1、电化学测试物理化学电化学测试（法拉第常数F96484 Cmol-1 Debye-Hckel极限公式中A0.509 (molkg-1)-1/2） 一、填空及单项选择1. Debye-Hckel理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它没有包括的（ ）A. 强电解质在稀溶液中完全离解；B. 每一个离子都是溶剂化的；C. 每一个离子都被电荷符号相反的离子氛包围；D. 溶液与理想溶液的偏差是由于离子间静电引力所致。 2. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是（ ）A. 0.001 molkg-1的HAc； B. 0.001 molkg-1的KCl；C. 0.01 molkg-1的KO
2、H； D. 0.001 molkg-1的HCl； 3. 离子迁移数（ti）与温度、浓度都有关系，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t（Ba2+）应（ ），t（Cl）应（ ）。（填入“增大”“减小”） 4. 已知25时，HAc、NaAc、NaCl溶液的无限稀释摩尔电导率分别为390.72104、91.01104、126.45104Sm2mol1，氢离子无限稀时的离子淌度为36.2108m2 s-1 V-1，则HCl溶液中H无限稀释时的迁移数 . 5. 用银电极电解硝酸银溶液通电一段时间后测知阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.605g，则AgNO3溶液中离
3、子迁移数t(Ag+) t(NO3) 6. 如果电池的电压小于它的开路电势，表明此电池在（ ）；当电池中的化学反应达到平衡时，电池的电动势等于（ ） 7说明盐桥的构造与作用。（ ） 8按要求设计合适的电池，写出电池表达式：（1） Ag2O的标准生成焓： ；（2）测定HCl溶液的平均活度系数： ； 9. 电化学中, 电极反应的速率以 ( ) 表示,按极化产生原因，极化可分为 ( ), 超电势是指 ( ). 当发生极化现象时，阳极和阴极的电极电势将发生的变化为 ( ). 电解过程中极化作用使消耗的电能（ ）, 在金属的电化学腐蚀过程中, 极化作用使腐蚀速度（ ）。 10 电解金属盐的水溶液时，其现象
4、是： （ ）A. 还原电势愈正的金属离子愈容易析出； B. 还原电势愈负的金属离子愈容易析出；C. 超电势愈大的金属离子愈容易析出； D. 还原电势与超电势之和愈正的金属离子愈容易析出。11. 对于金属Fe的防腐措施中，下列哪一种不能发挥作用（ ）A使Fe与直流电源的负极相连； B. 使Fe与直流电源的正极相连 C. 使Fe与金属Cu相连； D. 使Fe与金属Zn相连 12写出铅酸电池电池表达式，以及阴极、阳极反应。（ ） 13. 如图为Pb/PbSO4/PbO2体系电势pH图，（1）在图中标明以下物种的稳定区Pb，PbSO4，PbO，Pb3O4，PbO2（2）由图说明铅酸电池电动势与pH 关
5、系 二、求电池在298K时电动势。已知： 三、Use the Debye-Hckel limiting law and Nernst equation to estimate the emf of the cell at 25. 四、The standard potential of the AgCl/Ag,Cl-1 couple has been measured very carefully over a range of temperature (R.G. Bates and V.E. Bowers, J. Res. Nat. Bur. Stand. 53, 283(1954) and
6、the results were found to fit the expressionCalculate the Standard Gibbs Energy and the enthalpy of formation of Cl-(aq) and its entropy at 298K. 五、298 K时，以Pt为阳极，Fe为阴极，电解浓度为1.00 molkg-1的NaCl水溶液，其活度系数为0.658. 设电解池电极面积为1.00 cm2，极间距离为2.00 cm，溶液电导率0.10 Scm-1. 电极表面氢气析出时电流密度为0.10 Acm-2，Pt电极上Cl2的超电势可忽略不计，且。
7、已知在Fe电极上，氢超电势的Tafel方程系数为a=0.73 V，b-0.11 V，（Tafel方程为），试求：（1） 由于电解质溶液内阻而引起的电位降；（2） 该电解池实际分解电压。（法拉第常数F96484 Cmol-1 Debye-Hckel极限公式中A0.509 (molkg-1)-1/2） 一、填空及单项选择1. Debye-Hckel理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它没有包括的（ B ）A. 强电解质在稀溶液中完全离解；B. 每一个离子都是溶剂化的；C. 每一个离子都被电荷符号相反的离子氛包围；D. 溶液与理想溶液的偏差是由于离子间静电引力所致。 2. 下列
