1、拓展训练 浙教版科学九年级上册 第二章 第5节 物质的转化拓展训练 2020年浙教版科学九年级上册 第二章第5节 物质的转化基础闯关全练 1南京大学课题组研制出ZnGaO催化材料，实现将CO转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGaO的说法，正确的是 ( )A属于金属材料 B含有2个氧分子C对碳循环利用有积极意义 DGa、O元素质量比为1:22小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：在铺有细沙的燃烧匙里放人少量硫；将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水）。实验中可观察到的现象与结论不符合的是 ( )A对比和可说明硫燃烧需要达到一定
2、的温度B对比和中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性C在中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化D在中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸3如图2-5-1所示是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示在一定条件下的物质转化。 图2-5-1(1)A物质是_（填化学式）。(2)C与E反应的基本类型是_。(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有_（填序号）。 2类 3类 4类 5类4.人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，
3、有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO。资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO，并完成了如图2-5-2所示的物质转化研究。图2-5-2资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。(1)根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：_。(2)写出布莱克实验中反应的化学方程式：_。(3)如图2-5 -3所示，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通人300毫升CO。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为_毫升。图2-5 -35.A、B、C、D、E、F、G为七种初中科学实验中常见的物质，且有如图2-5
4、-4所示的转化关系（其中四个化学反应都省略相应反应条件且均完全反应）。请回答下列问题：图2-5-4(1)物质B在反应中的作用是_。(2)实验室检验气体D的方法通常是观察它能否使_。(3)请写出反应的化学方程式：_。6某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）AMg B.MgClC. HSO D.Mg( OH) 7物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由CO、Ca( OH)、CuCl、HCl、Fe五名“队员”组成，队员只能将球传递给可以与自己发生化学反应的队员。比赛中，由CO“队员”先发球，其他“队员”间传接球，最后由Cu
5、Cl“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图2-5-6所示。(1)B位置“队员”代表的物质是_;(2)为实现“快速进攻”，Ca( OH)除传球给A位置的“队员”外，还能直接传球给 _“队员”（填物质名称或化学式）；(3)写出连线两端的物质间发生反应的化学方程式：_。8小明笔记中有一处错误，你认为是图2-5-7中的哪一处 ( ) 课题3金属资源的利用和保护 图2-5-7A.a处 B.b处 C.c处 D.d处9电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂（主要成分是Si0）为原料制取，其中一步反应为：SiO+2CSi+2co。对该反应分析正确的是 ( )A该反应属于置
6、换反应B碳发生了还原反应C碳元素化合价由0价变为+4价D该反应利用了CO的还原性10.炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为FeO）、焦炭、空气等，转化过程如图2-5-8所示： (1)中，反应为CO+C2CO，其中化合价发生改变的元素是_。 (2)中，CO与FeO反应的化学方程式为_。11小敏对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？” (1)小敏认为的“铁”是指_（选填“铁元素”或“铁单质”）。 (2)通过3CO+FeO2Fe+3CO可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的_ 性。12某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10 g，通人
7、氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色固体又变回黑色。称得试管中剩余固体质量为8.32 g。 (1)“在空气中将试管冷却”会导致_,使“部分红色固体又变回黑色”。 (2)按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜_g。13.图2-5-9所示为实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。图2-5-9(1)实验过程中，观察到的现象是_。(2)下面是氢气还原氧化铜的操作步骤：停止用酒精灯加热：将CuO粉末平铺在试管底：把试管固定在铁架台上；用酒精灯加热：继续通入氢气到试管冷却；向盛有氧化铜粉末的试管中通人氢气。实验时正确的操作顺序是_。(3
8、)该反应中的还原剂是_。14下列转化能一步完成的是 ( ) CHCOCa0Ca(OH)HNOHCl Ba(OH)NaOHCOCuABCD15某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO。同学们在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO的是 ( )AMgBMg0C. Mg(OH)DMgCl16下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ( )CCOCOCuCu0CuSONaCONaCNaNOCaCOCa0Ca(OH)ABCD17.A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图2-5-10所
9、示。图中“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答： 图2-5-10(1)若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则BA的化学方程式是_;(2)若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式_（物质类别不同的两种即可）。18现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下： (1)通过观察，溶液呈黄色的是_。 (2)将剩余溶液分别取样，加入_溶液，可以将它们一次性鉴别出来。19有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种，现需要对此物质的
