1、化学高考模拟试题7742019年化学高考模拟试题单选题（共5道）1、下列叙述中正确的是()A烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式一定是通过非极键。B分子中至少有11个碳原子处于同一平面。C聚乙烯能使溴水褪色。D软脂酸和油酸互为同系物。2、下列反应中，属于加成反应的是（）苯酚溶液与溴水反应乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色乙醛与氢气在催化剂和加热条件下反应ABCD3、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物分馏、干馏、裂化都是化学变化植物油、直馏汽油都可与溴水反应ABCD4、已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+48
2、3.6kJ；H2(g)+S(g)H2S(g)+20.1kJ。下列判断一定正确的是A1mol氢气完全燃烧吸热246.8kJB1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D若反应中改用固态硫，放热将小于20.1kJ5、向1L03mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO2气体至溶液增重88g，下列说法中不正确的是（）A溶质为Na2CO3和NaOHB溶质为Na2CO3和NaHCO3C2c（Na+）/3=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）Dc（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）简答题（共5道）6、若从左端分别通
3、入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？(填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是_；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为（）。SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为（）。E中的试剂为（）（填化学式）（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)（），仍然无法观察到沉淀产生。A氨水B稀盐酸C硝酸钾溶液D硫化钠溶液实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是（）（填序号）A装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应B装置
4、中，a为正极，d为阳极C装置可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等D装置能用于测量气体体积下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）（填序号）A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生变性BFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，证明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)7、二氧化硫是硫的重要化合物，
5、在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）。（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠g（保留一位小数）。（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫
6、法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：已知：石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是，缺点是。（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。8、（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为（），
7、K的原子结构示意图为（）。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（）。（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为（）；该产气药剂中NaN3的质量分数为（）。9、。B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M。（1）B分子中含氧的官能团的名称为(）。（2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是、(）、(）。（3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式(）。（4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化：M能发生银镜反应，请写出M的结构简式(）。（5）已知：D可以发生如下转化关
8、系：有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成的六元环状化合物的结构简式。并写出N发生消去反应的化学方程式(）。10、亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.110-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。亚硝酸盐也是生产生活中比较常用的物质。完成下列填空：A.NH4NO2NH4NO2BNH4NO2NH4NO2C.NH4NO2(S)NH4(aq)NO2(aq)填空题（共5道）11、有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10时33.3g、20时37.2g、30时41.4g；氟化钠：20时4g；氟硅酸钠微溶于水。请回答下列问题：（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应
9、的化学方程式为：，第二步反应能进行是因为。（2）操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。（3）操作II的作用是。（4）操作的具体过程是。（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。为了溶解硅制备H2SiF6，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。此时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。（6）解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸各起的作用分别是、。写出反应方程式。12、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(),Mn(),Ni()等杂质)的流程如下:提示:在本实验条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:（1）
10、反应中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是（2）反应的反应类型为.过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g.则x等于13、苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化。工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。a。b。c，H2SO3（2）步骤与使用CO2相比，使用SO2的优点是（答一个方面）。（3）经反应得
11、到的产物除外、可能还含有OH、SO、HSO等微粒。请设计实验方案，证明溶液中存在、SO、HSO，写出实验步骤、预期现象和结论。限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2molL1盐酸、1molL1BaCl2溶液、品红溶液、0.01molL1酸性KMnO4溶液、1molL1FeCl3溶液、饱和溴水等。（4）纯度测定：称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水（产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g，则产品中苯酚的质量分数为(保留3位有效数字)。14、某工业废水仅含下表中的某些离子
12、，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。、向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由I、判断，溶液中一定不含有的阳离子是。（2）中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是。（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有，阴离子有；并据此推测原溶液应该呈性，原因是（请用离子方程式说明）。（4）另取100m
13、L原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为g。15、-1-答案：B解析已在路上飞奔，马上就到！2-答案：D解析已在路上飞奔，马上就到！3-答案：C解析已在路上飞奔，马上就到！4-答案：D略5-答案：A解析已在路上飞奔，马上就到！-1-答案：（1）相同； 加热后，产生棕黄色的烟； SO2 +I2 + H2O =4H+ SO42- + I-NaOH（2） BCD暂无2-答案：见解析。（1）用硫酸和亚硫酸纳反应制取二氧化硫利用固液不加热制取气体装置，因此，选ae（2）解得m=18.9g设样品质量为100g，变质的亚硫酸钠为40
14、g，生成硫酸钠的质量为45.1g，则这时亚硫酸钠的质量分数为100%=57.1%，至少需称取该亚硫酸钠18.9/57.1%=33.1g（3）酸性氧化物与碱的反应。便宜，成本低；吸收慢，效率低。（4）3-答案：（1）（2）Fe（3）离子键和共价键，（4）（5）；65解析已在路上飞奔，马上就到！4-答案：解析已在路上飞奔，马上就到！5-答案：未获取到答案未获取到解析-1-答案：（1）H2SiF66NH4HCO36NH4FH2SiO36CO23H2ONaF比NaCl的溶解性小（2）烧杯、漏斗（3）除去NaF、NH4Cl表面的杂质（4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却（5）必须保证H2SiF6能全部反
15、应，防止在进行反应时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量（6）硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂Si4HNO36HFH2SiF64NO24H2O略2-答案：答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H;3Mn22MnO42H2O=5MnO24H;不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2和Mn2；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）1以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验
16、方法、化学计算等。（1）除去的杂质离子是Fe2和Mn2；Fe2以Fe(OH)3的形式沉淀下来，Mn2以MnO2的形式沉淀下来；反应离子方程式为：MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H;3Mn22MnO42H2O=5MnO24H;在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。（2）ZnNi2=Zn2Ni是置换反应；还有Ni。（3）洗涤主要是除去SO42和CO32离子。检验洗净应该检验SO42离子。取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）令ZnCO3为amol,Zn(OH)2为bmol125a+99b=11.2
17、; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=13-答案：（1）A>C>B （3分）（2）使用SO2可防止被氧化（或SO2可利用工业废气获得，变废为宝。其它合理答案也给分）（2分）（3）（8分）评分说明：步骤2若用0.01 molL1酸性KMnO4溶液，因有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，对应得分点不给分；步骤3改为“足量饱和溴水”、“溶液中产生白色沉淀”也给分，试剂用量错误或无说明合扣1分。（4）94.0% （3分,有效数字错扣1分）略4-答案：（1）（2）（3）Mg2+、Al3+；酸；（4）；0.4略5-答案：AA溶液下层呈紫红色，说明有碘单质生成，还原剂的还原性大于还原产物，说明I还原性强于Cl；B白色沉淀为硫酸钡，Al（OH）3溶于强碱；C淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验时应在碱性条件下进行反应，题中没有调节溶液至碱性；D溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物，AgCl白色悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变为黑色，所以说明Ksp（Ag2S）Ksp（AgCl）故选A
