导电
7、,有的不导电12.肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是A194 B391 C516 D65813.下列有关能量的判断和表示方法正确的是()。A.由C(s,石墨)C(s,金刚石)H=+1.9 kJmol-1可知,石墨比金刚石更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1可知,含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的
8、热量等于57.3 kJD.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8 kJmol-114.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()。A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH=2C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红15.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:t/515253550K1100841689533409下列说
9、法正确的是()。A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的H0B.其他条件不变,升高温度,溶液中c()减小C.该反应的平衡常数表达式为K=D.25 时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K”“c(H+),则混合溶液可能呈_(填字母)。A.酸性B.碱性C.中性20.金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_；随温度的
10、升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_。 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 则WO2 (s)
11、 WO2 (g) 的H _。 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢21.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。.现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:(1)阳离子的确定:实验方法及现象: 。结论:此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定:取少量白色固体于试管中
12、,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:步骤i:称取样品1.000 g。步骤ii:将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤iii:移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)写出步骤所发生反
13、应的离子方程式: 。(2)在配制0.01 molL-1 的KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该变质固体中X的质量分数为。22.（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知:CO(g)+ O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g)H=-296.0 kJmol-1则处理
14、CO、SO2的方法的热化学方程式是 。(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)H=-a kJmol-1(a0)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-b kJmol-1(b0)若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应),则整个过程中转移电子的物质的量为mol,放出的热量为(用含有a和b的代数式表示)kJ。(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g
15、)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2若1 mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则H2=。(4)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O 的形式存在,该废水的处理流程中,NH4+在微生物的作用条件下经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 高二月考化学参考答案BDADB CABBB DBABB BCD19.【答案】(1);(2)(3);(4)ABC20【答案】(1)(2)60%吸热反应(3)2WO3+H2=W2O5+H2O W2O5 WO2 114（4）(5)ab21.【答案】.(1)取固体少许,进行焰色反应实验,焰色为黄色.(1)2MnO4-+5S32-+6H+2Mn2+5S+3H2O(2)偏大(3)63%22.【答案】(1)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)H=-270 kJmol-1（2)0.3;3（2a+b）80(3)-1160 kJmol-1(4)N(aq)+2O2(g)N(aq)+H2O(l)+2H+(aq)H=-346 kJmol-1