10、成分进行检测。甲同学向固体物质中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。 (1)该气体为 _（写化学式）。 (2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是_。20碱式氯化镁 Mg( OH) Cl受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。 【猜想】Mg( OH) Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl、MgO、HCI气体.HO、CI。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl是一种黄绿色有刺激性气味的气体。 【实验一】取少量的Mg( OH) Cl放入大试管中，按如图2-5 -11所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有
11、白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH) Cl分解后产物中有_气体，无其他气体。【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生，由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_。【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO溶液，无沉淀产生，由此推知Mg(OH) Cl分解后产物中没有_。【结论】Mg(OH) Cl受热分解的化学反应方程式为_。能力提升全练1下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 ( )ABCD2.如图2-5-12所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、
12、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲戊的反应类型不同于其他几个反应：丙一戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是 ( )3常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应义能与丙反应的是 ( )选项物质甲物质乙物质丙AHClZnAgClBHSOFeONaClCBa(OH)NaCOCaClDHSOBa(OH)NaCl4下列操作、现象和结论都正确的是 ( )序号操作现象结论A向某固体滴加硒酸盐有气泡产生该固体是碳酸盐续表序号操作现象结论B在空气中加热除去碳粉中的杂质铜粉粉末完全变黑碳粉中杂质已除尽C向某固体滴加氢氧化钾溶
13、液，微热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口试纸变蓝该固体含铵根离子D向某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生该溶液中含有硫酸根离子或银离子5已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已略去），它们相互之间的关系如图2-5 -13所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。 图2-5-13(1)B的化学式是_ ；A所属的物质类别是_。(2)B的溶液与C反应后，溶液的质量_ （填“增大”“减小”或“不变”）。(3)C与D反应的化学方程式是_；A与B反应的基本类型属于_。6
14、AG是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是五种不同类别的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。D和E、F反应均有气体生成，G为黑色固体。它们相互间的关系如图2 -5 -14所示（图中“”表示反应关系，“”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：(1)E的化学式为_。(2)FG的基本反应类型是_。(3)AC的化学方程式为_。7生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图2-5 -15所示： 图2
15、-5-15(1)黄铜矿的主要成分CuFeS：中，Fe、Cu的化合价均 为+2，则S的化合价为 。配平化学方 程式：4CuFeS+17O+2HSOxCuSO+ yFe( SO) +zHO ，z、y、z依次为_。(2)废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe+Fe( SO) 3FeSO，该反应所属基本类型是_：另一反应的化学方程式是_。(3)操作I包括：过滤，洗涤，加足量稀硫酸，干燥。正确的操作顺序是_（填序号）。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有_。(4)操作需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是_ （填化学式）。(5)若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？_。8科学家尝试通过多种途径减少CO的排
16、放，或将CO转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO，并将CO储存或利用，反应流程如图2-5 -16所示。 图2-5-16(1)反应分离室中分离物质的操作是_。(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是_。(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10. 6%的NaCO溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO的质量（要求根据化学方程式计算）。三年模拟全练1为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）选项物质操作方法AFe(FeO)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤续表选项物质操作方法BCaO粉末（CaCO粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液C
17、a( OH)溶液通入过量CO气体，充分反应后过滤DCuSO溶液（硫酸）加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤2根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：CaBr+HOCaO+2HBr；2HBr+HgHgBr+H;HgBr+CaOHgO+CaBr；2HgO2Hg+O。 该方案的主要目的是制备 ( )AHBrBCaOCHDHg3有一包固体粉末，可能由碳酸钠、氯化钡、氯化铜、氯化钠中的一种或两种物质组成。现将该固体粉末溶解于水，未出现浑浊现象。取所得溶液进行如下实验，根据实验现象回答：图2-5-17 (1)该固体粉末由_组成；(2)写出一种试剂的化学式：_。4小波用实验方法区别稀盐酸
18、和硫酸钠溶液（记作A、B）。(1)他向A、B两溶液中分别加入NaCO溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是_。(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl：溶液，B溶液中的现象是_。(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是_（填序号）。石蕊试液CuSO溶液醋酸溶液KC1溶液五年中考全练1如图2-5-18为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是 ( )图2-5-18A装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验2某废液中
