1、全国新课标1理综化学试题2014年高考理综化学试题（新课程卷）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置
2、变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I H2O + IO 慢 H2O2 + IOH2O + O2 + I 快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I的浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJmol1 D. (H2O2)=(H2O)
3、=(O2)10. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XYZ C. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：XYZ11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60时溴酸银的Ksp约等于6104 D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.
4、酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题第38题
5、为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（本题包括3小题，共43分）26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm3）沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行
6、蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：(1) 仪器B的名称是：_(2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_ ；第二次水洗的主要目的是：_(3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号）。a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出(4) 本实验中加入过量乙酸的目的是：_。(5) 实验中加入少量无水MgSO4的目的是：_。(6) 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_ (填标号
7、)。(7) 本实验的产率是：_(填标号)。a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%(8) 在进行蒸馏操作时，若从130便开始收集馏分，会使实验的产率偏_ (填“高”或“低”)，其原因是_。27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。(2) H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，磷元素的化合价为 。 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 (填化学式)。 NaH2PO2为 （填“正盐”或
8、“酸式盐”），其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)(3) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 。(4) H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： 写出阳极的电极反应式 。 分析产品室可得到H3PO2的原因 。 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质。该杂质
9、产生的原因是： 。28、(15分) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1) 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 (2)已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9kJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1 kJmol1乙醇异构化反应 C2H5OH(g)CH3OCH3(g) H3 +50.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的H kJmol
10、1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。(3) 下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 (其中n(H2O):n(C2H4)=1:1) 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数) 图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为： ，理由是： 。 气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290、压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。（二）选考题: 15分。请考生
11、从给出的3道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。36【化学选修2:化学与技术】(15分)磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷44280.5PH3133.887.8难溶于水，有还原性SiF49086易水解回答下列问题：(1) 世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %。(2) 以磷灰石为原料，湿法磷酸过程
12、中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 t。(3) 如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是 (填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是 ，冷凝塔2的主要沉积物是 。(4) 尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 。(均填化学式) (5) 相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 。37【化学选修3:物质结构与性质】(15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、F
13、e三种金属元素组成。回答下列问题：(1) 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2) 基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 (3) 新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。(4) Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.40
14、5nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 gcm3(不必计算出结果)38【化学选修5: 有机化学基础】(15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息： 1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应 D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106 核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢 回答下列问题：(1) 由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 。(2) D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为： 。(3) G的结构简式为 。(4) F的同分异构体中含有苯环的还有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组
15、峰，且面积比为6:2:2:1的是 （写出其中一种的结构简式）。(5) 由苯及化合物C经如下步骤可合成N异丙基苯胺：反应条件1所用的试剂为 ，反应条件1所用的试剂为 ，I的结构简式为 。2014年高考理综化学试题（新课程卷）参考答案一、选择题（每小题6分，共42分）7.A 8.C 9.A 10.D 11.A 12.B 13.B二、必考题（本题包括3大题，共43分）26(13分)(1) 球形冷凝管 (2) 洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠(3) d(4) 提高醇的转化率(5) 干燥 (6) b(7) c(8) 高；会收集少量未反应的异丙醇27(15分)(1) H3PO2 H2PO2+H+(2)
16、+1；H3PO4；正盐；弱碱性(3) 2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O3Ba(H2PO2)2 + 2PH3(4) 2H2O4eO2+ 4H阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2PO； H2PO或H3PO2 被氧化28(15分)(1) C2H4+H2SO4 C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4(2) 45.5；污染小、腐蚀性小等(3) p1p2p3p4；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高 将产物乙醇液化移去；增加n(H2O):n(C2H4)比三、选考题: 15分。请考生从给出的3
17、道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】(15分)(1) 69(2) Ca5F(PO4)3+5H2SO43H3PO4+5CaSO4+HF； 0.49(3) CaSiO3； 液态白磷 固态白磷 (4) SiF4、CO；SiF4、HF、H2S；PH3(5) 产品纯度高（浓度大） 37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)(1) X射线衍射(2) 4；1s22s22p63s23p63d5；血红色(3) sp3、sp2；6NA；CH3COOH存在分子间氢键；16(4) 12； 38【化学选修5：有机化学基础】(15分)(1) (2) 乙苯； (3) (4
18、) 19； 或或(5) 浓硝酸、浓硫酸；铁粉/稀盐酸（其它合理还原条件也给分）； 2013高考新课标全国卷1可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 557. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 不能使溴的四
19、氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应不能发生取代反应9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2- 、 X+ B. X+ 、Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+ 、Z2-10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S 的缘故。根据电化学原理可以进行如下处理：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A. 处理过程中银器一直保持恒重 B. 银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
20、 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S 转化为白色AgCl11. 已知KSP(AgCl)=1.5610-10 ，KSP(AgBr)=7.710-13 ，KSP(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl、Br、和CrO，浓度均为0.010 molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1 的AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl、 Br、 CrO B. CrO、 Br、 Cl C. Br、 Cl、 CrO D. Br、 CrO、 Cl12. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A. 1
21、5种 B. 28种 C. 32种 D. 40种13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度很大B.分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3 固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26.（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm-3）沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片
22、碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）。A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D. 重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的 （填“上口倒出
23、”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E. 接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号）。A.41% B.50% C.61% D.70%27.（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C + xLi+ + xe- = LixC6 。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给回答下列问题：（1）
24、LiCoO2中，Co元素的化合价为 。（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。（3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4 和H2O2 的混合液，但缺点是 。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。（5） 充电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。 （6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少
25、量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（）CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) H1 = -90.1 kJmol -1 （）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) H2 = -49.0 kJmol -1 水煤气变换反应：（）CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) H3 = -41.1 kJmol -1二甲醚合成反应：（）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g) H4 = -24.5 kJmol -1回答下列问题：（1）Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反应
26、催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3 的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。 （2）分析二甲醚合成反应（）对于CO转化率的影响 。（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3 ）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。（5） 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kWhkg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直
27、接燃料电池的负极电极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E= (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6106J36. 化学选修2：化学与技术（15分）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1） CO和NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。（2） 该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作 的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作 的滤液是 和 ，滤渣是 。（3） 工艺工程中 和的目的是 。（
28、4） 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。（5） 结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500molL-1 的酸性KMnO4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4 溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。37.化学选修3：物质结构与性质（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：（1） 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。（2） 硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。（3） 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O键能/(kJmol-1) 356413336226318452 硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原
