1、湖南省永州市届高三下学期第三次模拟考试化学试题 Word版含答案永州市2021年高考第三次模拟考试试卷化 学考生注意：1本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。2考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 K39 As75一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A甘油可作护肤品保湿剂B碳酸钠可用于去除餐具的油污C活性炭具有除异味和杀菌作用D天然气是我国目前推广使用的清洁燃料2
2、下列表示相关微粒的化学用语正确的是A中子数为8的氧原子 O BN2H4的结构式 CMg2的结构示意图 DH2O的电子式 3 下列离子方程式书写错误的是AFeSO4溶液与溴水反应：2Fe2Br2=2Fe32BrB等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：HOH=H2OCNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O42OH=C2O2H2OD铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO4 下列说法错误的是A一定条件下，乙酸和乙醇都能与CuO反应B丙烷和丁烷都没有同分异构体C油脂和蛋白质都能发生水解反应D乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得5 设NA为阿伏加德罗
3、常数的值。下列说法错误的是A标准状况下，11.2 L HF含有的分子数为0.5NAB1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAC7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAD0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA6 工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示：下列说法错误的是A反应过程中碳元素的化合价始终不变B第4步反应的氧化剂是CH3COORh*ICHI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物D催化循环的总反应为CH3OHCO2H2 CH3COOHH2O7 关于有
4、机物（）的说法错误的是A分子式为C8H12O B有2种官能团 C能发生消去反应 D分子中所有原子可能共平面8 下列实验操作正确的是A将MgCl2溶液加热蒸干以制备无水MgCl2B金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中C常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二D用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂9 如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是AX、Y的单质均存在同素异形体BY、Z的简单氢化物的稳定性依次递增CR的单质可用于制造半导体材料DY、Z、W元素简单阴离子的半径大小：YZW10“太阳水”
5、电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是A若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小B若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe=WO3xH+C若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O24H+4e=2H2OD利用该装置，可实现太阳能向电能转化二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，
6、有错选得0分。11电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2发生反应生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是A电源的A极为正极B与电源B极相连的电极反应式为：H2Oe= HOHCH2O2与Fe2发生的反应方程式为：H2O2Fe2= Fe(OH)2OHD每消耗2.24 L O2(标准状况)，整个电解池中理论上可产生的OH为0.2 mol12四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。已知：无水四氯化锡的熔点33 、沸点114.1 ；四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法正
7、确的是A试剂E为无水氯化钙B仪器甲的名称为直形冷凝管C上述各装置的连接顺序是ahifgedcbD实验所得SnCl4中溶有Cl2，可用蒸馏的方法提纯SnCl413工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图1为298 K各气体分压与CO物质的量分数的关系，图2为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。图1 图2下列说法错误的是A不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种B温度越高脱硫脱硝的效果越好CNOx比SO2更易被CO还原D体系中可能发生反应：2COSS22CO、4CO2S24CO2S
8、O214常温下，向20 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中滴加0.2 molL1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBalgc(Ba2)，pKalgKa；常温下H2CO3：pKa16.4，pKa210.3。下列说法正确的是A常温下，Na2CO3溶液的pKh13.7(Kh1为一级水解常数)B常温下，Ksp(BaCO3)1.0109CE、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：GFED其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考
9、题：此题包括3小题，共39分。15.（14分）检测某明矾样品（含砷酸盐）中砷的含量是否超标，实验步骤如下：【实验1】配制砷标准溶液取0.132g As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1L Na3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）。取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mgL1的砷标准溶液。（1）步骤中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。步骤需取用步骤中Na3AsO3溶液 mL。【实验 2】制备砷标准对照液（实验装置如下，夹持装置已略去）往B瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液，室温放置10min，使砷元素全部转
10、化为H3AsO3。往B瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度2540。45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag被还原为红色胶态银。取出C管，在D中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。（2）乙酸铅棉花的作用是 。（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式： Zn H3AsO3 H = （ ） Zn2 （ ）（4）控制B瓶中反应温度的方法是 ；反应中，通入N2的作用是 。（5）C管右侧末端导管口径不能过大（一般为1mm），原因是 。【实验3】判断样品中砷含量是否超标称取ag明矾样品替代【实验2】中“
11、2.00 mL砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。对比实验2、3比色管D中液体的颜色，若实验3中液体颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数）。实验测得明矾样品中砷的含量恰好达标，则a的值为 g。16(12分)以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料合成新型的环保催化剂（OMS2）的工艺流程如下：（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_；调pH后再过滤主要除去 _元素。 （2）Mn12O19中氧元素化合价均为2价，锰元素
12、的化合价有两种，则Mn()、Mn()物质的量之比为_。生产过程中KMnO4、MnSO4H2O按物质的量比1:5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为 。（3）滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作_。（4）OMS2是一种纳米级的分子筛。分别用 OMS2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：由图可知，OMS2与MnOx相比，催化效率较高是 _，原因是_。（5）甲醛(HCHO)在OMS2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.
