1、衡水金卷普通高等学校招生全国统一考试模拟试题一理综化学试题解析版衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题（一）理综化学试题1. 食用酒精常用淀粉发酵法制备，下列说法正确的是A. 淀粉和酒精均属于化合物B. 淀粉溶液和酒精溶液均能产生丁达尔效应C. 淀粉和酒精可用碘水鉴别D. 淀粉转化为酒精不属于氧化还原反应【答案】C点睛：本题通过生活中的化学常识，考察了化合物的定义、胶体的知识、碘水的性质和氧化还原反应。2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 钢铁在潮湿空气中发生化学腐蚀而生锈B. 用“以火烧之，紫青烟起”鉴别KNO3应用了焰色反应C. 用洒水的方法减霾符合绿色化学
2、理念D. “始于唐代，产于泾县”的宣纸的主要成分为醋酸纤维【答案】B【解析】A.钢铁在潮湿空间中发生电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）而生锈，故A错误；B.用“以火烧之，紫青烟起”鉴别KNO3应用了焰色反应：钾元素的焰色反应呈紫色，故B正确；C.“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，用洒水的方法减霾不符合绿色化学理念，故C错误；D.“始于唐代，产于泾县”的宣纸，主要原料为茎皮、枝皮纤维，故宣纸的主要成分为纤维素，故D错误。点睛：本题通过化学常识考察了电化学腐蚀、焰色反应、以及绿色化学和纤维素，体现了化学知识在生活中的应用。3. 下列说法正确的是A. 的所有原子共面B. 蔗糖水解生成的两种有机物互为
3、同系物C. 的一氯代物数目相同(不考虑立体异构)D. 乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应【答案】A【解析】A.苯环中所有的原子共平面，故中所有原子均共平面，所以A选项是正确的；B.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖和果糖的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故B错误；C.中含4种H原子，故一氯代物有4种;而中含5种H原子，故一氯代物有5种，故C错误；D.聚氯乙烯中不含不饱和键，故聚氯乙烯不能发生加成反应，故D错误。所以A选项是正确的。点睛：本题考察了常见有机物的基本结构，苯的结构、蔗糖水解产物的结构、同分异构数目和聚合物的结构。4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Z为金
4、属元素，X的原子半径是所有原子中最小的，W原子的最外层电子数是Z原子的2倍。常温下，X、Y形成的一种化合物是应用广泛的气态清洁能源，W的单质是淡黄色固体。下列说法正确的是A. 原子半径:XZYC. Y、W的最高价氧化物对应的水化物均属于强电解质D. Z、W形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成气体【答案】D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径是所有原子中最小的可知X为氢，X、Y形成的一种化合物是应用广泛的气态清洁能源可知该能源为甲烷，所以Y为碳，W的单质是淡黄色固体可知W是硫，W原子的最外层电子数是Z原子的2倍可知W是铝。A.同周期从左向右原子半径减小，同主族
5、自上而下原子半径增大，可得原子半径XW7 (8). 取少量装置C中固体加入稀硫酸中，将产生的气体通过足量的NaOH溶液，经碱石灰干燥后通过灼热的CuO，再将生成的气体通过CuSO4，若观察到CuO黑色固体变红，CuSO4变蓝，则有NaN3生成【解析】(1)由实验目的和原理可知，装置A用于制氨气，装置D用于干燥氨气，装置C用于制NaN2，装置B可用于防止外界空气进入于扰实验并吸收未参加反应的氨气。故按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为afg(或gf)(或ed)c。(2)装置A是用浓氨水制氨气，故可选用碱石灰或生石灰或NaOH固体(3)装置C中发生NH3与NaNO2在加热条件下制NaN3
6、的反应，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为5NH3+4NaNO2+3NaN3+NaOH+7H2O。加热条件下，NaNO2容易被氧气氧化，故该反应需在无氧环境下反应(4)装置B可用于防止外界空气进入干扰实验并吸收未参加反应的氨气。(5)由信息，加热条件下，NaNH2和N2O发生氧化还原反应制备NaN，根据得失电子守恒和原子守恒知，反应方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(6)证明某酸为弱酸可用其对应盐水解使液碱性或测定一定浓度的该酸溶液的pH说明该酸不完全电离来实现由信息，NaN3与酸反应生成N2和H2；HNO2是一元弱酸；不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。则证
7、明装置C中反应进行一段时间后，部分NaNO2有NaN3生成的方法为取少量装置C中固体加入稀硫酸中，将产生的气体通过足量的NaOH溶液，经碱石灰干燥后通过灼热的CuO，再将生成的气体通过CuSO4，若观察到CuO黑色固体变红，CuSO4变蓝，则有NaN3生成。9. ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程:请回答下列问题: （1）滤渣1的化学式为_，任写一种该物质的用:_。（2）沉淀X的化学式为_。（3）“转化I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（4）“转化II”中主要反应的离子方程式为
