1、九年级化学资料一二资料初2015级化学知识清单绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。2、 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。第一章 走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发。 化学变化有其它物质生成的变化。例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸。2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
2、 有则是化学变化，无则是物理变化。3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、活泼性、稳定性、毒性等。它们的区别是：是否需要通过化学变化才能表现出来。三、在变化语句中加“能”“可以”“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 课题2 化学是一门实验为基础的科学一、 化学研究的对象是
3、物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。二、对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成点燃前观察蜡烛的颜色、 形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水点燃蜡烛用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为焰心、内焰、外焰三层石蜡具有可燃性，其火焰分为焰心、内焰、外焰三层 取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分先变黑外层温度最高，加热用外层火焰用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯
4、，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳熄灭蜡烛将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄灭时的白烟蜡烛重新燃烧三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。2、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧
5、，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。3、鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之立即熄灭的是二氧化碳；方法：分别倒入澄清的石灰水，振荡，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。四、实验探究的方法： A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验； E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。五、化学学习的特点：1、关注物质的性质；2、关注物质的变化；3、关注物质变化的过程及其现象，并进行比较和
6、分析，以得出可靠的结论。课题3 走进化学实验室一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙等 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、分液漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、
7、广口瓶、细口瓶等1、 试管：（1）用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。c、收集少量气体的容器。d、用于装置成小型气体的发生器。（2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45的角度（增大受
8、热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/3。2、烧杯： （1）用途： 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 也可用做较大量的物质间的反应容器（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）。3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途： 常用做较大量的液体间的反应 也可用做装置气体发生器4、锥形瓶：用途：加热液体 也可用于装置气体发生器 5、蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。6、胶头滴管：（1）用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品 （2） 注意
9、： 先排空再吸液 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染）。 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。 注意： 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进行化学反应操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平
10、稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低处保持在同一水平面。8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。 注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）用途：用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。注意事项： 不能加热 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。10、广
11、口瓶：常用于盛放固体药品。11、细口瓶：用于盛放液体药品。12、漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封（防止气体从长颈漏斗口逸出）。14、分液漏斗：用于向反应容器中滴加液体。15、试管夹：用于夹持试管，给试管加热。注意事项： 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）； 不要把拇指按在试管夹短柄上。16、铁架台：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。17、酒精灯：用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项： 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，
12、以防止滚动和便于取用。 使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯。（防止酒精洒出引起火灾）。 酒精灯的外焰温度最高，应在外焰部分加热，先预热后集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）。 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应
13、立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。18、玻璃棒：用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。即：不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或
14、金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。四、液体药品的取用：“多倒少滴”。 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）步骤：瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，瓶口在试管口
15、靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒 ： 接近刻度时改用胶头滴管。 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积读数。五、 固体药品的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位。使用托盘天平时，要做到： 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大
16、后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。左盘质量=右盘质量+游码质量 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下， D、试管与桌面成45度。固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。注意A：
17、被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。七、仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。1、连接方法：(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入。(2) 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。八
18、、简易装置气密性检查： A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。九、仪器的洗涤干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下时，就表明已洗涤干净了。 第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气一、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象： A、红磷燃烧，冒出白烟； B、装置冷却到室温后打开弹簧夹烧杯内的水倒流入集气瓶，约占
19、瓶子容积的1/5。3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。4、原理: P + O2 P2O5 5、注意事项： A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完； B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹； C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）； D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹。 三、空气的主要成分空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、纯净物：由一种物质组成的。例：氧气、二氧化碳、五氧化二磷等混合
20、物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。例：空气、自来水、糖水、矿泉水等五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治1、 造成空气污染的物质：有害气体（CO、NO2、SO2）和烟尘。2、污染来源：来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾
21、气等。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：全球气候变暖（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状况、植树造林、使用清洁能源。课题2 氧 气一、氧气的物理性质：1、通常情况下，是无色无味的气体；2、密度略大于空气（可用向上排空气法收集）；3、氧气不易溶于水（可用排水法收集）；4、降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质：（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，
22、发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。C + O2 CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色固体）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 S + O2 SO2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧：P +O2 P2O5（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，
23、产生大量白烟。Mg + O2 MgO 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。Fe + O2 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。（四）其他物质与氧气的反应：某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应。如：动植物呼吸、金属的锈蚀、食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结： 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。 2、物质在纯氧气
24、中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比； 3、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。三、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（简称“多变一”） 有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。课题3 实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同物理变化。二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）B、实验原理： H2O2 H2O+ O2 C、
25、装置： 固体与液体反应，不需加热注意事项：分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口处逸出 。2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：KClO3 KCl + O2 加热高锰酸钾：KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2C、装置：加热固体制气体D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管
26、口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部。加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大，防止气体逸出） b、用向上排空气法收集时，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）； 用排水法收集时，导管放在集气瓶口。先将导管移出水面。再停止加热。E、易错事项： a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在
27、试管底部 b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水）。 向上排空法（密度比空气略大）。G、检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。三、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意： 催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行； 催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂； 某一反应的催化剂可能不只一种。3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。四、分解反应：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应（特点：一变多）。
