1、浙江省浙南名校联盟届高三化学上学期第一次联考试题浙江省浙南名校联盟2020届高三化学上学期第一次联考试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸； 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64一、选择题(本大题共18小题，110每题2分，1118每题3分，每题只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法不正确的是A.化学家鲍林提出了氢键理
2、论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B.屠呦呦参照古文记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素进行提取，该过程属于化学变化C.门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期表D.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用2.下列有关化学用语正确的是A.羧基的电子： B.Cl的结构示意图：C.二氧化碳分子的比例模型： D.葡萄糖的摩尔质量：1803.下列说法正确的是A.CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体B.HOCH2CH2OH和互为同系物C.同位素之间或同素异形体之间
3、的相互转化均属于化学变化D.由1H、2H、3H、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种4.下列离子方程式正确的是A.实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37ClO36HCl3Cl23H2OK37ClB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H3SSO422H2OC.二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2Ba2H2OBaSO32HD.向l0mL l molL1 KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL 2 molL1Ba(OH)2溶液：2Al33SO426OH3Ba22Al(OH)33BaSO45.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是6.下列说法正确的是A.侯氏制碱法的原
4、理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用B.石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁C.利用4Al4BaO3Ba2Ba(AlO2)2可制取Ba，是因为铝的还原性强于钡D.陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料7.下列说法正确的是A.将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应B.由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙
5、酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入C.向试管中加入34mL无水乙醇，将试管浸入50左右热水浴中。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味D.热的苯酚溶液自然冷却变浑浊，是因为温度降低析出了苯酚晶体8.室温下，下列说法不正确的是A.相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若pH7，则V(氨水)V(盐酸)B.pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，混合溶液的pH3C.含等物质的量的HCN和NaCN的溶液呈碱性，可知c(CN)c(Na)D.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，存在c(CH3OOOH)c(CH3OOO)c(Cl)9.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确
6、的是A.H20；Hs0 B.H2H3H4H1C.在相同条件下，2K(g)2K(g)的H3XC.简单气态氢化物沸点：YZXD.元素R可与元素Y形成化合物R2Y5，R与Z原子序数差值为1714.下列说法不正确的是A.可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、甘油、葡萄糖溶液、蛋白质溶液B.有机物(C2H5)2CHC(CH3)2CH2CH3的名称为3，3二甲基4乙基己烷C.1.0mol的分别与NaOH、浓溴水反应，最多消耗NaOH、Br2分别为4mol和3molD.DDT的结构简式如右图，该分子中最多有13个碳原子共面15.己知CuCl难溶于水。电解合成1，2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法
7、中不正确的是A.阳极反应式：CuCleCu2ClB.CuCl2能将C2H4氧化为1，2二氯乙烷C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D.该装置总反应为：CH2CH22H2O2NaClH22NaOHClCH2CH2Cl16.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka11.1103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述不正确的是A.a点离子浓度：c(K)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)B.b点溶液中存在：c(Na)c(K)c(K)c(OH)D.从a到c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小17.某问学通过以下流程制取N
