1、化学知识与能力训练答案九年级上知识与能力训练九年级上册化学参考答案第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课堂练习1.B 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.D； A； B； B； E； C 课后练习8.； ； ； 9.（1）无； 紫红； 无（2）大（3）大 10.； ； ； ； 课题2 化学是一门以实验为基础的科学（1）课堂练习1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.（1） （2）探究步骤对实验的观察和描述实验结论点燃前 石蜡块放入水中观察到的现象： 浮在水面 石蜡的密度比水小燃着时点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，如图所示，约1s后取出可以看到火柴梗的a（选填图中字母
2、）处最先炭化，说明此处温度最高干冷的烧杯内壁出现 水雾 现象，澄清的石灰水变浑浊a.蜡烛火焰的外焰温度最高b.蜡烛燃烧后的生成物中一定含有水、 二氧化碳 熄灭后 吹灭蜡烛，观察到一缕白烟课后练习7.（1）； 空气中有二氧化碳气体 （2）水蒸气（3）； ； 二氧化碳没有可燃性8.白； 固； 小于； 划出痕迹； 较软课题2 化学是一门以实验为基础的科学（2）课堂练习1.B 2.D 3.C 4.D 5.C 课后练习6.空气中有水蒸气 7.氧气； 二氧化碳 8.； ； ； 课题3走进化学实验室（1）课堂练习1（1）用手接触药品； 把鼻孔直接凑到容器口去闻药品的气味； 尝任何药品的味道（2）12mL；盖
3、满试管底部（3）放回原瓶；随意丢弃；拿出实验室；放入指定的容器内2A：铁架台B：酒精灯C：量筒D：滴管E：烧杯F：集气瓶G：滴瓶3（1）量筒（2）集气瓶（3）铁架台（4）药匙（5）胶头滴管（6）试管（7）玻璃棒（8）长颈漏斗或分液漏斗课后练习4.B5.C6.D7.D8.D 9.； ； 课题3走进化学实验室（2）课堂练习1d； c； a； b； e； f 2.B 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 课后练习8.D 9.D 10.D课题3走进化学实验室（3）课堂练习1.A 2.C 3.A 4.D5.D6.C 7.D课后练习8.C 9.A 10.C11.D 12. 错误操作 不良后果用过的胶头滴
4、管平放或倒放试剂流入胶头并腐蚀胶头倾倒细口瓶中的液体时，标签没向着手心偶尔有盛液流下，腐蚀标签加热后的试管直接刷洗试管炸裂实验室剩余的药品放回原瓶污染试剂瓶内药品把块状固体药品垂直放入试管中打破试管第二单元我们周围的空气课题1 空气课堂练习1.C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.气体； 粉尘； 粉尘 7.B 8.C 9.拉瓦锡； 氮气； 氧气10.（1）冒出大量的白烟，放热； 红磷+氧气五氧化二磷（2）1/5 （3）氮气； 不支持（4）B课后练习11.B 12.D 13.C 14.； ； ； 15.深圳；矿物燃料的燃烧，汽车尾气的排放；减少矿物燃料的燃烧，减少车辆的使用16.（1）2； 甲
5、中气球先变小后变大（2）方案二； 环保，五氧化二磷不会溢出，不会污染空气； 方案二的实验始终在密闭装置中进行，能保持瓶内气体在反应前不发生改变（或方案一在实验过程中打开了瓶塞，瓶中的气体成分在反应前发生了改变）；装置漏气、未降温至室温就将止水夹打开、红磷过少（三点任写一条即可）课题2氧气课堂练习1.D 2.C 3.C 4.都是化合反应都是与氧气的反应反应条件都是点燃反应都放出大量的热都是气体与固体反应5.D 6.D 7.D 8.A9.（1）F（2）B（3）C； 红磷+氧气五氧化二磷； 化合（4）A（5）G课后练习10.C 11.D 12.A 13.D 14.D 15.C16.（1）氧气二氧化碳
6、 水蒸气（2）铁+氧气四氧化三铁； 硫+氧气二氧化硫；镁+氧气氧化镁； 红磷+氧气五氧化二磷；碳+氧气二氧化碳17.实验操作实验现象结论将蜡烛点燃，伸入装满氧气的干燥的集气瓶中 比在空气中燃烧更 旺 ，放出 大量热 ，瓶壁上会有水珠产生，加入澄清石灰水后，会 出现白色浑浊 蜡烛燃烧后，生成了水和二氧化碳 其文字表达式为：石蜡+氧二氧化碳+水18.（1）二氧化碳的猜想更合理，因为氧气会使食品中某些成分氧化，氧气有利于某些微生物生长，二氧化碳则相反，可防止食品氧化，抑制微生物生长二氧化碳则相反，可防止食品氧化，抑制微生物生长（2）用注射器抽取袋内气体通入少量澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则猜想正
