1、拓展训练 浙教版科学九年级上册 第二章 第2节 金属的化学性质拓展训练 2020年浙教版科学九年级上册 第二章第2节 金属的化学性质基础闯关全练 1收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 （ ）A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化D铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用2黄金是一种贵重金属，下列事实不能解释金的化学性质稳定的是 ( )A自然界中的黄金能以单质形式存在B“真金不怕火炼”C黄金质地比较软D黄金在潮湿的空气中不会锈蚀3第45届世界体操锦标赛将于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行。(1)体育馆内照明
2、电路中的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的_性和_性。(2)体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是_。4下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是 ( )ACu BZn CMg D.Fe5如图2-2-2所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 ( ) 图2-2-2 A分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸6
3、在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是 ( )ABCD7小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。 甲 乙图2-2-3(1)图2-2-3中甲所示的A、B装置可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中_管接c。(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格乙中的数据。由此推断实验是通过_来体现反应快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关。盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：_。(4)实验中小敏发现锌与盐酸
4、反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与_有关。8下列金属不能与CuSO溶液反应的是( ) A.Ag B.Fe CZn DAl9根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是 ( )A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液10.利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是( )A铁+稀盐酸 B铜+稀盐酸C银+稀盐酸 D铜+硝酸银溶液11如图2-2-4为某文化衫图案，你的美( Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于镁
5、的( )图2-2-4A延展性好 B导电性好C导热性好 D金属活动性比锌强12下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是 ( )A喷漆 B镀一层耐腐蚀的金属C制成不锈钢 D存放在潮湿的空气中13下列关于金属材料的说法不正确的是 ( )A常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B铁在干燥的空气中容易生锈C硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源14.某同学根据铜绿的成分Cu(OH)CO作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图2-2-5所示实验中的 ( ) 图2-2-5 A甲和乙 B甲和丁 C
6、乙和丁 D丙和丁15.请回答下列化学与人类生活相关的问题： (1)人们的生活离不开金属，若铁制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式：_。 (2)保护金属资源的有效途径之一是防止金属的蚀，请你写出一条防止家里菜刀生锈的具体方法：_。16人类的生产、生活离不开金属材料。(1)铝、铁、铜是我们生产、生活中使用比较广泛的金属。图2-2-6所示用品中，主要利用金属导电性的是_（填字母）。 图2-2-6(2)铜易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu(OH)CO，是铜与空气中的氧气、水和 _共同作用的结果。(3)铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的_。(4)金属的回收
7、和利用是保护金属资源的一条有效途径。某废液中含有ZnCl、FeCl和CuCl，要从中回收金属铜，我们可先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有_，再往滤渣中加入稍过量的_，充分反应后过滤、洗涤、干燥即可。能力提升全练1锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是 ( )AZn+Sn(NO)2n(NO)+SnBSn+2HClSnCl2+HC.Sn+2AgNOSn(NO)+2AgDSn+MgSOSnSO+Mg2为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用 ( )A比较铁的利用范围是否比铜广B观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C观察铁表面的锈迹是否比铜多D比
8、较铁的相对原子质量是否比铜小3有X、Y、Z三种金属片，分别放人稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln，溶液，没有明显现象。判断这鼍种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )A.XYZ B.ZXY C.XZY D.YXZ4下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是 ( )A钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同52017年春季，在张献忠沉银现场，考古专家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币、银币光亮如初，铁刀、铁矛
9、锈迹斑斑。下列说法不正确的是 ( )A金、银、铜、铁都是重要的金属资源B金、银的化学性质比铜、铁更稳定C自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序6往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，图2-2-7所示是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量的变化关系，则这种物质不可能是( ) A溶液中的水 B生成的铜C生成的氯化锌 D参加反应的氯化铜7活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。
10、(1)判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为_。(2)结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是_。 A碳与氧化铜 B锌与稀硫酸 C碳与氧化钙 D银与硫酸铜8如图2-2-8所示是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。 图2-2-8(1)铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的_（填化学式）。(2)表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变成光亮的红色，这是因为黑色物质发生了_反应。（填“氧化”或“还原”）(3)铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于_，从而使酒精灯火焰熄灭。9科学探究可以培养学生良好的科
