1、上海市杨浦区届高三一模化学试题及答案2012年上海市杨浦区高三化学一模试卷和答案本试卷分为第I卷(第14页)和第卷(第58页)两部分。全卷共8页。满分l50分，考试时间l20分钟。第I卷 (共66分)考生注意：1答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、姓名、准考证号，并用2B铅笔正确涂写准考证号。2第I卷(1-22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H-1 C-12 N
2、-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1卢瑟福的粒子散射实验证明原子中存在 A粒子 B电子 C中子 D原子核2我国是世界最大的耗煤国家。下列对煤综合利用的叙述错误的是A煤的气化是化学变化 B煤的干馏是物理变化C煤的液化是化学变化 D煤焦油分馏出苯的同系物是物理变化3已知：C(金刚石，固) C(石墨，固) +1.9kJ，则下列判断正确的是 A金刚石转变为石墨可用右图表示 B等质量的石墨比金刚石能量高 C石墨比金刚石稳定 D金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成4下列对化学用语的理解正确的是A原子结构示意图：表示
3、12C，也可以表示13C B比例模型：表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C电子式 ：表示羟基，也可以表示氢氧根离子D结构简式(CH3)2CHOH：表示2丙醇，也可以表示1丙醇5下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A液溴和己烷分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体 C硅和铁分别受热熔化 D氯化氢和蔗糖分别溶解于水二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)6向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是 A反应剧烈进行 B产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃C试管壁发烫 D反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色7在制备氨、硝酸
4、、硫酸的工业生产中，具有的共同点是 A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置 C使用催化剂 D使用氢气作为原料 8把过量的CO2分别通入下列溶液：Ca(NO3)2 溶液 溶有氨的CaCl2 溶液 苯酚钠的稀溶液 溶有大量氨的饱和食盐水，最终能看到白色沉淀的有A只有 B C D9若M是A族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的 AA BB CA DB10下列操作，无法实现实验目的的是 A目的：浓度对化学反应速率的影响B目的：配制银氨溶液 加入 1 mol/L 1 mL硫酸 1mL1mol/L 1mL0.5 mol/LC目的：温度对化学平衡的影响D目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
5、 11现有两瓶温度分别为15和35，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是A两溶液的H+浓度相同 B两溶液的OH浓度相同C等体积的两种溶液中和碱的能力相同 D两溶液中由水电离的H+浓度不同12在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是 A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B制乙炔（启普发生器、电石、食盐水）C钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D制硫化氢气体（启普发生器、硫化亚铁、浓硝酸）13某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。
6、为确定该溶液的组成，还需进行的实验有 A取样，滴加硫氰化钾溶液 B取样，加氯水和CCl4，振荡 C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体 14乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如右图，下列叙述错误的是A正四面体烷的二氯代物只有1种 B乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同 D 与环辛四烯互为同分异构体15四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是 元素编号元素性质或结构 TM层上有2对成对电子X元素最高正价是+7价Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质是银白色固体、导电、密度比水
7、小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同 AT的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的BX的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸C离子半径从小到大的顺序：YZ T 温度T2 B正反应为吸热反应C若平衡常数K值变大，则平衡移动时v逆先减小后增大 D若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动19已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，酸电离平衡常数醋酸K i=1.7510-5次氯酸K i=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7 Ki2=5.6110-11亚硫酸Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7下列叙述正确的是 A将0.1mol/L的醋酸加水不断稀
