1、安徽省滁州市民办高中学年高二下学期第一次联考化学试题安徽省滁州市民办高中2017-2018学年高二下学期第一次联考化学试题注意事项：1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。2、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。3、请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。4、本次考题主要范围：人教版选修4等章节第I卷（选择题）一、选择题1. 白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（）A. 有5.6 g金属被腐蚀B. 有6.5 g金属被氧化C. 有0.15 mol金属失去电子D. 标准状况下有4.48 L H2逸出【答案
2、】B【解析】白铁皮是镀锌铁皮，A、因为锌比铁活泼，锌作负极，发生吸氢腐蚀，负极反应式为Zn2e=Zn2，当通过0.2mol电子时，消耗Zn的质量为0.265/2g=6.5g，故A错误；B、根据A选项分析，故B正确；C、根据A选项分析，有0.2/2mol=0.1mol金属失去电子，故C错误；D、正极反应式为2H2e=H2，析出氢气的体积为0.222.4/2L=2.24L，故D错误。点睛：本题的关键是知道白铁皮的成分，白铁皮是镀锌铁皮，因为锌比铁锅破，因此锌作负极，然后具体分析。2. 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ）
3、A. 水是弱电解质B. 可燃冰是可以燃烧的水C. 氢氧两种元素只能组成水D. 0时冰的密度比液态水的密度大【答案】A【解析】试题分析：A、水部分电离属于弱电解质，A正确；B、可燃冰不是水，是甲烷和水组成的水合物，B不正确；C、氢氧两种元素既能组成水，也能组成双氧水，C不正确；D、0时冰的密度比液态水的密度小，D不正确，答案选A。考点：考查水的有关判断。视频3. 化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示则化合物A在48min间的平均反应速率为（）A. 0.20molL1min1B. 0.25molL1min1C. 0.30molL1min1D. 0.50molL1mi
4、n1【答案】B【解析】试题分析：由图可知，48 min期间，反应物浓度变化为c(A)=(2-1)mol/L=1mol/L，所以48 min期间，反应速率为v(A)= c(A)t=1mol/L(8min4min)=0.25 mol/（Lmin）；选项B正确。考点：考查图像方法在化学反应速率和化学平衡的应用的知识。4. 下列说法正确的是（）A. 已知：H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8 kJmol1 ， 则H2的燃烧热为285.8 kJmol1B. 已知：S（g）+O2（g）SO2（g）H1=Q1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2=Q2 ， 则Q1Q2C. 已知：H2SO4（浓
5、）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H1；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）CH3COONH4（aq）+H2O（l）H2 ， 则有|H1|H2|D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H=+489.0 kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0 kJmol1C（石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1则4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H=1641.0 kJmol1【答案】D【解析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，其中H2O为液态，因此氢气的燃烧热是285.8k
6、Jmol1，故A错误；B、S(g)=S(s)放出热量，S的燃烧是放热反应，即HQ2，故B错误；C、浓硫酸与水放出热量，CH3COOH属于弱电解质，电离是吸热过程，即|H1|H2|，故C错误；D、Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g），CO（g）+ 1/2O2（g）CO2（g），C（石墨）+O2（g）CO2（g），根据目标反应方程式，(33)2，得出：4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H=1641.0 kJmol1，故D正确。5. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比 （ ）A. 前者多 B. 后者多 C. 一样多 D. 无法判断【答案】A
7、【解析】正确答案：BNaF是强碱弱酸盐，FH2OHFOH,促进水电离。后者生成的OH多，阴阳离子总数相比后者多。6. 下列各组材料中不能组成原电池的是（ ）A. 锌片、石墨、硫酸溶液 B. 铜片、银片、氯化铁溶液C. 锌片、铜片、乙醇溶液 D. 铁片、铜片、稀盐酸【答案】C【解析】试题分析：A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，A错误；B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与氯化铁发生氧化还原反应，所以能形成原电池，B错误；C、两金属的活泼性不同，但是乙醇是非电解质，所以不能形成原电池，C正确；D、铁是活泼金属，铜能导电，铁和硫酸能自发的发生氧化还原
8、反应，所以能形成原电池，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查了原电池的形成条件【名师点晴】掌握原电池的形成条件是解答的关键。原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；3、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应。7. 已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.4107Ka2=4.71011下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是（ ）A. 相同浓度的CH3COONa和NaCl
9、O的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（ClO）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HClO+CO C. 图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）D. 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度【答案】C【解析】A、CH3COOH的电离平衡常数大于HClO的电离平衡常数，说明醋酸的酸性强于HClO，依据盐类水解的规律，越弱越水解，即ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，故A错误；B、电离
10、出H能力强弱顺序是H2CO3HClOHCO3，因此通入少量CO2发生反应：ClOCO2H2O=HClOHCO3，故B错误；C、根据电离平衡常数，c(R)/c(HR)c(OH)=c(R)c(H)/v(HR)c(OH)c(H)=KaK1w，Ka和Kw只受温度影响，因此a和c两处的相等，故C正确；D、pH越大，c(H)越小，因此b点酸度大于a点，故D错误。8. 已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.8aA. 0.2mol/（Ls） B. 0.4mol/（Ls） C. 0.