7、确；反之，则不正确课题3制取氧气（1）课堂练习1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.B课后练习7.（1）试管口未向下倾斜，导管伸入试管太长，试管口没有棉花 （2）a酒精灯； b试管； c集气瓶； d水槽（3） （4）先停止加热了，水倒流入试管，引起炸裂（5）向上排空气；将带火星的木条放在瓶口，木条复燃即证（6）白光； 出现白色浑浊8.B9.（1）酒精灯；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；先将导管移出水面，后熄灭酒精灯（2）带火星的木条复燃；能够支持燃烧课题3 制取氧气（2）课堂练习1.D 2.C 3.B 4.B 5.D6.（1）高锰酸钾（2）过氧化氢（3）D； D； 集气瓶内留少许水；正放
8、课后练习7.D 8.C 9.C 10.C11.（1）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应二氧化锰加热（2）氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应二氧化锰（3）过氧化氢水+氧气；分解反应第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子（1）课堂练习1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C 7.C 课后练习8.A 9.（1）水不能使酚酞变红，氨水能使酚酞变红（2）酚酞试液变红色；A中浓氨水的分子不断运动，运动到B中来了（3）没有必要，因为在实验1和实验2中已经做过类似的实验 10.（1）分子不断运动（2）分子间有间隔，在水分子作用下蔗糖的分子不断运动，彼此进入对方的间隔当中，使液体体积减小课题1 分子和原
9、子（2）课堂练习1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.C 7.（1）液体逐渐变红；分子在不断运动（2）液面低于刻度线；分子之间有间隔课后练习8.D 9.D 10.（1）A； BC （2）化学变化； 物理变化11.（1）分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分（2）一个氧分子是由两个氧原子构成（或汞由汞原子构成）课题2 原子的结构（1）课堂练习1.A 2.A 3.B 4.A 5.D 6.D 7.B课后练习8.A 9.22； 22 10.（1）16； 7； 氟原子 （2）10； 氖原子课题2 原子的结构（2）课堂练习1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.质子数； 最外层电子数 7.
10、B课后练习8.C 9.C 10.B 11.B 12.D 13.B 14.C课题2 原子的结构（3）课堂练习1.B 2.B 3.B 4.D 5.B 6.143； 92 7.微粒名称原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数带2个单位负电荷的氧离子8881016钠原子1111121123带3个单位正电荷的铝离子1313141027课后练习8.A9.（1）分子、原子、离子（2）原子（3）阳离子、原子核、质子（4）阴离子、电子（5）分子、原子、中子（6）电子（7）质子、中子（8）质子、电子10.11.（1）氢原子（2）Mg2+（3）（4）（5）2 （6）12 课题3 元素（1）课堂练习1.a.A
11、l b.Ca c.Zn d.Na e.Fe f.Si g.He h.O i.H （1）a b c d e（2）h i （3）a； h2.（1）P （2）Mg （3）4S （4）Cu （5）nNe （6）2个氯原子 3.（1）氢元素，一个氢原子（2）2个氢原子 （3）5个银原子 （4）氮元素，一个氮原子 4.B 5.A 6.C 7.D课后练习8.D 9.A 10.（1）原子 （2）二氧化碳 （3）四； 49 （4）三； ； （5）在化学变化中，分子可分，原子不可分 一个氮分子由两个氮原子构成（一氧化碳由碳元素和氧元素组成等） 11.（1）53 （2）78 （3）碘元素 12.结构不同，化学性质不