8、aClO2：己知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38时析出，NaClO23H2O，高于380C时析出NaClO2。下列说法不正确的是A.步骤中工业常用H2C2O4代替Na2SO3，反应生成的CO2可稀释ClO2B.步骤发生的离子方程式为：2ClO22OHH2O22ClO2O22H2OC.为了提高NaClO2产率，步骤的操作为蒸发浓缩，冷却至00C结晶D.步骤中制得的NaClO2可用略高于38的热水洗涤23次18.某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na、NH4、Ba2、Cu2、Fe2、Fe3、Al3中的某几种，实验室设计了下述方案对
9、废液进行处理，以回收金属，保护环境。己知：步骤中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解下列说法中正确的是A.根据步骤的现象，说明废液中一定含有Al3B.步骤，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有NaD.该废液中一定含有NH4，Ba2，Cu2第II卷 主观题(共56分)19.(5分)离子化合物M是无色针状晶体，由4种短周期元素组成，部分转化关系如下图：已知：M和N互为同分异构体，N为尿素；甲是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；乙是一种固体单质；Y、Z均由相同的3种元素组成，且Z的式量比Y大37试回答下列问题：(1)X的化学式为 ；(2
10、)M转化为N的化学方程式： ；(3)由Y转化为Z的化学方程式为： 。20.(11分)黄铜矿的主要成分为CuFeS2。某实验小组采用下列流程制得铜和铁钾矾KFe(SO4)212H2O：己知：气体甲是一种能使品红溶液褪色的黄绿色气体单质；固体甲是一种碱式盐，不溶于水，可溶于酸，甲中含有两种阳离子，且物质的量之比为1：3，取10.02g固体甲充分反应上理论得到铁钾矾30.18g。(1)黄铜矿粉碎的目的是 ；(2)反应1中，不宜先加H2SO4溶液，否则会产生一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，试写出产生该变化对应的化学方程式： ；(3)固体甲中加入硫酸溶解，补充K2SO4溶液后，从溶液中提取铁钾矾晶体的一系
11、列操作包括： 。(4)固体甲的化学式为 。(5)反应1过程的离子方程式为： 。试设计实验检验浸取液中的主要阴离子： 。21.(14分)含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题： (1)卫星发射时，可用N2H4和F2作推进剂，己知： N2H4(g)O2(g)N2 (g)2H2O(g) H1534 kJmol1H2 (g)F2 (g)HF(g) H2269 kJmol12H2 (g)O2 (g)2H2O(g) H3484 kJmol1则该条件下N2H4(g)
12、和F2(g)反应的热化学方程式为： (2)工业合成氨的原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，现将6 mol N2和14 mol H2充入下图所示恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示。下列表述能说明反应已达平衡的是 A.活塞不再移动 B.容器内压强不再改变C.容器内气体密度不再改变 D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变试计算该条件下反应的平衡常数： 已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示，在t1时改变了某一种条件，则改变的条件可能是 。(3)治理NO是一种方法是先将NO氧化成NO2后，再在电解条件下通入
13、还原性碱溶液转化成N2，其中重要的一步反应原理为NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H0下列说法正确的是 A.己知该反应在较低温度下能自发进行，说明S0B.加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率C.活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值D.在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：3的NO和O3，达到平衡时转化率为a。再充入1：3的NO和O3，转化率不变为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响，对一定时间内O3/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究，结果如图4所示。当O3/NO的物质的量比值小于1.1时，NO的脱除率随
14、物质的量比的增大快速升高的原因可能是： 。(4)处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)H2(g) H0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图5所示，已知温度为T3时，反应达到平衡所需时间为10min。请在图5中画出不同温度下，反应都经10min，NO的转化率曲线示意图。22.(13分)甘氨酸亚铁络合物(NH2CH2COO)2Fe提一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：已知：请回答：(1)合成装置中仪器b的名称是 (2)合成过程中，为了防止亚铁被氧化，采取