11、6mol/（Ls） D. 0.8mol/（Ls）【答案】B9. 铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（ ）A. 放电时，H2SO4浓度增加B. 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO422ePbSO4C. 在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸D. 在充电时，阴极发生的反应是PbSO42e+2H2OPbO2+SO42+4H+【答案】B【解析】A、根据反应方程式，硫酸被消耗，因此硫酸浓度降低，故A错误；B、放电时，属于电池，负极上失去电子，即Pb作负极，负极电极反应式为PbSO422e=PbSO4，故B正确；C
12、、充电属于电解池装置，阴极反应式为PbSO42e=PbSO42，转移电子物质的量为1mol，生成Pb的物质的量为1/2mol=0.5mol，根据电池总反应方程式，充电时，生成硫酸物质的量为0.52mol=1mol，故C错误；D、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，阴极反应式应是电池负极的逆过程，即阴极反应式为PbSO42e=PbSO42，故D错误。点睛：充电电池，放电时属于电池，充电时属于电解池，充电时电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，充电时电极反应式应是放电时正负极电极反应式的逆过程。10. 在0.1 molL-1NaHCO3与0.1 molL-1NaOH等
13、体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A. c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（H2CO3）B. c（Na+）2c（CO32-）c（HCO3-）c（H2CO3）C. c（OH-）c（HCO3-）c（H+）2c（H2CO3）D. c（Na+）c（H+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）【答案】D【解析】试题分析：等体积等浓度两者发生的反应是NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，溶质为Na2CO3，属于强碱弱酸盐，A、水解程度非常微弱，溶液显碱性，CO32H2OHCO3OH，HCO3H2OH2CO3OH，因此离子浓度大小顺序是c（Na）c（CO32）
14、c（HCO3）c（H2CO3），故说法正确；B、根据物料守恒，c（Na+）2c（CO32-）c（HCO3-）c（H2CO3），故说法正确；C、根据质子守恒，c（OH-）c（HCO3-）c（H+）2c（H2CO3），故说法正确；D、根据电荷守恒，c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-），故说法错误。考点：考查离子浓度大小比较、三个守恒等知识。11. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：甲乙丙起始物质的量n
15、(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012下列判断中，正确的是( )A. 甲中反应的平衡常数小于乙B. 该温度下，平衡常数值为400C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率【答案】B【解析】试题分析：A温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；B根据所以该温度下，平衡常数值为=400，故B正确；C体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；D由甲、乙可知，氧
16、气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率，故D错误。考点：本题考查化学平衡转化率。12. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2D. H由a极通过固体酸电解质传递到b极【答案】D【解析】A、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，通氢气一极为负极，通氧气一极为正极，即a极为负极，b极为正极，电子从a极经外
17、电路流向b极，故A错误；B、电解质传递H，因此正极反应式O24H4e=2H2O，故B错误；C、题目中没有指明状态，无法计算O2的体积，故C错误；D、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即H向b极移动，故D正确。13. 700时，H2（g）CO2（g） H2O（g）CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/（Lmin），下列判断不正确的是（ ）起始浓度甲乙丙C（H2）/mol/L0.10.20.2C（CO2）/mol/L0.10.10.2A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50B.
