1、鲁科版高中化学必修1第2章 第2节 第2课时电解质在水溶液中的反应测试题1必修1第2章 第2节 第2课时电解质在水溶液中的反应测试题1一、选择题1下列反应离子方程式正确的是()A. 过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 用KIO
2、3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2OC. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-+NH4+D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O3下列离子方程式书写正确的是()A. 金属钠投入水中：Na+H2O=Na+OH-+H2B. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2OC. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2OD. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl-+C
3、lO-4下列电离方程式的书写正确的是 ()A. NH4+H2ONH3H2OHB. S22H2OH2S2OHC. CH3COOHH2OCH3COOH3OD. CH3COOHOHCH3COOH2O5下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClB. 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OC. KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD. 在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2+ClO+H2OMnO2+Cl+2H6下列离子方程式书写正确的
4、是()A. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2B. 碳酸钠溶液显碱性：COH2O?HCOOHC. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2O7下列离子方程式中，正确的是()A. 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3OH- = A1(OH)3B. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42-= BaSO4C. 在澄淸石灰水中通入过量二氧化碳 OH- + CO2=HCO3-D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+ HCO3-+OH-= CaCO38下列离子组在一定条件下能大量
5、共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK、AlO、NO过量CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCOOH=COH2ODAl3、HCO、ClNaOH溶液Al34OH=AlO2H2OA. A B. B C. C D. D9下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A. 工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)MgCl2B. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C. 用CaSO4
6、治理盐碱地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D. 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O10在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A. a反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OB. b反应：HCOOH=CO2H2OC. c反应：HOH=H2OD. d反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH11有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2
7、OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA. 只有 B. C. D. 12下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na13下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A. 室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3H2OH3OB. 用氢氧化钠溶液除去镁粉
8、中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：2HCO2H2O2CO2D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O14下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A. 某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOB. pH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOC. Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O.二、非选择题15. 1根据有关信息，写出符合要求的离子方程式(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化
9、反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为_；(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_；(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式_；(4)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_；(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先
10、加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_；加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_；硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为4价，写出该反应的离方程式_。16. （1）6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_；（2）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；（3）“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_；（4）在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式_；（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放
11、出ClO2，该反应的离子方程式为_。17. 碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 ；（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 ；【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示（3）碳
12、铵固体应放在A 中进行加热A试管B蒸发皿C烧瓶D坩埚（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2 ；（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg由此测得N元素的质量是 g；（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量请你评价该方案是否合理； （填“合理”“不合理”），理由是 。18. 某高一化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为实验室制氯气发生装置；试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；试管里是滴有酚酞的NaOH溶液为尾气吸收装置。请填
13、写下列空白：（1）实验前首先必须对整套装置进行的操作是_；装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液（3）写出装置中发生的离子反应方程式_；（4）实验中可观察到试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色 猜想二：_；（5）实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子
14、交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过；写出电解饱和食盐水的离子方程式_；精制饱和食盐水从图中_位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。（6）含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：c(CN)_c(OH)（填“”、“”或“=”），处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN在酸性条件下氧化生成N2与CO2，该反应的离子方程式为_。检测题参考答案1【答案】D【解析】A. 过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+CO32-+H2O，A错误；B. 次氯酸钙溶液中通入过量
15、SO2发生氧化还原反应生成氯化钙、硫酸钙等，B错误；C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，C错误；D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中发生氧化还原反应：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，D错误，答案选D。离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物