15、的措施是 (3)下列说法正确的是 A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞B.根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO47H2OC.步骤、步骤都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤D.粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥(4)合成过程需控制pH5.5，试说明理由 (5)步骤加入无水乙醇的目的是 (6)产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步：I将有机氮转换为硫酸铵II将铵盐转化为氨气蒸出III用试剂吸收氨气IV滴定以下装置可以完成II，III两步操作将下列操作按合理顺序排入 仪器清洗后，在g中加入吸收剂，然后将第I步获得的铵盐试样由d注入e
16、( )( )( )( )使水蒸气进入e，蒸馏几分钟后( )( )移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。A.打开k1 B.关闭k3、k2 C.由d注入氢氧化钠溶液，蒸馏水冲洗，并留少量液体作水封D.加热b E.停止加热b F.将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口关于滴定过程下列说法正确的是 A.滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用B.标准盐酸溶液装入滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可被流水带出C.滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下D.因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可23.(13分)芬太尼是一种强效麻醉镇痛药，
17、某研究小组按下列路线合成芬太尼已知：I.含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺类物质(RNHR)反应生成新的胺类化合物如：R1CHCH2RNH2R1CH2CH2NHR IIR1COOR2R3CH2OOOR4 III.R1XR2NH2R1NHR2HX请回答：(1)化合物X的结构简式是 (2)下列说法正确的是 A.化合物A能与HCl发生反应B.反应都是取代反应C.化合物F能发生加成、取代、氧化反应D.芬太尼的分子式是C21H28N2O(3)写出BC的化学方程式 (4)化合物Y()也常用于合成芬太尼，请写出化合物Y下列条件的同分异构体的结构简式 1HNMR谱和IR谱检测表明： 分子中有4种化学环境不同
18、的氢原子；分子中只含一个环且为六元环，环中至少有一个非碳原子，环上的原子均无双键；分子中无羟基。(5)设计以环氧乙烷、CH2CH2和NH3、HCHO为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 已知参考答案一、选择题题号123456789选项BADDDACCB题号101112131415161718选项CAADCCBCD二、主观题19、（1）NaCNO （1分） （2）NH4CNO CO(NH2)2 （2分） （3）2NaCN 高温 Na2CN2 + C（2分）（方程式条件、元素位置、等号箭头等细节不做要求；）20、（1）增大固液接触面积，加快反应速率和充分反应、提高浸取率（1分，
19、答出任何一点均给分） （2）CuFeS2 + 2H2SO4 = CuSO4 + FeSO4 + 2H2S或CuFeS2 + H2SO4 = CuS + FeSO4 + H2S（2分，任写一条均给分）（3）蒸发浓缩到有溶液表面一层晶膜析出、冷却结晶、抽滤或过滤、洗涤、干燥（2分）（蒸发浓缩、冷却结晶得1分；洗涤干燥可不写）（4）KFe3(OH)6(SO4)2或KFe3(SO4)2(OH)6（2分）（5）10CuFeS2 + 34ClO3- + 44H+ = 10Cu2+ + 10Fe3+ + 20SO42- + 17Cl2+ 22H2O；（2分）（物质有错不给分，配平1分）取少量浸取液加入足量盐
20、酸酸化的BaCl2，产生的沉淀，说明有SO42-；另取少量浸取液加入足量NaNO2溶液，再加足量HNO3酸化的AgNO3，有沉淀产生，说明有ClO3-。 （不作干扰设置，各1分。其他合理答案也给分）21、（1）N2H 4 (g)+ 2F2 (g )N2 (g)+ 4HF(g) H= -1126kJ/mol （2分）（能量计算有错不给分，聚集状态、配平1分）（2）ACD（2分，漏写1分，有错不给分） 0.5（2分，只写出表达式给1分） 升温、加压、加入催化剂（2分）（1点1分，任选2点，其他合理答案也给分）（3）D （2分） 臭氧投料增加，反应物浓度增大，反应速率加快，NO脱除率上升；反应物浓度增大导致平衡正向移动，NO脱除率上升。（答速率2分；只答平衡1分）（4）NO转化率T1 T2 T3 T4 T5（2分）微信公众号：浙考神墙75022.（13分）（1）三颈烧瓶（1分）（2）通入氮气（1分）；加入异抗坏血酸（1分）（3）CD（2分，漏选1分，有错不给分）（4）pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH中的氨基反应（1分）pH过高会生成沉淀（1分）（5）减少甘氨酸亚铁在水中的溶解，促使其结晶析出；（1分） 除去杂质，提高产率和纯度。（1分）（6）CBAD FE （2分） A（2分）23.（13分）更正：第（3）题3分，写对B、C的化学式即可得2分，全对3分