8、_。（5）若Ksp(ZnCO3)=1.510-10，溶液中离子浓度1.010-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol/L溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_(列出计算式，溶液混合时体积变化忽略不计)。（6）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有_；洗涤沉淀的操作为_。【答案】 (1). SiO2 (2). 制光导纤维、制玻璃、冶炼硅等 (3). Fe(OH)3 (4). 1:2 (5). 2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+、MnO4-+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(O
9、H)3+5H+ (6). 1.5mol/L1L+(1.510-10/1.010-5)mol/L2L/1L (7). 烧杯、漏斗、玻璃棒 (8). 用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次)【解析】（1）根据题中所给信息分析，SiO2不与硫酸反应，其余物质都可以和硫酸反应，所以滤渣1为SiO2，SiO2可以制光导纤维、制玻璃、冶炼硅等。（2）滤液1中包含的离子有Fe2+、Zn2+、Mn2+，调pH=5并加入KMnO4会将Fe2+变成Fe(OH)3沉淀，故沉淀X的化学式为Fe(OH)3。（3）由题意可知转化I的为2H2S+O2=2S+2H2O，氧化剂O2与还原剂H2S
10、的物质的量比为2:1。（4）转化中KMnO4可以将Mn2+和Fe2+氧化，对应的方程式为2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+、MnO4-+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(OH)3+5H+ （5）假设体积均为1L，将Zn2+沉淀需要的Na2CO3溶液的物质的量为1.5mol/L1L，因为Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)c(CO32-)=1.010-5mol/Lc(CO32-)=1.510-10，所以c(CO32-)=1.510-10/1.010-5mol/L，因为是等体积混合，所以这部分Na2CO3溶液的物质的量为(1.510-10/1.010-5)mol/L2L，所以
11、碳酸钠溶液的浓度为1.5mol/L1L+(1.510-10/1.010-5)mol/L2L/1L。（6）过滤所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；洗涤沉淀的操作为：用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次。10. 铜的两种氧化物在化工生产中都有着重要的用途。I.CuO可用于制备Cu2O。已知:2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) H1=+338kJmol-1；2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) H2=+314kJmol-1。（1）CuO分解生成2molCu2O的热化学方程式为_。（2）温度为T时，向5L恒容密闭容器中加人80g CuO制备Cu2O，5min时
12、恰好达到平衡，测得容器中Cu2O的物质的量为0.4mol。该反应的平衡常数K=_。5min时缩小容器容积，重新达到平衡时O2的浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。其他条件不变，起始向该容器中充入0.5molCuO，重复实验，达到平衡的时间_2.5min(填“大于”“小于”或“等于”)；达到平衡时Cu2O的物质的量_0.2mol(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）研究表明，在CuO中加入适量碳粉，下列说法中有利于制得纳米级Cu2O的是_(填选项字母)。A.碳与氧气反应放热，加快反应速率B.生成CO气体，使固体颗粒容易分散C.CO可以将Cu2O还原为铜粉D.CO作该反应的催化剂II.CuO
13、可用于冶炼铜(已知:CO的燃烧热H=-283kJ/mol)，一定条件下，将1molCuO和0.5molCO加人2L密闭容器中发生反应，t1时达到平衡，t2后改变容器中的条件，用CO表示的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示(三个阶段改变的条件为温度、压强、浓度中的一个)。（4）t4时改变的条件为_。（5）M、N、P三点对应状态下，CO的转化率a(M)、a(N)、a(P)的大小关系为_。【答案】 (1). 4CuO(s) 2Cu2O(s)+O2(g) H=+290kJ/mol (2). 0.04 (3). 不变 (4). 大于 (5). 大于 (6). AB (7). 增大容器容积(或减小压
14、强) (8). a(M)=a(N)a(P)【解析】（1）根据盖斯定律2-得4CuO(s) 2Cu2O(s)+O2(g) H=+314 kJ/mol2-338 kJ/mol= +290kJ/mol。（2）由信息，达到平衡时，Cu2O的物质的量为0.4mol，则参加反应的CuO的物质的量为0.8mol，生成O2的物质的量为0.2mol，K=c(O2)=0.2mol/5L=0.04mol/L5L由于平衡常数只与温度有关，根据K=c(O2)得，缩小容器容积，平衡常数不变，重新达到平衡时O2的浓度不变。其他条件不变，起始向该容器中充人0.5molCuO，相当于减小压强，速率减慢，时间大于2.5min，该