19、只含有Fe(NO)、Cu(NO)、Ba(NO)三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了图2-5-18所示方案（所加试剂均过量），下列判断正确的是 ( )A固体a是铜BX 一定是NaSOC溶液B中含有的盐有Ba(NO)、NaNOD若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为5.6 g3CO的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题：(1) 2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO”的电池，放电时该电池“吸收CO”，充电时该电池“放出CO”。放电时，金属钠和CO发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式_。(2)2018年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成
20、果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图2-5-20所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为_。4二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。(1)写出NaOH溶液吸收SO的化学方程式_。(2)图2-5- 21中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO后所得溶液中溶质的微粒，其中“”表示的微粒是图2-5- 215小金利用图2-5-22和图2-5-23所示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和FeO反应的影响（固定装置略）。 图2-5-22 图2-5-23(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_。(2)完全反应后，两组的生成物均为黑
21、色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gmm2取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量CuSO溶液有红色物质生成无明显现象甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。小金查阅资料后发现FeO在常温下不与稀盐酸、CuSO溶液反应，故猜想乙组的生成物为FeO。他又发现m恰好为_g，这可成为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe，0，反应有影响，且均体现出CO的_（填写化学性质）。6图2-5-24为铜片A的系列变化，据图回答问题： 图2-5-24(1
22、)若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是_（填化学式）。(2)写出方法2的化学方程式_。(3)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为。其中方法1和方法2均完全反应，则三者的大小关系为_。核心素养全练1碱式碳酸锌是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：（x、y、z为正整数）。小金设计了如图2-5-25所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）： 图2-5-25(1)图2-5-25中装置B的作用是 _。(2)查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图2-5-26所示。实验中加热时，热分解装置的
23、温度至少要达到_ (选填“200”“300”“400”)。 图2-5-26(3)部分实验步骤为：“加热前先通入N，排尽装置内的空气，关闭通人N的活塞控制一定温度下加热”。实验过程中可根据_现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。(4)小金取54.7 g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4 g，装置B增重8.8 g。则x、y、z的最简整数比为_。2有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图2-5-25所示装置测定疏通
24、剂中铝的质量分数。I取样品20 g，倒入容积为200 mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m。打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m。实验数据如下表：反应前总质量m反应后总质量m371.84 g371.24 g回答下列问题：(1)配平化学方程式：2Al+2NaOH+2HO_NaAlO+3H(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。(3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有_。A向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末B在反应过程中有水蒸气逸出C没有等装置中氢气全部排尽就称量3小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试
25、剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度约为0.17 g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是_。(2)小亮取少量样品于试管中，滴加_溶液，溶液变红色，该溶液不可能是_（填写化学式），理由是_。(3)为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请你一起参与，并填写下列实验报告。设计实验方案方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成分；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分。进行实验你愿意选择方案_（选填“甲”或“乙”）进行实验。实验步骤实验现象实验
26、结论取少量溶液于试管中，滴加_该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为：_实验反思有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是_溶液。小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是_（填序号）。A倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀B要有严谨的科学实验的态度C无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留 第5节 物质的转化1C金属材料包括纯金属和合金ZnGaO不是金属材料，故A错误；ZnCaO中不含氧分子，故B错误；因为ZnGaO为催化材料，可实现将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料，对碳循环利用有积极意义，故C正确；ZnGaO中Ca、O元素质量比为(70x2)：(16x4)= 35：16，故D错误。2D S燃烧生成SO，SO与水反应生成的HSO使中紫色石蕊试液变红，是因为HSO具有酸性，而二氧化硫不具有酸性，因此选择D.3答案(1)Fe(2)复分解反应(3) 解析(1)根据题图可知，A能与C、B反应，E能与C、B、D反应，即A判断为单质Fe能与盐酸和硫酸铜反应，其余B、C、D、E都是化合物，E判断为碱氢氧化钙；(2)C与E都是化合物，生成两种化合物，即为复分