12、同； 质子数不同； 核电荷数不同； 发生化学变化时分子本身变了，变成其他分子； 发生物理变化时分子本身不变，只是分子间的间隔发生变化课题3 元素（2）课堂练习1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.（1）氧； 得； 阴离子 （2）金属； Mg2+ （3）同一周期的元素，原子的电子层数相同同一周期的元素，原子的原子序数依次增加（或同一族的元素，原子的最外层电子数相同等）9.（1）19.00； 20 （2）8 （3）BC （4）B课后练习10.D 11.A 12.C 13.A 14H2O、H2O2、NH3相似之处：（1）都含有氢元素（2）都由两种元素组成Na+与不同之处：（1）
13、质子数不同（2）最外层电子数不同（微粒带电情况不同等）你看到什么信息？（1）都位于第二周期（2）第一种原子易得电子，第二种原子化学性质稳定第四单元自然界的水课题1爱护水资源课堂练习1.D2.D3.B4.D5.A 6. 废水；废气；废渣；农药；化肥；节约用水；防治水体污染 7.D 8.B 课后练习9.A10.D11.B 12.D 13.人均水量很少；略 14.C 15.D课题2水的净化课堂练习1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7.D 课后练习8.C9.A 10.D 11.C 12.（1）吸附杂质；防止液体飞溅（2）滤纸没有紧贴漏斗壁，残留的气泡减缓了过滤的速度（3）滤纸被捅破了，或
14、液面高过了滤纸上边缘，使得液体从滤纸和漏斗间流过，没有起到过滤作用（4）不是纯水； 含有可溶性杂质； 蒸馏课题3水的组成（1）课堂练习1.A 2.C 3.D 4.无； 无； 难； 淡蓝色； 爆炸 5.D 6.C 7.D课后练习8.C9.氧； 复燃； 氢； 燃烧； 12； 氢； 氧10.（1）A.水B.氧气C.氢气D.四氧化三铁（2）水氢气+氧气；铁+氧气四氧化三铁11.（1）负； 正 （2）燃烧更旺； 助燃 （3）21课题3水的组成（2）课堂练习1.B2.B3.D4.C5.D6.D7.A 课后练习8.A9.A10.B11.B 12.（1） （2） （3） 13.； ； ； 14.D课题4化学式
15、与化合价（1）课堂练习1.D 2.（1）；N2（2）；Ne（3）（4）；MnO2（5）；Na2S（6）；Fe（OH）33.B 4.D 5.C 6.B 7.（1）2个铝原子（2）2个氯离子（3）2个氧分子（4）一个亚铁离子带2个单位的正电荷（5）硫化钙中硫的化合价为负2价课后练习8.Fe； O2； CO2；He； H2 S； P2O5；CaO； Fe3O4；Na2SO4；ZnCl2； H2O； KOH； CuO； Al2（SO4）3； NH4NO3 9.（1）氧元素，一个氧原子（2）氧气，一个氧分子，氧气由氧元素组成，一个氧分子由2个氧原子构成（3）2个氧原子（4）2个氧分子（5）2个氧离子10
16、.B课题4化学式与化合价（2）课堂练习1.（1）64（2）63（3）122.5（4）74（5）36（6）80 2.CaCO3（1）100（2）113（3） 10312（4）40%（5）203.3；131924.B 5.B6.1218221； 142 课后练习7.（1）KMnO4（2）158（3）114 （4）395564（5）24.68% （6）78 （7）632 8.B9.（1）156（2）4858023（3）1.4g第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课堂练习1.D 2.B 3.D 4.A 5.D 6.C7.A 8.（1） （2） （3） （4）课后练习9.C10.C11.C 12.A 1
17、3.A 14.（1）不正确，因为铜、氧气、水中没有碳元素，而“铜绿”中有碳元素，不符合“化学反应前后，元素种类不变”的规律（2）CO215.（1）符合（2）氢气球受到浮力作用16.（1）C （2）分解（3）2课题2如何正确书写化学方程式（1）课堂练习1.写出下列反应的化学方程式。（1）C+O2 CO2（2）S+O2 SO2（3）2Mg+O2 2MgO（4）4P+5O22P2O5MnO2（5）2H2+O2 2H2O通电（6）2H2O2=2H2O+O2（7）2H2O=2H2+O2（8）2HgO=2Hg+O22.（1）3Fe+2O2 Fe3O4（2）CH4+2O2 CO2+2H2O（3）2KMnO4
