1、广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料 初中实验分离制备检验B组 人教新课标版广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料 初中实验分离、制备、检验（B组） 人教新课标版 、不用高温灼烧只用酚酞试剂就可将组内三种物质的溶液区别开来的组是A H2SO4、NaOH、NaCl B KOH、NaOH、HClC HCl、HNO3、Ba(OH)2 D Ba(OH)2、HCl、H2SO4下列每组有三种物质，其中最后一种是过量的，加水充分搅拌后过滤，滤纸上留有两种不溶物的组是A CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3 B Cu(NO3)2、KCl、NaOHC MgSO4、NaCl、Ba(OH)2 D Al、Ag、C
2、uSO4要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钠五种无色透明溶液鉴别开来，你认为下面的实验方案中加入的试剂和先后顺序比较合理的是A 氯化钡溶液、稀硝酸、紫色石蕊试液B 紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸C 稀硝酸、紫色石蕊试液、氯化钡溶液D 硝酸银溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是A 固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡B 气体：氢气、氧气、二氧化碳C 固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠D 液体：汽油、水、浓硫酸a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：abcDa一白一b白一白白c白白a、b、c、d依次是A N
3、a2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2B AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClC HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3下列检验方法和结论正确的是A 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有ClB 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42C 加入氢氧化钠溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定含有NH4D 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明该溶液一定是酸要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3） 乙：NaOH（Na2
4、CO3）丙：KCl（KHCO3） 丁：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是A 甲，乙 B 乙，丙C 丙，丁 D 丁，丙不用任何试剂，如何区别氢氧化钠、硫酸铜、氯化镁、硝酸钠等四种溶液？两种方法除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3？有一种工业废水，已知其中含大量的FeSO4、少量Ag、Na以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）。请设计一个实验装置用以进行CO与CO2的分离和干燥，并简述其操作。一包粉
5、末可能含有碳酸钙、碳酸氢铵、氯化钠、硝酸钡、硫酸钠中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）加热，无刺激性气味气体产生；（2）加入足量的水，有不溶性物质存在；（3）在不溶性物质中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解，并有无色气体产生。由此推断此粉末一定有 ，可能有 ，一定没有 。（用化学式填写）常温下某无色气体样品，可能含CO、CO2、O2、H2、HCl、H2O（气）中的某一种或几种，将混合气体通过澄清的石灰水时，无浑浊现象，但气体体积明显减少；再通过浓硫酸干燥后，导入加热的CuO中，反应平稳进行，黑色粉末变红。将气体导出后，再通过盛无水CuSO4的试管，硫酸铜变蓝，最后气体通过澄清石灰水，石灰水
6、变浑。根据上述现象推断该混合气体中一定有 ，一定无 ，可能有 。现有一包白色固体物质，可能由硫酸铜、碳酸钾、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钡中的一种或几种所组成。分析该样品的实验过程和有关的实验现象如下：（1）取一定量的样品，加入足量的水充分搅拌后过滤，得到无色滤液和白色固体。（2）取（1）中的白色固体，加入足量稀硝酸后，白色固体有一部分消失，同时产生无色气体。（3）取（1）中的无色滤液，加入足量的稀硝酸后再滴加少量的硝酸银溶液，没有产生白色沉淀。由上述操作和现象可判断该包白色物质中一定有 ，一定没有 ，可能有 。一定发生的化学反应方程式是 。某白色固体中可能含有CaCO3、Na2SO4、Na
7、NO3、K2CO3、MgCl2中的一种、两种或三种，现对该固体做如下实验：（1）根据上述实验现象可以肯定白色固体中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。（2）写出生成B和C的化学反应方程式： 、 。某物质中可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现进行如下实验：取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃气体，所发生的反应都是初中化学中已学习过的。由此推断：（1）该物质中一定不含 ；（2）读物质中一定含有 。实验中肯定发生的化学反应是（写化学方程式） 。（3）该物质中可能含有 ，为确证它的存在，可采用的
8、方法是 。该方法所依据的化学原理是（写化学方程式） 。有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气
9、体里含有 。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。ABCDE有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，各瓶可能是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、H2SO4（稀）、AgNO3等溶液中的一种。现将瓶内溶液各取少许，进行部分两两混合的实验，实验结果见下表（说明：表中“”表示有气体生成，“”表示有沉淀生成，“”表示无明显现象或有微溶物生成，空格表示实验没做）。（1）根据实验结果判断各瓶溶液为：A为 ，B为 ，C为 ，D ，E 。（2）写出有关的化学方程式： A与C： B
10、与E： C与D： D与E： 实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气可选用下图中的第_套装置来净化。其中左瓶中应盛_以除去_；右瓶中应盛_以除去_。 A B C D实验完成后，如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁，怎样利用废液再回收较纯的硫酸锌晶体? 下面每种物质中均含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。请你对每组消除物质中的杂质的方法给予评价。组次物质所含杂质除杂试剂你对实验方法的评价1KClK2CO3稀H2SO42Cu(OH)2CuSO4溶液Ba(OH)2溶液3Fe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他
11、设计了三个实验方案如下：方案结论你对实验方法和结论的评价方案1样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7混有Na2CO3方案2取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现混有Na2CO3方案3取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀混有Na2CO3下图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中： （1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号） ，能够灌充升空的小氢气球的装置是 。（2）在（D）装置中a中的液体应是 ；b中的液体应是 ，其作用是 。（3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是 。为了除去 KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2
