1、最新化学必修1学案第一章和第二章全册整册青岛市大集备 青岛九中 2010年9月第一章 第二节 研究物质性质的方法和程序第一课时 研究物质性质的基本方法（钠）【课标要求】1、能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质3、能说出钠的主要物理性质（颜色、状态、硬度等），认识钠与水、氧气等的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【考纲要求】1、了解常见金属的活动顺序2、了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用3、了解合金的概念及其重要应用【教材内容呈现】1、钠的性质。2、金属钠的用途。3、钠的化
2、合物Na2O、Na2O2 （Na2CO3、NaHCO3的内容视自己学生情况而定）【教学建议】1、 教材第九页的观察思考栏目：按照科学的程序、运用适合学生的方法研究金属钠的性质。使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要化学性质（钠与水、氧气的反应）2、教材第十一页的活动探究栏目：通过对金属钠性质的探究，激发学生对化学学习的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。3、由于教材中对金属钠的性质进行了分散处理，因此在交流研讨中教师要引导学生从金属钠的物理性质、化学性质等方面进行全面总结，整合学生对金属钠性质的认识，并提升到金属单质性质的认识。4、实验教学中注意规范高一学生的实验习惯，比如有效
3、观察、及时记录和实验后要对现象进行经分析、解释。【学案设计】【课前预习区】：1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？2、研究物质的性质，常常运用 、 、 、 等方法。观察是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。人们可以用肉眼观察物质的 、 ，用鼻子闻物质的 ，也可以借助一些仪器来进行观察。在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时存储和处理所搜集地信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察倒的现象进行分析和综合。【课堂互动区】一、观察法（案例：钠的性质）实验1：从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切开。实验2：在盛
4、水的烧杯中滴加23滴酚酞试液。切绿豆粒大小的金属钠，吸干煤油后，投到烧杯中。问题思考1、钠的物理性质有哪些？2、你注意到金属钠的保存方法是什么？3、有哪些实验现象？能否对反应的现象加以解释？请写出反应的化学方程式。小结1、钠的物理性质： 2、金属钠应保存在 中，如何取用金属钠？剩余的钠应如何处理？3、钠与水反应实验内容实验现象解释及结论取绿豆粒大小的一块钠放入滴有酚酞的水中钠与水反应的化学方程式： 实验内容实验现象结论金属钠放置在空气中在空气中加热金属钠小结与反思 1：从上面钠的性质的学习，总结一下如何使用观察法？二、实验法（案例：钠与氧气反应）实验3：切绿豆粒大小的金属钠，放在石棉网上（或蒸
5、发皿中）加热。问题思考 1、常温下钠与空气反应吗?有何现象？试写出反应的化学方程式。2、加热后有哪些实验现象？请写出反应的化学方程式并对比与常温下反应的异同3、金属钠与氧气反应的这组实验对你有什么启示？4、在实验过程中，你有什么方法上的收获和启示？ 演示实验1向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；然后向试管中滴加酚酞溶液23滴。演示实验2用玻璃管向包有Na2O2粉末的棉花中吹气。问题思考 有何实验现象？分析能得出哪些结论？试写出反应的化学方程式。迁移应用1、根据你对过氧化钠性质的了解，试推测过氧化钠有哪些重要用途。2、实验室如何保存氧化钠和过氧化钠？为什么？3、怎样利用化学
6、性质来鉴别氧化钠和过氧化钠？三、分类法问题思考1、钠还能和哪些非金属单质反应？请写出有关反应的化学方程式。2、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？写出钠与盐酸反应的方程式： 3、将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？四、比较法1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。性质相同点不同点物理性质化学性质2归纳金属可能具有的共性。反馈练习：1、下列物质在自然界中不能长期稳定存在的是（ ） A、硝酸钠 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、氧化钠 2、金属钠着火时，可用来灭火的物质是 （ ） A、灭火器 B、水 C、细砂 D、煤油3、将4
7、.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A、等于4.6% B、等于8.0% C、小于8.0% D、大于8.0% 4.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）钠比水轻 钠的熔点较低 钠与水反应在时要放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性 A、 B、 C、 D、5.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（ ） 金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质A、 B、 C、 D、6. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧
8、杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A B C D7. 下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）A钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中，可置换出铜B钠在空气中燃烧生成氧化钠C钠是一种较硬的金属，导热性好 D钠是一种比水轻的金属课后作业：1、在烧杯中加入水和苯（0.88g/mL）各50毫升。将一小粒金属钠（0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动2、实验室中保存金属钠的方法（ ）A 放在棕色试剂瓶中 B 放在沙子中 C 放在水中 D 放在煤油中3、钠原子和钠离子比较，下
9、列说法中错误的是（ ）A 钠离子比钠原子稳定B 钠是银白色的，钠离子是无色的C 钠原子与钠离子的化学性质相同D 钠离子与钠原子核电荷数相同4、钠与水反应时的现象与钠的下列哪种性质无关A 钠的熔点低 B 钠的密度小 C 钠的硬度小 D 金属性强5、查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（ ） A分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法 6、下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类变化的是（ ）ANa和O2 BCa(OH)2和C
10、O2 CFe和HCl DC和O272.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是 （ ）A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O和Na2O2 D无法确定第二课时【课标要求】1、能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质3、能说出氯气的主要物理性质（颜色、状态、溶解性等），认识氯气与金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【考纲要求】1、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。【教材内容呈现】
11、1、氯气的性质2、氯气的用途3、含氯化合物的漂白作用和消毒作用【教学建议】1、研究氯气的性质是本节教学的知识重点，但同时要注意让学生体会研究物质性质的一般程序。教材内容很条理、清晰。2、在学生进行预测与假设前，教师可以利用实验或文字资料，使学生意识到氯气可能会与水发生化学反应，再进行假设，并设计实验。3、预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质的性质过程中的作用。4、实验探究之前可以让学生回顾初中学习的氧气的性质。氯气的性质学完后，建议和氧气进行比较。教师还可以引导基础较好的学生上升到非金属的性质这一高度。【课前预习区】：1、 研究物质性质的基本程序：第 1步，_物
12、质的外观性质。了解物质存在的状态、颜色、气味等。第2步，_物质性质。运用_的方法，根据_预测物质性质。第3步，实验和观察。根据预测进行_，并_实验现象，_；如果出现预测之外的特殊现象则需要进一步_，提出_和作_，并再进行_，验证_。第4步，解释和结论。需要对实验现象进行_、_、推论，概括出_，一般运用比较的方法归纳出物质_及_。2、 化学科学的研究手段（1）假说：是以_为依据，面对_所提出的一种推测性说明。科学史上有许多的科学理论当初是由科学家先提出了假说，后来经过反复验证和修正，才发展成科学的理论。例如道尔顿的_。（2）模型：是以_为依据建立起来的_的一种简化模型。一般可分为两类模型直观的_
13、和抽象的_。3、 如何闻气体的气味？4、 回忆O2的物理性质？用化学方程式表示O2的化学性质？【课堂互动区】一、氯气的物理性质展示一瓶氯气，通过观察：可以得出氯气的颜色为 、状态为 、有 气味、密度比空气 。取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静止一段时间后，观察到试管内液面_，黄绿色气体体积_，水槽内水面略有_。结论：氯气_溶于水。二、氯气的化学性质预测：从分类的观点来看氯气属于_。氯气与_的性质相似，可能与 等发生化合反应。(一)实验探究1.将一根铁丝弯成螺旋状，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。2.用坩埚夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。3.把氢气在
14、空气中点燃，然后伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。4.取绿豆粒大小的一块钠，用滤纸擦去表面的煤油，放在玻璃燃烧匙里点燃后，立刻伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。实验现象结论（或化学方程式）实验1实验2实验3实验4问题思考Cu有+1、+2价，铁有+2、+3价，试根据Cl2分别与Cu、Fe的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律。（二）实验探究1.将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察现象。2.分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。3.在试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。4.用一支针筒抽取80 ml