8、释，c(CH3COO)始终减小 B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClOCO32+2HClO C少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClO D25，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，碱性最强的是Na2CO3 20常温常压下，将7.6g的氟气通入足量的1H218O中，反应中有关物质的物理量正确的是A转移的电子数是0.4NA B反应后溶液质量减少2g C生成的气体中含有2mol中子 D生成气体的体积是2.24L21能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体
9、恰好呈中性的离子方程式是 ABa(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OBBa(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCBa(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2DBa(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)32220ml NO2和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO2+8NH37N2+12H2O，若还原产物比氧化产物少1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3体积比可能是（不考虑N
10、O2 与水反应）A3:2 B3:5 C3:4 D3:7第卷 (共84分)考生注意：1答第卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题纸上填写清楚。2第卷从第23题到第60题，第卷的答案写在答题纸相应的位置，写在试卷上不给分。四、（8分）工业上用磷酸钙与焦炭、石英砂混合，加热到1500生成白磷。反应的化学方程式如下：2Ca3(PO4)2+6SiO2 6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10 P4+10CO根据题意完成下列填空：23白磷晶体属于 晶体（填“晶体类型”）；SiO2晶体中微粒间的作用是 。24反应物中只有一种元素在长周期，该元素的阳离子中有 种不同能量的电子；写出该元素与碳元素形成的化
11、合物的电子式 。25反应物中五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。26石墨是最常见的碳单质。石墨烯（如下图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖。下列有关石墨烯的叙述正确的是 。a石墨烯的熔点很低b石墨烯中的碳碳键的键角是60c石墨烯与苯分子碳碳键的成键形式可能类似d石墨烯独特的结构预示着它特有的应用前景五、（8分 ）铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：27向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式 ，氧化产物是 （写化学式）。28向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无
12、现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。 已知：11H2O2+2SCN2SO42+2CO2+ N2+10H2O +2H+ 若生成1mol N2，H2O2和SCN的反应中转移电子物质的量是 mol。29由以上实验，推断Fe2+、S2和SCN的还原性大小 （按从大到小顺序排列）。30向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。将此反应的离子方程式补写完整、配平并标出电子转移的数目和方向Fe(OH)3 + FeO42+ 六、（8分）一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应
13、，其平衡常数表达为： 根据题意完成下列填空：31写出该反应的化学方程式 ；若温度升高，K增大，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。32能判断该反应一定达到平衡状态的是 （选填编号）。av正(H2O)=v逆(H2) b容器中气体的相对分子质量不随时间改变 c消耗nmol H2同时消耗nmolCO d容器中物质的总物质的量不随时间改变33该反应的v正 随时间变化的关系如右图。t2时改变了某种条件，改变的条件可能是 、 。（填写2项）34实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为 。七、（12分）硝基苯是重要的有机中间体。
14、实验室制取少量硝基苯的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：35写出制取硝基苯的化学方程式 。36该实验先在大试管中配制混合酸，配制混合酸的注意事项是： 并及时冷却。及时冷却的可能原因是： 。37长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是 （填“物质名称”）。38用胶头滴管吸取少许上层反应液，滴到水中，当观察到油珠下沉时，表示硝基苯已生成。这样操作的理由是 。39将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性。洗涤和分离粗硝基苯的仪器是 （填仪器名称）。检验最后用水洗至中性的操作是 。40经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的间二硝基苯等杂质，提纯硝基苯的方法是 。硝基苯有