18、=K2MnO4+MnO2+O2催化剂3.（1）以客观事实为基础（2）遵循质量守恒定律，给化学方程式配平4.2NO+2CO=2CO2+N25.ADCBABCD 6.C 7.A课后练习8.B 9.B 10.D11.（1）3Fe+2O2 Fe3O4（2）4P+5O2 2P2O5（3）2H2+O2 2H2O12.C3H6O3+3O2 3CO2+3H2O13.A+B -C14.6 15.（1）反应物都有氧气参加 反应条件都是点燃（都是氧化反应、反应物的分子个数比都是21等）（2）Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应（或第一个反应的可燃物是固体，其他两个反应的可燃物是气体；或第三个
19、反应的可燃物是化合物，其他两个反应的可燃物都是单质等）（以上答案不唯一） 16.D课题2 如何正确书写化学方程式（2）课堂练习1.（1）1；1；2（2）4；3；2（3）2；1；2；1（4）2；5；2；4（5）2；1；2；2（6）1；2；1；1 （7）1；2；1；1 （8）2；3；1；62.（1）Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 （2）2HgO=2Hg+O2（3）NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 （4）Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O3.B 4.168；64；232；C 5.C课后练习6.C 7.A 8.B 9.C 10.C 点燃MnO2点燃11.（1）
20、S+O2SO2 （2）4 P+5O22P2O5 （3）2H2O2 2H2O+ O2点燃（4）3Fe+3O2 Fe3O4 （5） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O212.（1）3C+2Fe2O34Fe+3CO2（2）3H2+WO3 W+3H2O点燃（3）C2H5OH+3O23H2O+2CO2高温高温（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3点燃13.（1）H2O （2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O314.（1）由两个原子构成；化合反应； 2H2+O2 2H2O（符合条件的方程都可以）（2）C课题3利用化学方程式的简单计算（1）课堂练习1.解：设可生成氧化镁的质量为x2Mg+O2
21、2MgO 48 803g x 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。2.（1）未知数有单位； （2）化学方程式没有配平； （3）O2相对分子质量错误；（4）计算结果错误且没有单位3. 2H2O2H2+ O2项目反应物生成物H2OH2O2质量比918A18g2g16gB72g8g64g4.解：设需要高锰酸钾的质量为x2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32x 4.8kg答：需要分解高锰酸钾47.4kg。课后练习5.C 6.B 7.D 8.B 9.（1）N2 （2）根据质量守恒定律10.解：设需要参加反应硫的质量为xS+O2SO232 64x 32g答：需要16g硫参
22、加反应。11.解：设需要碳酸钙的质量为xCaCO3 CaO+CO2100 56x 10t答：需要碳酸钙的质量为17.86t。课题3 利用化学方程式的简单计算（2）课堂练习1.B 2.A 3. C 4.B5.氧气质量/g生成氧化镁质量/g254108101210（1）因氧气不足，镁有剩余，没有完全反应；（2）因6g镁完全反应恰好需要4g氧气，所以氧气再增加也不会生成MgOMnO26. 解：设34g过氧化氢分解得到氧气质量为x2H2O2=2H2O+O268 3234g x答：34g过氧化氢分解得到氧气16g，体积为11.2L。课后练习7.D 8.B 9.A 10.C 11.A 12.B 13.C