11、学思维。某兴趣小组进行了金属燃烧实验：实验123步骤将一片铝箔在空气中用酒精灯加热将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃将一段镁条在空气中用酒精灯加热现象铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光试回答下列问题：(1)进行1、2实验的目的是研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的_有关。(2)某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是_。(3)在实验l中，有同学用细针去刺破液态铝外面的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来。实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化
12、铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和_反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。三年模拟全练1新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的 ( )A钠盐 B镁盐 C亚铁盐 D钙盐2向AgNO、Cu( NO)、Mg( NO)的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 ( )A滤纸上有Ag，滤液中有Ag、CU、Zn、MgB滤纸上有Ag、Cu，滤液中有2n、MgC滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn、MgD滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn3现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两
13、种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图2-2-9所示），则i种金属活动性由强到弱的顺序是 ( ) A乙、甲、丙 B乙、丙、甲C丙、甲、乙 D丙、乙、甲4某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量(g)101010101010剩余固体的质量(g)9.358.78.057.46.756.75(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）(2)所用稀硫酸的质量分数为多少？五年中考全练1下列属于置换反应的是( )
14、AH+Cu0Cu+HOB2KMnOKMnO+MnO+OCHCl+NaOHNaCl+HOD2Mg+O2Mg02小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图2-2-10所示的实验。实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图2-2-11），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有 ( ) Mg Mg和Fe Fe和CuMg、Fe和CU A B C D3小金做了如下实验：将4. 2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色同体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反
15、应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是 ( )A“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：B“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：C. 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应4往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图2-2-12所示，下列说法巾正确的是 ( ) 图2-2- 12Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn和CUB. bc段（不含两端点）析出的金属是FeCab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn、
16、Ag+、Cu和FeD若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m和m，则mm5在试管中放人一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是 ( )A镁能从硝酸银溶液中置换出银B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO+Mg = Mg( NO) +2AgD根据该实验可判断镁比银化学活动性强6有A、B两种金属，放人等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图2-2-13
17、所示，下列结论合理的是( )图2-2-13A金属活动性ABB生成氢气的质量ABC反应的硫酸质量ABD反应的金属质量A”或“”）。根据上述结论，下列说法不正确的是_（填序号）。 A将Sc投入CuSO溶液中有红色物质析出 B仅用Fe( NO)溶液、Sc( NO)溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱 C仅用Fe、Sc、稀HSO能验证钪和铁的活动性强弱 (4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式_。第2节 金属的化学性质1D铝与氧气反应生成的致密物质氧化铝包裹在铝制品表面形成保护膜，隔绝空气和水分，所以铝制品不易锈蚀。2C金的化学性质很稳定，在自然界中，因为黄金的性质稳
18、定，不与水、空气、土壤中的成分反应，故能以单质形式存在，A能解释：由于黄金的性质很稳定，即使在高温时也不易与其他物质反应，所以“真金不怕火炼”，B能解释：黄金的质地软是其物理性质，不是化学性质C不能解释：黄金性质稳定，在潮湿的空气中黄金都不会发生化学变化，属于化学性质D能解释。3答案(1)延展导电（顺序可颠倒）(2) 4Al+3=2AlO解析 (1)用铜做导线是利用金属铜的延展性和导电性。(2)铝在空气中与氧气反应，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O=2AlO4A铜不与稀盐酸反应；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和
19、氢气。5C铜与稀硫酸不反应，不能产生氧气，A错误；等质量、不同浓度的稀硫酸中硫酸质量不相等，与等质量且足量的锌反应时生成氢气质量不相等，20%硫酸产生的氢气多，B错误；足量金属与等量酸反应产生氢气质量相等，镁的金属活动性大于锌，反应速率快，C正确；等质量两种金属与足量酸反应产生氢气质量不相等，镁产生氢气多，镁的金属活动性大于锌，反应速率快，D错误。6C根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，可知题中柠檬电池的两种金属活动性差异最大的是铝和银。7答案(1)b(2)相同时间内产生气体多少 (3)没有换用不同浓度盐酸多次实验（合理
20、即可） (4)温度 解析(1)利用A、B装置测量气体的体积时，气体从a通入，水从b排出至B：(2)根据题表的数据，2分钟内产生气体的量不同，则实验是通过相同时问内产生气体的多少来体现反应快慢的；(3)根据题表，只测定两种不同浓度的盐酸，没有换用其他浓度的盐酸进行多次实验，因此结论不可靠；(4)查阅资料得知，化学反应中往往伴随着能量的变化，即猜想锌与盐酸反应快慢还可能与温度有关。8A Ag的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，A符合题意：Fe、Zn、Al的金属活动性均比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应：故选A。9B根据金属活动性顺序知，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，即C、D都能反应：在金属活动性顺序中铁排在氢的前面，铜排在氢的后面，即铜不与盐酸发生化学反应，铁能与盐酸反应；故选B。10C通过铁与稀盐酸反应，可以判断铁在金属活动性顺序中排在氢的前面：通过铜与稀盐酸不反应，可以判断铜在金属活动性顺序中排在氢的后面：通过银与稀盐酸不反应，可以判断银在金属活动性顺序中排在氢的后面：通过铜与硝酸银溶液反应，可以判断铜在金属活动性顺序中排在银的前面。综合以上分析可知，通过A、B、D就可以比较出铁、铜、银的金属活动性顺序，则可以不必进行的是C11D你的美( Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于