12、CO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：（1）A、B、C三个试剂中溶质的化学式是A ，B ，C 。（2）实验中，所加A要过量的原因是 ，有关化学方程式是 。（3）实验中，加B过量的目的是 ，有关化学方程式为 。（4）实验皿中，试剂加到 时方为适量而得到较纯净的KCl溶液。某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，慈溪中学化学课外活动组，设计了以下的实验步骤：（1）X、Y分别是什么物质？X ，Y 。（写化学式，下同）（2）固体A，滤液B、C的主要成分是什么？A ，B ，C 。（
13、3）Z处进行的操作是什么？ 。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀从旧铜器上刮下铜绿（有少量铜同时被刮下混入铜绿中），用来制取硫酸铜、氧化铜和铜。他没有用金属置换铜盐的方法，制取步骤分四步。请回答：（1）填写下面方框图表示制取的步骤和方法，方框内写所提取物质的分子式，方框前的横线上写所加入的试剂及简要的操作）。（2）写出A操作步骤反应的化学方程式： 。（3）如实验装置及在生成铜以前的操作都正确，但最后结果没有铜生成，这可能是因为 。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家
14、中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。铜绿Cu(OH)2（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称 。（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式 。（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为 。下图是用氧化铜制取铜的一种实验过程：在这个实验中，所用的试剂是稀硫酸和铁屑，采取的主要实验操作是加热和过滤，要求每步只选
15、加一种试剂和使用一种主要的实验操作，请将有关内容填入下表的空格中：实验步骤加入的试剂主要实验操作有关物质的化学式A：B： C：D：反应方程式超氧化钾（KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO22CO22K2CO33O2某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，
16、木条会 。（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为 。（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 。实验室常用硫化亚铁（FeS）与稀H2SO4发生复分解反应制取硫化氢气体。硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，它能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。某学生要在实验室中制取硫化氢气体，多余的硫化氢气体要进行回收。（1）他使用了一个简易的气体发生装置，指导老师建议他在长颈漏斗的颈端套上一个小试管，如右图所示，该试管的作用是 。（2）在图中方框内画出该实验的取气装置和尾气回收装置。（3）实验室制取硫化氢气体的化学反应方程式为 _ 。（4）能否用固体NaOH干燥硫化氢气体，其理由是（用化学
17、方程式表示）_ 。在通常情况下，硫化氢（H2S）是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水。实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸通过复分解反应来制取H2S气体，请回答：（1）实验室制H2S气体的发生装置可选用 （填“制H2”或“制O2”）的气体发生装置；（2）收集H2S气体应选用 法；（3）硫化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为， ；（4）已知H2S水溶液的pH值小于7，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色；（5）实验室制取H2S气体时，为防止污染和避免中毒，多余的硫化氢应该用_吸收。C组氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而
18、产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：2CHCl3O22HCl2COCl2则有关氯仿的以下实验操作正确的是A 用酚酞试液检查氯仿是否变质B 用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C 用水检验氯仿是否变质D 需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。1体积二氧化碳在常温时被1体积水所溶解而饱和。现将5g（共10粒）大理石共3份分别与：10mL 36%盐酸，30mL 12%盐酸，100mL 3.6%盐酸作用。理论计算可知：均应得约1100mL二氧化碳气体。若均用大的集气瓶排水集气法收集二氧化碳（设没有氯化氢气体逸出），发现：仅溶解约10%，溶解约14%，溶解约20%以上。（1）用36%盐酸与大理石制二氧化碳，且
19、用排水法集气时，为什么溶解的二氧化碳量最少 。（2）若用排水法收集二氧化碳，但不断振荡集气瓶（瓶口仍在水面下）得到二氧化碳的气体量与前相比有否改变 ，主要原因是 。在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图部分仪器，装配成一个简易的能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的最合理的仪器是（填入编号） 。草酸（H2C2O4）是一种无色固体，实验室常用其加热分解制取CO气体，反应的化学方程式为H2C2O4COCO2H2O，设法将生成的CO2和水蒸气除掉，即得到较纯净的CO气体。（1）在加热草酸制取CO气体的发生装置中，可能用到的仪器有：试管、烧杯、后蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁夹）
20、、带导管的橡皮塞。请选出发生装置中需要的仪器是 。A B C D （2）下图是分别除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气后得到CO，并用CO还原CuO的实验装置，分别回答下列问题。在甲洗气瓶中所盛溶液是 ，在乙洗气瓶中所盛溶液是 ，在丁洗气瓶中观察到的现象是 。（3）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有：停止通气体，熄灭酒精灯，拆下实验装置，继续通H2到玻璃管丙冷却。其正确的操作顺序是 。A B C D 银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：（1）B步骤中应该加入的试剂是 。（2）写出B步骤中发生反应的化
21、学方程式 。（3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是 。在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别以下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和溶质质量分数为20%的盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ，烧瓶B的作用是 ，烧瓶C的作用是 ，在试管 D中收集得到的是 。（2）实验时，U型管G中应加入的试剂
22、是 ，长颈漏斗H中应加入 。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） 。（4）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ，在E管中的反应开始后，在F出口处应 。有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（1）哪个学生设计的装置比较合理？ 。另一设计的装置不合理的原因是 。（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是 。（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？已知硫化铜、硫化亚铜粉未的颜色和氧化铜相似，且都不溶解于水。在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上面的叙述，设计一个鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉未的简便化学实验方案，填写于下表中（可以不填满）：实验步骤实验现象结论及有关化学方程式（1）（2）（3）（4）（5）已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。实 验 步 骤实验现象和结论化 学 方 程 式