16、质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。2【答案】C【解析】AKIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，A项错误；B向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，反应的离子方程式为：HCO3-+NH4+2OH-NH3+2H2O+CO32-；B项错误；C过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2NH3H2O=HSO3-+NH4+，C项正确；D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，D项错误；答案选C。3【答案】B【解析】A. 金属钠投入水中，反应的离子方
17、程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A错误；B. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，反应的离子方程式为2I-+2H+H2O2=I2+2H2O，故B正确；C. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，反应生成氨气、水和碳酸钠，故C错误；D. 氯气通入水中反应生成的次氯酸为弱酸，用化学式表示，故D错误；故选B。4【答案】C【解析】A项为NH4+的水解方程式；B项表示S2的水解，但错误地将分步水解写成了一步；C项是电离方程式；D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。5C【解析】试题分析：A向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式为2Fe2 4Br 3Cl2=
18、2Fe3 2Br2 6Cl，A错误；B醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B错误；CKHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH= CaCO3+H2O，C正确；D在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2 氧化成MnO2的离子方程式为Mn2 + ClO + 2OH MnO2 + Cl + H2O，D错误，答案选C。判断离子方程式正确与否的方法一般是：检查反应能否发生。检查反应物、生成物是否正确。检查各物质拆分是否正确，例如选项B。检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。检查是否符合原化学方程式，例如选项A。6【答案】B【解析】A、HCO不能完全电离，不能拆成离子，选项A错误；B、碳酸钠溶液
19、显碱性：COH2OHCOOH，选项B正确；C、氧原子不守恒，选项C错误；D、忽视了CO与Ca2生成CaCO3沉淀，选项D正确。答案选B。7【答案】C【解析】A. 在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OA1(OH)33NH4，A错误；B. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液2OHBa2+2HSO42-2H2O BaSO4，B错误；C. 在澄淸石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH-+CO2=HCO3-，C正确；D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3CO32，D错误，答案选C。掌握相关物质的性质是解答的关键，选
20、项B、D是解答的易错点，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。8【答案】A【解析】A该组离子之间不反应，可大量共存，加过量CO2，发生反应为：CO2+2H2O+AlO2-Al（OH） 3+HCO3-，故A选；BFe3+、ClO-均与I-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，加NaHCO3溶液，发生Ba2+HCO3
21、-+OH-BaCO3+H2O，故C不选；DAl3、HCO离子间能够发生双水解反应，不能大量共存，故D不选；故选A。本题考查离子的共存和离子反应方程式书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。离子共存时，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水；不能发生氧化还原反应等。9【答案】D【解析】A用电解法制备Mg：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故A正确； B碳酸的酸性比次氯酸的强，强酸反应制取弱酸：Ca2+2ClO-+H2O+CO22HClO+CaCO3，故B正确；C沉淀总是向更难溶的方向转化，碳酸钙的溶解度更小：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO
22、4（aq），故C正确；D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，故D错误；故选D。10【答案】D【解析】A离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故A错误；B氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3H2O，故B错误；C醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；D反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正
23、确；故选D。本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系、检查是否符合原化学方程式等。11【答案】A【解析】可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故不选；可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应，可表示一类反应，不选；只能表示氯气与水的反应，故选；可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故不选；可表示硝酸银与盐酸、可溶性氯化物的反应，可表示一类反应，故不选；故选A。12【答案】C【解析】A将铜丝插入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H+2NO
24、3-3Cu2+2NO+4H2O，故A错误；B向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正确；D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子的反应为SiO32-+2H+H2SiO3，故D错误；故选C。13【答案】B【解析】A盐类水解是可逆反应，应该写可逆号，离子方程式为：NH4+2H2ONH3H2O+H3O+，故A错误；BAl和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg不反应，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故B正确；C羧基能
25、和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式为+HCO3-+H2O+CO2，故C错误；D弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO4-+6H+5H2C2O42Mn2+10CO2+8H2O，故D错误；故选B。离子方程式的书写，为高频考点，明确物质之间反应、物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，易错选项是C，注意羧基能和碳酸氢盐反应但酚羟基不能和碳酸氢盐反应，但羧基、酚羟基都能和碳酸钠反应。14【答案】C【解析】AMnO4-是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；BpH=2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；CFe2+与H2O2在
26、酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2O满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；D氢离子和硫酸根离子比例应为2：1，应为2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故D错误；故选C。15. 【答案】 2NO5H2N22OH4H2O I2H2SO3H2O=4H2ISO 2Al2OH2H2O=2AlO3H2 4FeO20H=4Fe33O210H2O MgCO32H=Mg2CO2H2O 2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O 3S6OH2S2SO3H2O【解析】（1）根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段
27、时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O，故答案为：2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O；（2）碘单质与亚硫酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I-，故答案为：H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I-；（3）锂离子电池正极材料中只有铝箔与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，故答案为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；（4）FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，并有无色气体产生，根据电子转移守恒，只能为O元素被氧化，故还生成O2，反应离子方程式为：4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O，故答案为：4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O（5）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO32H=Mg2CO2H2O，故答案为：MgCO32H=Mg2CO2H2O；过氧化氢酸性环境下氧化二价铁离子生成三价铁离子，化学方程式：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O；故答案为：2F