23、14.（1）t3 （2）2.5g+0.5g2.04g=0.96gMnO2（3）解：设原样品中氯酸钾的质量为x。2KClO3=2KCl+3O2245 96x 0.96g样品中含纯氯酸钾的质量分数=2.45g/2.5g100%=98%答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60 （1）课堂练习1.D 2.C 3.A 4.D 5.A 6.B 7.C 8.B 9.B课后练习10.A11.B 12.C 13.B 14.D 15.D 课题1 金刚石、石墨和C60（2）课堂练习1.B2.C 3.A 4.B 5.D 6.D7.（1）2CuO+C2Cu+CO2（2）黑色
24、粉末变为红色澄清的石灰水变浑浊（3）防止停止加热冷却时，C装置中溶液倒流回大试管（4）处理尾气，收集一氧化碳气体，防止污染空气课后练习8.A9.B 10.（1）集中火焰，提高火焰温度；（2）刚开始预热，大试管内的空气受热膨胀，从导管中出来（3）2CuO+C 2Cu+CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（4）防止灼热的铜粉被空气重新氧化成氧化铜11.（1）CO2（2）黑色粉末变为红色（3）2CuO+C 2Cu+CO212.（1）检查装置的气密性； 挤压气囊，通入氮气排出试管中的氧气，防止干扰测定氧元素的质量分数（2）澄清的石灰水变浑浊；反应生成的二氧化碳气体与澄清的石灰水反应生成碳
25、酸钙沉淀（3）带出反应产生的二氧化碳，使产生的二氧化碳气体全部被澄清石灰水吸收（4）30%课题2二氧化碳制取的研究课堂练习1.C2.B 3.D 4.D 5.C 6.A 7.B 8. 75%； 18g9.（1）长颈漏斗集气瓶（2）稀盐酸； 石灰石（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （4）二氧化碳能溶于水且密度比空气大（5）不能； 二氧化碳能溶于水课后练习10.C 11.B 12.D 13.（1）电子天平示数(或锥形瓶总质量)； 计时器示数(或反应时间)（2）大； 快（3）75%课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）课堂练习1.C 2.D3.B4.A 5.A6.A7.A课后练习8.灯
26、火实验 9.（1）大 （2）氧气 （3）用燃着的木条放在瓶口，木条熄灭10.（1）纸花不变色；纸花变为红色 （2）二氧化碳与水反应生成了能使紫色石蕊变红的（3）CO2+H2O=H2CO311.（1）第3次和第4次 （2）4.4g （3）80%课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）课堂练习1.C2.D3.A4.B 5.C6.A 7.（1）氢气还原氧化铜；试管口不能用塞子塞住（2）木炭还原氧化铜；澄清石灰水变浑浊（3）一氧化碳还原氧化铜；一氧化碳课后练习8.C9.B10.A11.（1）C； Cu； CO2 （2）CO+CuO Cu+CO212.（1）澄清的石灰水变浑浊；紫色的石蕊试液变红色； CO2+H
27、2O=H2CO3；红色的石蕊试液变为紫色； H2CO3 H2O + CO2（2）尾气处理，防止一氧化碳气体污染空气； 2CO+O2 2CO2（3）灼热的铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜； 当A管中黑色的氧化铜全部变成亮红色的物质后，先停止加热，继续通一氧化碳气体到A管冷却第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火（1）课堂练习1.C 2.D3.A4.B 5.B 6.D 7.（1）4P+5O2 2P2O5（2）和（3）和（4）移除了可燃物、控制可燃物温度在着火点以下8.B 9.B 10.B课后练习11.B12.C 13.B 14.C 15.A 16.C 17.C 18.可燃物与氧气（空气）接触，可燃物的温度达到着火点（1）减少空气污染（环保）；擦干（2）氧气（空气）； 放热课题1燃烧和灭火（2）课堂练习1.C2.A 3.实验1降低可燃物温度到着火点以下； 实验2隔绝空气4.（1）去除可燃物或隔绝氧气（2）或（答案合理即可）5.C 6.A 7.A 8.B 9.C10.（1）可燃物 可燃物要接触氧气或空气可燃物的温度达到着火点(不要求顺序) （2）热量； 混合物（3）温度达到着火点氧气或空气课后练习11.C12.C 13.C 14.C 15.D