15、 氯气，然后抽取20 ml 5% 氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。 完成下列表格实验现象结论（或化学方程式）实验1实验2实验3实验4问题思考：1.使有色布条褪色的物质是什么？试写出Cl2与水反应的化学方程式？2.Cl2与pH试纸和AgNO3溶液反应的现象说明什么？3. Cl2是否完全与水反应了？什么现象支持你的结论？4.哪一现象可说明Cl2与NaOH溶液反应了？哪一现象支持你的结论？小结氯气的化学性质三、次氯酸的性质HClO具有 作用和 作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解： ，它还是一种弱酸，酸性比碳酸 。交流研讨1、氯水和液氯区别? 新制氯水与久置氯水区
16、别?2、写出工业制取漂白粉的化学方程式。用化学方程式表示氯气尾气处理方法？3、在生活中如何使用漂白粉？怎样才能增强其漂白效果？用化学方程式表示。在抗击“非典”期间， “84消毒液”（主要成分分别为NaClO）起到了巨大作用，你知道它的漂白原理吗？4、漂白粉放置时间长了会失效，你能分析其中的原因吗？四、通过本节课的学习，总结一下研究物质性质的方法和程序？练习1、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（ ）AKCl BFeCl2 CFeCl3 DCuCl22、某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）A石蕊 BAgNO3 CNaOH DAlCl33、氯气是有毒的，曾被法
17、西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，以下防御方法正确的是（ ）A人、畜应躲到低洼的地方 B人、畜应到较高的地方去C可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面 D人可以闭住不呼吸，以免吸入氯气中毒4、在新制氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_；（4）能使红纸褪色的是_；（5）能使无水硫酸铜变蓝的是_；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_。5、氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( ) AHI和HclO BHCl和HIO CHClO3和 HIO DHC
18、lO和HClO36、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）A . 浓H2SO4 B . 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. H2O 7、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2H2O Cl- HClO H+ 减少的是( )A B C D 8、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有( )A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D.盐酸9、用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然
19、褪去。试回答下列问题：（1） 实验室保存饱和氯水的方法是_；（2） 产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）： 是由于_ ；是由于_ 。 简述怎样用实验证明红色褪去原因是或：_ 。 第3节 常用的物理量物质的量【课标要求】1、知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，通过物质的量可以建立起宏观量和微观量的联系。2、知道物质的量及其单位摩尔的含义，明确1摩尔的含义，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。3、知道摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，能够进行物质的量与物质的质量、标准状况下气体的体积、溶液中溶质的含量之间的换算。4、能利用物质的量及相关的量定量的认识化学反应并能进行简
20、单计算。5、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用（对于配制过程中过细的操作过程，全面的误差分析等在此不作要求）。【考纲要求】1、理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算2、了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义3、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算4、能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液【教材内容呈现】1、使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。通过“迁移应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。2、通过对1mol物
21、质的质量和体积的交流研讨，提出摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质大量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。3、通过活动探究，使学生了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。4、通过 “交流研讨”，让学生从物质的量的角度认识化学反应。【教学建议】1、运用“联想、质疑”提出问题，让学生认识引入物质的量这一物理量的必要性，对物质的量的概念本身不宜强化。对物质的量的进一步理解，可以通过学生对“1mol”的认识的深入而逐步深化。2、建议教师举一些实际例子来帮助学生理解抽象的概念，介绍“化小为大”