15、毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用 擦洗。a、苯 b、酒精 c、硫酸 d、水八、（12分） FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：41碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），反应需要加热数分钟，其原因是 。42废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， 。43判断反应完成的现象是： ， 。以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空： 44步骤需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯
16、、玻璃棒、胶头滴管及 。写出步骤的离子方程式： 。 45步骤一系列操作依次是：过滤洗涤 冷却称量恒重操作。操作的目的是 。46假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。九、(8分)双酚A（ ）和丙酮（ ）是重要的化工原料。471mol双酚A最多能与 molBr2发生苯环上的取代反应。4840硫酸做催化剂时，苯酚和丙酮反应制得双酚A。写出该反应的化学方程式 。 49由双酚A和 反应制备聚碳酸酯()属于 反应（填“反应类型”）。50工业上制备丙酮常用以下两种方法，：丙烯化合物甲丙酮，写出由化合物甲直接生成丙酮的化学方程式： ；：以异丙苯（）为原料制备。在异丙苯的多种同分
17、异构体，含有苯基且一溴代物有四种的异构体的名称是 。十、（12分）化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。51A 中含有的官能团是 （写名称）。52写出反应类型。DE ；F天然橡胶 。53写出反应条件。DE ；GH 。54写出BC化学反应方程式： ；55写出E+F N化学反应方程式： 。56H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有 种。十一、（16分）氯酸钾和溴酸钾都是重要的化学试剂。根据题意完成下列计算： 57实验室常用MnO2催化KClO3热分解的方法制备O2，该法在
18、产生大量O2的同时，还会产生少量的O3、Cl2以及微量的一种氯的氧化物。该氯的氧化物的相对分子质量为67.5，其中氯原子的质量分数为0.526，计算确定该氧化物的分子式。 工业上可用SO2 还原KClO3来制备该氧化物。要制得6.75g该氧化物需要标准状况下SO2的体积为 L。58取1.00L上述实验制得的气体（已除去氯的氧化物），通过足量的KI溶液，气体体积变为0.98L，所得溶液用Na2S2O3滴定，消耗0.100mol/LNa2S2O3溶液26.70mL（已知：气体的体积均为标准状况下测定；O3+2I+H2OI2+2OH+O2 ；I2+2S2O322I+S2O62）计算： 氧气的体积分数
19、。 该混合气体在标准状况下的密度。59溴酸钾是常用的氧化剂，其还原产物通常为Br或Br2。向含0.06molKI的硫酸溶液中加入少许CCl4后滴加0.01mol/LKBrO3溶液，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加KBrO3溶液，振荡，CCl4层变成棕黄色，继续滴加KBrO3溶液，CCl4层最终变成橙色。（已知：酸性条件下2IO3+10Br+12H+ I2 + 5Br2+6H2O酸性条件下2BrO3+I22IO3+Br2；同时溶有溴和碘的CCl4溶液呈棕黄色）计算： 当CCl4层中含碘0.015mol时，加入的KBrO3物质的量。 当CCl4层中含n(I2):n(Br2)=1:1时，加入的KB
20、rO3物质的量。 60把KBrO3溶液滴加到含0.06molKI的硫酸溶液中，在右上图中画出含碘物质物质的量随所加KBrO3物质的量的变化关系。杨浦区2011学年度高三学科测试 化学答案及评分标准 2011.12一选择题（每小题2分，共10分）1. D 2. B 3. C 4. A 5. A二选择题（每小题3分，共36分）6. D 7. C 8. A 9. B 10. B 11. B 12. C 13. D 14. C 15. C 16. D 17. B三选择题（每小题4分，共20分）18.C 19. AD 20. AC 21. BD 22. BCII卷说明： 除标明外，每空1分四、共8分23
21、 分子 ；共价键 24 5； 25CaSiPCO （2分） 26c d （2分，各一分）五、共8分272Fe3+S22Fe2+ +S；S 28Fe(SCN)3 (合理即可)。 22 29S2Fe2+SCN 30 2Fe(OH)3 + 3Cl2+10OH2FeO42+ 6Cl+8H2O 六、共8分31C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)（不写物质的状态也给分）（2分）； 吸热32a b（2分） 33升高温度、增大水的浓度 340.004mol/(Lmin) 七、共12分35 36把浓硫酸缓慢加入浓硝酸中，边加边振荡（2分）。减少硝酸的分解和挥发37苯和硝酸（2分）38硝基苯和苯都比混
22、合酸轻，但硝基苯比水重、苯比水轻且都不溶于水，所以若油珠下沉，说明有硝基苯生成。（2分）39分液漏斗。用胶头滴管（或玻棒）取最后一次洗涤液，滴到pH试纸上，测得pH=7。40蒸馏。b 八、共12分41CO32+H2OHCO3+2OH；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。42Fe2O3 +6H+2Fe3+3H2O， 2Fe3+ +Fe3Fe2+ 43铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生 44100mL容量瓶 Fe3+3OHFe(OH)3(合理即可)45灼烧（加热） 恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁 460.07a（2分）九、共8分474 浓硫酸 40482+ +H2O（2分）OH CH349缩聚 催化剂50 （2分） 1,2,3-三甲基苯 （2分）十、12分51醛基、碳碳双键 52消除反应；加聚反应 53浓硫酸，加热；氢氧化钠溶液，加热54 （2分）55 （2分）565（2分） 十一、16分 57ClO2 1.12 58 97% （2分） 1.47g/L（2分）59 0.005mol或0.042mol（4分）0.036mol（3分）60（3分）