18、 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C. 温度升至800，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同【答案】D【解析】A、甲装置中生成H2O的物质的量浓度为0.0252molL1=0.05molL1，因此消耗CO2物质的量浓度为0.05molL1，则CO2的转化率为0.05/0.1100%=50%，乙装置相当于在甲的基础上增加0.1molL1的H2，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即乙中CO2的转化率大于50%，故A说法正确；B、根据化学反应方
19、程式，反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙为等效平衡，丙装置中c(CO2)是甲中2倍，故B说法正确；C、H2（g）CO2（g） H2O（g）CO（g）起始： 0.1 0.1 0 0变化： 0.05 0.05 0.05 0.05平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05 根据化学平衡常数的表达式，700时的化学平衡常数为0.050.05/(0.050.05)=125/16，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向为吸热反应，故C说法正确；D、因为反应前后气体系数之和相等，因此两个平衡中c(CO)相同，故D说法错误。14. 2015年11月30日第21届联合国气候大会在
20、巴黎召开，会议的一项主题是温室气体减排。如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。下列叙述正确的是A. 乙槽中反应生成水B. 甲槽中的电极反应式为：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-C. 质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽D. 放电过程中，乙槽的电极附近溶液的pH升高【答案】C【解析】试题分析：A、氢气失去电子，转化为氢离子，乙槽中不会产生水，A错误；B、CO2在正极通入，进而氢离子转化为甲醇，电极反应式为CO2+6e-+6H=CH3OH+H2O，B错误；C、原电池中阳离子向正极移动，则质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽，C正确；D、放电过程中甲槽产生氢离子，乙槽的电极
21、附近溶液的pH降低，D错误，答案选C。考点：考查燃料电池的应用15. 室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。已知25 其浓度积为2.810-9mol2/L2，下列说法不正确的是( )A. x数值为210-5 B. c点时有碳酸钙沉淀生成C. 加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D. b点与d对应的溶度积相等【答案】C【解析】A在d点c(CO32-)=1.410-4molL-1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.810-9，所以c(Ca2+)=210-5molL-1，故x的数值为210-5，故A正确；B在c点c(Ca2+)10-5molL-1，即相当于增大c(Ca2+)，平衡左移
22、，有CaCO3生成，故B正确；Cd点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c(Ca2+)、c(CO32-)都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误；Db点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确；故选C。点睛：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题。16. 如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )A. 开关K置于N处，则铁
23、电极的电极反应式为：Fe2e=Fe2B. 开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C. 开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl2e=Cl2D. 开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒【答案】B【解析】试题分析：A、开关K置于N处，构成电解池，铁电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，A错误；B、开关K置于N处，构成电解池，铁电极为阴极，铁的腐蚀减缓，B正确；C、开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为：Fe2e-=Fe2，C错误；D、开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电子从铁棒经开关K流向碳棒，D错误，答案选B。【考点定位】考查电化学原理的应用【名师
24、点晴】明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，关于金属腐蚀与防护需要注意以下几点：牺牲阳极的阴极保护法：在被保护的钢铁设备(如海水中的闸门、地下的天然气管道等)上连接或直接安装若干锌块，使锌、铁形成原电池，锌作阳极，从而保护了钢铁免受腐蚀；外加电流的阴极保护法：外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极(接电源负极)，用惰性电极作为阳极(接电源正极)，在两者之间连接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护的作用。17. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示t 70080083010
25、001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式是： H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)B. 上述反应的正反应是吸热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式： ，则此时温度700【答案】C【解析】A、根据化学平衡常数的表达式，此反应是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，故A错误；B、化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，化学平衡常数减小，即上述
26、反应的正反应是放热反应，故B错误；C、CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 起始：1 1 0 0 变化：0.5 0.5 0.5 0.5 平衡：0.5 0.5 0.5 0.5 此时的浓度商为1，而830时的化学平衡常数为1，故当CO2物质的量为0.5mol时，说明反应达到平衡，故C正确；D、根据关系式，c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=3/5=0.6，此时的温度应为1000，故D错误。18. Fe(CN)63可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为Fe(CN)64。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是A. 电解时阳
27、极反应式为Fe(CN)64e Fe(CN)63B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2eH2+2CO32C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)D. 整个过程中需要不断补充K4Fe(CN)6与KHCO3【答案】D【解析】A、电解的目的是Fe(CN)64转化成Fe(CN)63，阳极是失电子，化合价升高，Fe(CN)64e= Fe(CN)63，故说法正确；B、阴极上得到电子，发生还原反应，HCO3电离产生H放电，即电极反应式为HCO32e=H22CO32，故说法正确；C、电解后通入H2S，发生的离子反应方程式为：2Fe(CN)63H2S2CO
28、32=2Fe(CN)64S2HCO3，因此有H22CO32S，产生1molH2，有1molS的产生，因此产生22.4LH2时，溶液中有22.4/22.4molS，即32gS，故说法正确；D、根据选项C，2Fe(CN)63H2S2CO32=2Fe(CN)64S2HCO3，K4Fe(CN)6与KHCO3不需要补充，故说法错误。19. 可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1
29、的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 【答案】A【解析】可逆反应2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2 ，说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡；单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ，只有正反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态，不能说明正反应速率和逆反应速率相等；混合气体的颜色不再改变的状态，说明反应混合物中各组分的浓度保持不变，达到平衡；混合气体的密度一直保持不变，所以密度不变不能说明达到平衡状态； 该反应的正反应方向是气体分子数增大的方向，反应过程中气体的平衡相对对分子质量减小，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变时达到平衡。综上所述，达到平衡状态的标志是，选A。点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面 判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是