15、反应为气体分子总数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，Cu2O的物质的量大于0.2mol。（3）碳与氧气反应放热，升高温度，反应速率加快，A项正确；气体生成容品使固体分散，有利于制得纳米级Cu2O，B项正确。CO将Cu2O还原为铜粉降低Cu2O的产率，C项错误；CO不是该反应的催化剂，D项错误，（4）由图中信息，t1、t2、t3时改变的条件分别为增加CO浓度、增大容器容积(或减小压强)、升高温度。（5）t2时，增加CO浓度，但该反应为气体分总数相等的反应，平衡时CO的转化率不变；t4时增大容器容积(或减小压强)，平衡不移动，平衡时CO的转化率不变；由反应2CuO(s)=2Cu(s)+O2(g)
16、 H=+314kJmol-1和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-565kJmol-1 得CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g) H=-126 kJmol-1，该反应放热，故t3时升高温度，平衡逆向移动，平衡时CO的转化率减小，则M、N、P三点对应状态下，CO的转化率a(M)、a(N)、a(P)的大小关系为a(M)=a(N)a(P)，11. N、Ga元素因其在生产、生活和科研领域的重要作用而备受关注。请回答下列问题:（1）基态Ga原子中含有_种能量不同的电子，其中能量最高的电子的电子云轮廓图的形状为_。（2）Ga单质有晶体和玻璃体两种形态，区别二者最可靠的科学方法为_。（
17、3）Ga分别与N、P、AS形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示:物质GaNGaPGaAs熔点/170014651238从结构的角度分析，三种晶体熔点不同的原因为_。GaN晶体中含有的化学键类型为_(填选项字母)。A.离子键 B.配位键 C.键 D.键 E.氢键GaP的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶体的密度为pgcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为_nm。（4）第二周期元素中，基态原子的第一电离能大于基态氮原子的有_种。（5）NaNH2是一种重要的工业原料。钠元素的焰色反应为黄色。很多金
18、属元素能产生焰色反应的微观原因为_。NH2-中氮原子的杂化方式为_；该离子的空间构型为_。写出与NH2-互为等电子体的分子的化学式：_(任写一种)。【答案】 (1). 8 (2). 哑铃形(或纺锤形) (3). 做X-射线衍射实验 (4). 三种晶体均为原子晶体，N、P、As原子半径增大，键长增长，键能减小，熔点降低 (5). BC (6). (7). 2 (8). 电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，形成焰色反应 (9). sp3 (10). V形 (11). H2O、H2S等(任写一种)【解析】（1）基态Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23
19、p63d104s24p1，同能级电子的能量相同，故有8种能量不同的电子，其中能量最高的电子在4p能其轨道电子云轮廓图的形状为哑铃形（或纺锤形）。（2）区分晶体和非晶体最科学的方法为X射线衍射实验。（3）三种品体均为原子晶体，原子晶体的熔点高低受键能影响，随着N、P、As原子半径增大，键长增长，键能减小，熔点降低原子晶体中不含离子健和键，氢键不属于化学键，A、D、E项错误；根据Ga原子和N原子的结构特点，GaN晶体的键中，部分为两种原子形成的配位键，B、C项正确。品胞中Ga和P原子的最近距离为晶胞体对角线的1/4， 设Ga和P原子的最近距离为b cm，晶参数为a cm，可得b= cm，a=4 b
20、 cm；每个晶胞3中含有Ga原子和P原子数目均为4个，则晶体密度g/cm-3（4）同周期元素基态原子的第一电离能从左到右有增大势，其中第A族和A族，第VA族和第A族反常，0族最大，则第二周期元素中，基态原子的第一电离能大于基态氮原子的有2种。（5）焰色反应的本质原因是电子跃迁，NH2-中N原子的价层电子对数目为4，故氮原子的杂化方式为sp2，空间构型为V形。根据等电子体的含义可知，与NH2-的等电子体的分子有H2O、H2S等。12. 甲苯是重要的有机化工原料，以甲苯为原料，制备香料、药物中间体(M)和高分子化合物(N)的一种合成路线如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2表示氢原子
21、或烃基)。请回答下列问题:（1）B中官能团的名称为_，E的化学名称为_。（2）HN的反应类型为_。（3）G分子中最多有_个碳原子共平面。顺式-N的结构简式为_。（4）C+DM的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件的H的网分异构体有_种(不考虑立体异构)。苯环上连接2个取代基能发生银镜反应，且1mol最多生成4molAg（6）参照上述合成路线和信息，写出以甲醇和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:_。【答案】 (1). 羧基 (2). 对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛) (3). 加聚反应 (4). 10 (5). (6). (7). 12 (8). 【解析】（1）甲苯在酸性高锰酸钾中被氧化为苯甲酸，所以B上的官能团为羧基。E的化学名称为对甲基苯甲醛。（2）由题干中的已知信息，可以推出从E到H的反应流程如下：可以看出从H到N是一个加聚反应。（3）从G的结构可以看出来，苯环上6个C和苯环上的甲基上的C共面，双键两端和醛基上的C共面，所以最多有10个C共面，顺式-N的结构简式为。（4）C+DM是一个取代反应：（5）根据题意可知，