22、的思路。3、对于21页迁移应用，建议组织学生首先独立完成关系图，而后引导他们具体说明箭头的含义，最后帮助他们完成认识的提升，使学生可以从新的视角来认识物质的组成。4、关于摩尔质量教学，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等的关系，建议不要通过运算推导得出。5、对于1mol不同气体的体积，可以通过推导得出，但这样处理的话，就把主要精力放在了数学计算上，并没有深化学生的理解程度。建议引导学生对1mol不同气体在相同状况下体积的数据进行分析，培养他们分析数据的能力和进行归纳总结进而得出结论的能力。6、气体摩尔体积是随着条件变化而不断变化的。教学重要注意引导学生重点掌握标准状况下的气体摩尔体积，能够进行标
23、准状况下的气体摩尔体积、物质的量和气体体积之间的转化。7、建议增加物质的量在化学方程式中的计算小专题。8、配制溶液前，先引导学生学习“方法导引”中的具体指导，而后进行实验步骤的设计。9、配制溶液完成后，要组织学生对溶液组成的表示方法进行讨论，并且对不同的表示方法进行评价。【学案设计】第一课时【课前预习区】：1、假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？2、化学上是通过哪个物理量把物质的宏观数量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来的？3、什么是物质的量？在国际单位制中物质的量的单位是什么？物质所含的微
24、粒数与物质的物质的量有何关系？4、什么叫摩尔质量？物质的摩尔质量和物质的相对原子质量或相对分子质量有何关系？【课堂互动区】学生交流课前思考结果：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？引入新课一物质的量及其单位-摩尔1、 物质的量：（1）物质的量是国际单位制中 个基本物理量之一，和_、_、_、_等一样,是国际单位制中的基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既不是物质的质量，也不是物质的数
25、量。国际上规定，1mol 任何物质所含的微粒数与 相等。它的单位是 ，符号为 ，在希腊语中它是“堆量”的意思。（2）物质的量只能用来描述 、 、 、 、 、 等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。如1molCaCl2，可以说含有1mol_，2mol_或1mol_离子，或含有_mol电子等。（3）物质的量的计量标准阿伏加德罗常数，国际上规定，1mol 任何物质所含的微粒数与 相等，这个数称为 ，其数值通常取 ，单位 ，常用符号_表示。当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与 相同时，则该粒子物质的量为1mol。如：1 mol H2O中含有H2O 数是 个，含氢原子 个2. 摩尔摩尔是物质
26、的量的单位,简称摩,符号为mol，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。物质含有_个粒子,其物质的量就是1mol。注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。否则，概念模糊，意义不清。例：1 mol H 表示1mol氢原子，而不能说1 mol 氢。1摩尔氢离子应如何表示？ 。【迁移。应用】P21练习：（4）2 mol CO2中含有 1mol C 和 mol O ，含有- 个CO2。（5） mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。（3）1mol CaCl2 中含 molCa2+， molCl-， mol质子。【小结】
27、物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系：二摩尔质量1. 1 mol 任何物质的质量【交流。研讨】阅读P22表131 1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 【小结】数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，单位为克 练习： 1 mol H、H2、O 、O2、 Na 、Na+ 、SO42- 的质量分别是多少？思考：1、1mol不同物质的质量为什么不同？2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？2. 摩尔质量 摩尔质量： 叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为_，常用的单位为g/mol或kg/mol。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。练习：（1）Fe 、 Fe2+、Fe3+ 的摩尔质量为 。（
28、2）O2和H2SO4的摩尔质量分别为 、 。（3）24.5gH2SO4 物质的量是多少？思考：物质的式量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系？如：O2的式量为 ， 摩尔质量 ，1molO2的质量 。思考：32；32g/mol；32g 三者数值相等；意义不同、来源不同、单位不同等【小结】1、1mol物质的质量、摩尔质量、物质的式量在数值上的的关系为 2、物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的换算关系：_练习1：填充下列表格物质微粒数目（个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（M）（g/mol）氦气（He）0.2S1.2041023C12H22O110.25【小结】物质的量、摩尔质量、物质的质量、微粒数、阿伏加德罗常数之间的换算关系：_练习1摩尔是（ ）A物质的数量单位 B表示物质的质量单位