13、22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为_（保留三位有效数字）。17(13分)合成气是一种重要的化工原料气，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工产品。甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H1820.6 kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2247.3 kJmol1CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H3206.1 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H4回答下列问题:（1）反应的H4=_kJmol1
14、。（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入2 mol CH4(g)、1 mol CO2(g)、1 molH2O(g)和适量O2(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为 mol, CO2(g)为b mol，H2O(g)为c mol,此时CO(g)的浓度为 molL1（用含a、b、c 、V的代数式表示，下同），反应的平衡常数为 。（3）不同温度下，向体积为VL的含少量O2的密闭容器按照n(CO2):n(CH4)=1投料，实验测得平衡时n(H2):n(CO)随温度的变化关系如下图1所示：压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ，判断的依据是 。压强为p2时，随着温度升高，n(H2
15、):n(CO)先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n(H2):n(CO)变化的原因分别是 。根据图1、图2，为提高CO的选择性可采取的措施为 。A提高n(O2):n(CH4)比例 B降低n(CO2):n(CH4)比例 C高温、高压 D低温、低压（二）选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18【选修3：物质结构与性质】(15分)氮的化合物应用广泛：(1)Reinecke salt的结构如图所示：其中配位原子为_(填元素符号)，阳离子的空间结构为_，NCS中碳原子杂化方式为_。(2)重铬酸铵(NH4)2Cr2O7为桔黄色单斜结晶，常用作有
16、机合成催化剂，的结构如图。(NH4)2Cr2O7 中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是_(填元素符号)，1 mol该物质中含键的数目为_NA(3)Zn(IMI)4(ClO4)2是Zn2的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态。原因是 。(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”(或大键)。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。下列微粒中存在“离域键”的是_。ACH2=CHCH=CH2 BCCl4 CH2O D
17、SO2NaN3中阴离子N与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N中的2个大键可表示为_。 (5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为_个；若晶胞结构的高为a nm， 底边长为b nm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为_gcm-3(列出计算式)。19【选修5：有机化学基础】(15分)香豆素3羧酸丹皮酚酯具有多种生物活性，结构简式为 ，用M表示，合成路线如下：已知：丹皮酚的结构简式为 请回答下列问题（1）A的化学名称是 ，反应的类型是 。（2）M中除酯基外的含氧官能团的名称是 。（3）反应为加成反应，D的结构简式是 。（4）反
18、应的化学方程式为 。（5）N与丹皮酚互为同分异构体，满足下列条件的N有 种（不考虑立体异构）。遇FeCl3溶液变色；1mol N与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH；苯环上有3个取代基。（6）已知： 。根据已学知识，请写出以CH3OH和 为原料（其它试剂任选）合成 的路线。永州市2021年高考第三次模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号12345678910答案CDCBAADCDB二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选得0
19、分。题号11121314答案ADCDBAB三、非选择题：共54分。15.（14分）（1）1000 mL容量瓶（1分，不写量程不给分） 10.0（2分） （2）除去H2S气体，以免干扰D中反应（2分，写除杂不给分）（3）3ZnH3AsO36H=AsH33Zn23H2O（2分）（4）水浴加热（1分） 将 AsH3 气体完全带入 D 管、防止AsH3被氧化（2分，答出“将 AsH3 气体完全带入 D 管”即给满分）（5）增大反应接触面积，使 AsH3 气体被充分吸收，确保形成胶态银（2分）（6）1.0（2分）16(12分)（1）90（1分） Fe或铁（1分）（2）5:1（2分）2MnO42S2O82
20、10Mn211H2O=Mn12O194SO4222H（2分）（3）钾肥（1分，答化肥也给满分）（4）OMS2（1分） OMS2颗粒小，表面积大，吸附的反应物浓度更高，反应速率更快（2分，答出颗粒小，表面积大，吸附性强也可以给满分）（5）49.2%（2分）17(13分)（1）+41.2（2分）（2）（2分） （2分）（3）P3P2P1（1分） 反应、是气体分子数目增大的反应，减小压强平衡正向移动，n(H2)增加的程度大于n（CO）（2分）升高温度平衡、均正向移动，TTm后，对反应的促进作用更大，n(CO)增加的更多（2分）AC（2分，选对1个给1分，有错选不给分）18【选修3：物质结构与性质】(15分)(1)N（1分） 正四面体（1分） SP杂化（1分） (2)NOCr（1分） 16（1分）(3)阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低（2分 或阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子键键能小，熔点低，也给2分）(4)AD（2分） （2分）(5) 12（2分） （2分） 19【选修5：有机化学基础】(15分)（1）丙二酸（或1,3丙二酸）（2分） 取代反应（或酯化反应）（2分）（2）羰基（或酮基）、醚键（2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）20（2分）（6）（3分，合理答案均给分）