8、电解质水溶液中摩尔电导率最大的是（ D ）A. 0.001 molkg-1的HAc； B. 0.001 molkg-1的KCl；C. 0.01 molkg-1的KOH； D. 0.001 molkg-1的HCl； 3. 离子迁移数（ti）与温度、浓度都有关系，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t（Ba2+）应（ 减小 ），t（Cl）应（ 增大 ）。（填入“增大”“减小”） 4. 已知25时，HAc、NaAc、NaCl溶液的无限稀释摩尔电导率分别为390.72104、91.01104、126.45104Sm2mol1，氢离子无限稀时的离子淌度为36.2108m2 s-1 V-1，则HC
9、l溶液中H无限稀释时的迁移数 0.8196 . 5. 用银电极电解硝酸银溶液通电一段时间后测知阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.605g，则AgNO3溶液中离子迁移数t(Ag+)0.474 t(NO3)0.526 6. 如果电池的电压小于它的开路电势，表明此电池在（ 工作）；当电池中的化学反应达到平衡时，电池的电动势等于（ 0 ） 7说明盐桥的构造与作用。（饱和KCl溶液的琼脂糖凝胶，消除液接电势）8按要求设计合适的电池，写出电池表达式：（1） Ag2O的标准生成焓： ；（2）测定HCl溶液的平均活度系数： ； 9. 电化学中, 电极反应的速率以 (电流密度)
10、表示,按极化产生原因，极化可分为 (浓差极化，电化学极化), 超电势是指 (电极表面有电流流过时，电极电势偏离平衡电势的程度). 当发生极化现象时，阳极和阴极的电极电势将发生的变化为 (阳极电势增加，阴极电势降低). 电解过程中极化作用使消耗的电能（ 增加）, 在金属的电化学腐蚀过程中, 极化作用使腐蚀速度（降低）。 10 电解金属盐的水溶液时，其现象是： （ D ）A. 还原电势愈正的金属离子愈容易析出； B. 还原电势愈负的金属离子愈容易析出；C. 超电势愈大的金属离子愈容易析出； D. 还原电势与超电势之差愈正的金属离子愈容易析出。11. 对于金属Fe的防腐措施中，下列哪一种不能发挥作用
11、（ C ）A使Fe与直流电源的负极相连； B. 使Fe与直流电源的正极相连 C. 使Fe与金属Cu相连； D. 使Fe与金属Zn相连 12写出铅酸电池电池表达式，以及阴极、阳极反应。（） 阴极：PbO2+4HSO42PbSO4+2H2O 阳极：Pb+SO42=PbSO4 13. 如图为Pb/PbSO4/PbO2体系电势pH图，（1）在图中标明以下物种的稳定区Pb，PbSO4，PbO，Pb3O4，PbO2（2）由图说明铅酸电池电动势与pH 关系二、求电池在298K时电动势。已知：解：电池反应：1/2H2(p )+AgClAg+H+Cl-由DH极限公式： 故求出即可求得所求电池电动势AgCl饱和水
12、溶液中， Kap1.768910-10对于电池，其反应为AgClAg+Cl 三、Use the Debye-Hckel limiting law and Nernst equation to estimate the emf of the cell at 25.Solution: the cell reaction is: Ag+Br+1/2Cd2+=AgBr+1/2Cdwyth the Debye-Hckel limiting law, we can get the activity coefficients of the Br- and Cd2+四、The standard potenti
13、al of the AgCl/Ag,Cl-1 couple has been measured very carefully over a range of temperature (R.G. Bates and V.E. Bowers, J. Res. Nat. Bur. Stand. 53, 283(1954) and the results were found to fit the expressionCalculate the Standard Gibbs Energy and the enthalpy of formation of Cl-(aq) and its entropy
14、at 298K.Solution: Designed the cell The cell reaction is 1/2H2(g)+AgCl(s)=Ag(s)+H+(aq)+Cl-(aq)So The standard emf and the temperature coefficient of the cell can be calculated. From data section we know: The result is: 五、298 K时，以Pt为阳极，Fe为阴极，电解浓度为1.00 molkg-1的NaCl水溶液，其活度系数为0.658. 设电解池电极面积为1.00 cm2，极间距离为2.00 cm，溶液电导率0.10 Scm-1. 电极表面氢气析出时电流密度为0.10 Acm-2，Pt电极上Cl2的超电势可忽略不计，且。已知在Fe电极上，氢超电势的Tafel方程系数为a=0.73 V，b0.11 V，（Tafel方程为），试求：（1） 由于电解质溶液内阻而引起的电位降；（2） 该电解池实际分解电压。解：（1）由于电解质溶液内阻而引起的电位降 UIR （2）氢超电势 电解时阳极析出Cl2，阴极析出H2，则阴阳极平衡电势分别为该电解池实际分解电压
