1、中考化学基础复习方案主题一 身边的化学物质课时训练七课时训练(七) 中和反应及pH12017玉林一些食物的pH范围如下：食物西红柿牛奶苹果汁鸡蛋清pH4.04.46.36.62.93.37.68.0其中酸性最强的是()A牛奶 B西红柿C鸡蛋清 D苹果汁22017丽水肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断，有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化()名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.6A.变强 B变弱 C不变 D无法确定32017株洲某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如
2、下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是()测定时刻1705171017151720172517301735pH4.954.944.924.884.864.854.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B该雨水对农作物的生长没有影响C若在1740测定，pH一定小于4.85 DpH4.95与某些工厂排放的酸性气体有关42017眉山下列说法错误的是()A用排水集气法收集难溶于水的气体B过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边C自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮沸D测定pH最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取该
3、溶液的pH52017杭州向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图K71所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是()图K71A“”表示氯离子B“”表示钠离子C“”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D此反应的实质是“”是和“”结合生成水分子6对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是()A呈中性 BpH7C属于悬浊液 D属于溶液72017重庆A某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中，溶质质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图K72所示。图K72下列说法错误的是()Aa点溶液为酸性Bb点恰好完全反应Cc点溶液的溶质为硫酸Db、c两
4、点沉淀质量相等82017北京实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图K73所示。下列说法不正确的是()图K73A反应过程中有热量放出B30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大92016广州向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。(1)上述过程的实验现象为_。图K74(2)图K74表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)。“”_；“”_；“”_。(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相
5、同的离子，该离子是_(填离子符号)。102017北京如图K75所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。图K75(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_(填“酸性”或“碱性”)。(2)溶液变为红色的孔穴有_(填序号，下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是_。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_。112017陕西小青按如图K76所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。图K76(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_。(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_。(3)小楚想用紫色
6、石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_。122017嘉兴在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质。白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。查阅资料 牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。实验过程 (1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有_(用离子符号表示)。(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑
7、，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的_(填序号)。A3%的盐酸B5%的醋酸C5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助他完成下列实验设计。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，_溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色评价反思 科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。132017临沂某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。演示实验 将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中
8、。该反应的化学方程式是_。查阅资料 CaC12溶液显中性。提出问题 实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？猜想与假设 针对疑问，甲组同学猜想如下。猜想：只有CaCl2；猜想：有_；猜想：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是_。实验探究 为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象_产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有得出结论 通过探究，大家确定猜想是正确
9、的。评价反思 (1)丙组同学认为加Na2CO3溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因：_。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。142017宿迁某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。.探究酸和碱能否发生反应。方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发
10、生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_(填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。丙同学对甲同学实验后的无色溶液展开探究。提出问题 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？提出猜想 (1)Na2SO4；(2)Na2SO4和_。设计实验 实验操作实验现象及结论方案向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有_产生方案向试管中加
11、入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会儿发现_猜想(2)成立实验反思 为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是_(填序号)。ABaCl2溶液BCuCFe2O3152017成都盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。(1)盐酸中阳离子符号是_，氢氧化钠的俗称是_(写一种)。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是_。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是_。(3)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？162017苏州实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理成中性，某兴趣小组同学
12、配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。(1)定性检测废水。检测废水呈酸性的方法是_。(2)配制200克质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液。计算：m(KOH)_g，V(H2O)_mL(水的密度近似为1.0 g/mL)。称取氢氧化钾：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后_(按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。A向烧杯中加氢氧化钾固体B按需要添加砝码、移动游码量取水；溶解；转移。(3)定量测定废水。取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的溶质质量分数变化如图K77所示(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)。P点对应的溶
13、液中一定存在的阳离子有_(填离子符号)。酸性废水中硫酸的质量分数为_(用百分数表示，保留到0.1%)。计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果保留到0.1%)图K77参考答案1D2B3D4D5D6D7C8C9(1)溶液由红色变为无色(2)NaOHCl(3)OH10(1)碱性(2)2、5(3)3(4)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O解析 (1)紫色石蕊遇碱性物质变蓝，说明碳酸钾溶液呈碱性。(2)紫色石蕊遇酸性物质变红，2号稀盐酸和5号稀硫酸都能使紫色石蕊变红色。(3)4号孔穴中是水，呈中性，可作为空白对照实验。(4)孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，
14、发生中和反应，化学方程式为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。11(1)浓硫酸(2)H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(3)氯化钡溶液解析 (1)浓硫酸稀释会放热，将水加入到浓硫酸中，水会瞬间沸腾造成飞溅；应该是将浓硫酸缓慢加入水中，并搅拌散热，防止局部过热，造成飞溅，所以E中甲烧杯中的物质是浓硫酸。(2)酸和碱反应生成盐和水，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式是H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。(3)因为酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色，反应后溶液呈无色，说明反应后的溶液呈中性或酸性。紫色石蕊溶液遇到中性溶液不变色，遇到酸性溶液变为红色，现象不同能达到目的；金属氧化物可
15、与酸反应，固体溶解，所以用氧化铜粉末能达到目的；碳酸钠溶液遇到酸会放出气体，所以也能达到目的；不管溶液呈酸性还是中性，溶液中都含有SO42，都能和Ba2结合生成白色沉淀，现象相同，不能达到目的。12(1)CO32(2)B(3)再逐滴加入白醋至过量解析 (1)使澄清石灰水变浑浊的无色气体是CO2，而能和盐酸反应生成CO2气体的有CO32和HCO3，蛋壳中含有碳酸钙，故蛋壳一定含有CO32。(2)题目是用白醋做实验，应该用同一种酸验证，白醋和醋酸是同一种酸。(3)食品干燥剂的主要成分是CaO，CaOH2O= Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液是碱性溶液，牵牛花汁液在碱性溶液中呈蓝色，若想“溶液由无
16、色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色”则必须加酸中和且酸过量，才能使溶液最终变成红色。13演示实验 2HClCa(OH)2=CaCl22H2O猜想与假设 CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存实验探究 石蕊溶液变蓝溶液变浑浊评价反思 (1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在(2)反应物是否过量解析 演示实验 稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为2HClCa(OH)2=CaCl22H2O。猜想与假设 当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有CaCl2；当其中一种物质有剩余时，溶质可能为CaCl2和HCl或CaCl2和Ca
17、(OH)2，不可能为CaCl2、HCl和Ca(OH)2，因为HCl和Ca(OH)2不能共存。实验探究 溶液中含有Ca(OH)2显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。评价反思 (1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。14.红小于或等于2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O.提出猜想 H2SO4设计实验 气泡溶液由无色变为红色实验反思 C解析 本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法。探究.方案1：NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，加入稀硫酸，稀硫
18、酸与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在中性和酸性条件下呈无色，所以溶液会由红色变成无色。方案2：NaOH溶液的pH7，稀硫酸的pH7，所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，二者反应，会使溶液的pH减小，如果溶液的pH小于或等于7，就能证明酸和碱能发生反应；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其化学方程式为2NaOHH2SO4=2H2ONa2SO4。探究.提出猜想 因为2NaOHH2SO4=2H2ONa2SO4，反应后溶液呈无色，所以反应后试管中的溶质中没有氢氧化钠，若二者恰好反应，溶质只有Na2SO4；如果H2SO4过量，则溶质为Na2SO4和H2SO4。设计实验 方案1：如果猜想(2)成立，则锌粒
19、与硫酸发生反应生成氢气，所以会看到锌粒消失，溶液中有气泡产生；方案2：如果猜想(2)成立，则开始加入的NaOH溶液与溶液中的H2SO4反应，H2SO4被中和后，继续加入的NaOH溶液使无色酚酞变红。实验反思 为了验证猜想(2)成立，还可以选择只与稀硫酸反应产生明显现象的药品，BaCl2溶液能与H2SO4、Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，Cu不与H2SO4反应，不能确定硫酸是否存在；Fe2O3能和H2SO4反应生成硫酸铁，使溶液呈黄色，能确定硫酸是否存在。15(1)H烧碱(或火碱或苛性钠)(2)从红色变为无色出现白色固体(3)解：设含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为x。HClNa
20、OH=NaClH2O365 4073 g xx8 g答：含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为8 g。16(1)取样，滴入紫色石蕊溶液，若变红则呈酸性(合理即可)(2)11.2188.8BA(3)K、H4.9%解：设反应生成硫酸钾的质量为y。2KOHH2SO4=K2SO42H2O112 17456 g yy8.7 g溶液中硫酸钾的质量分数为100%4.4%。答：溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%。解析 (1)取样，滴入紫色石蕊溶液，若变红则溶液呈酸性(或加入金属锌，有气泡产生，说明溶液呈酸性)。(2)配制200克质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液需要KOH的质量为200 g5.6%11.2 g；需要水的质量为200 g11.2 g188.8 g；因为水的密度为1.0 g/mL，故所需水的体积为188.8 g1.0 g/mL188.8 mL；称取氢氧化钾时，天平调平后，应该先按称取的质量添加砝码和游码，然后向烧杯中加入氢氧化钾。(3)P点时溶液中的硫酸未反应完，所以溶液中一定存在的阳离子是H和K；设酸性废水中硫酸的质量分数为x，反应的KOH的质量为100 g5.6%5.6 g。2KOHH2SO4=K2SO42H2O112 9856 g 100 gxx4.9%即酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%。
