1、湖北省武汉市学年高一化学上册期中试题1 武汉市第三十九中学20182018学年度上学期期中考试高二年级 化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P:31 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Br:80 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是（ ）A.需要加热的反应一定是吸热反应 B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应在常温常压下一定能发生 D.核能作为一种反应热，是理想的新能源2. 下列变化中属于
2、吸热反应的是： （ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D3下列说法正确的是()A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B活化分子具有的能量是活化能C活化分子的总数越多，反应速率越快 D单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快4. 已知反应：101时，稀溶液中：下列说中正确的是（ ）A.若碳的燃烧热用表示，则 B.若碳的燃烧热用表示，则C.浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJmol-1D.稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量5某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下
3、列物理量不发生变化时： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ） A只有 B C D6反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()AFe的量B将容器的容积缩小一半C保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D压强不变，充入N2使容器容积增大7将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的最快的是（ ） 20 10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸
4、 20 10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸 30 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸 30 20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸 A B C D 8已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)（放热反应），下图一中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ） A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度图二9对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合上图二所示的结论是 （
5、） A.P1P2，n3 B.P1P2，n3 C.P1P2，n3 D.P1P2，n3 10对达到平衡状态的可逆反应：ABCD，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是() AA、B、C是气体，D不是气体 BA、B是气体，C、D有一种是气体CC、D是气体，A、B有一种是气体 DC、D有一种是气体，A、B都不是气体11下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ） A2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应） B3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应） CH2（g）+I2（g）
6、2 H I（g）（正反应为放热反应） DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）12在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A40% B50% C60% D70%13.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)；HQ某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变，下列分析可能正确的是A图可能是不同压强对反
7、应的影响，且P2P1，abnB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0 C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好14在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ） A 4molA + 2mol B B 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC 3molC + 1molD + 1molB D 3molC +
8、 1molD15一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)16T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A在t1min时，3V正(B)=2V逆(C)B
9、（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大第卷（非选择题共52分）二、实验题（本题包括2小题，共20分。）17（13分）已知下热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H= 2858 kJ/molH2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) H= 1105kJ/m
10、olC(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H= 3935kJ/mol回答下列问题：（1） 上述反应中属于放热的是 （2） H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 （3） 燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 （4） CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 18(8分)试回答下列各题：(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1请填空：共价键HHClClHCl键能/(kJmol1)436247_HCl的键能是 图2
11、中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_。(3)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJmol1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_19(10分)已知反应：2NO2(g) N2O4(g)是放热反应，有人做了如下实验：把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹
12、住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 molL1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。（1）该实验的目的是_。（2）向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将_，原因是_；乙烧瓶内气体的颜色将_，原因是_。（3）该实验欲得出的结论是_ (4)某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是_。20. 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)
13、xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于_（2）A的转化率为_（3）生成D的反应速率为_（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_物质_mol21.在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)。 (1)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1(填“”、“”或“”)_T2
14、，该反应正反应方向的H(填“”、“”或“”)_0。(2)一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)_。若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、 “不变”或“无法确定”)_。武汉市第三十九中学20182018学年度上学期期中考试高二年级 化学答题卡姓名 班级考号 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516二、填空题（52分）17、（8分）（1） （2） ， （3） （4） ， 18、（10分）（1） （2） （3） 19、（14分）（1）_（2） ， ， （3） （4） 20、（12分）（1） （2） （3） （4） （5） ， 21、 （8分）（1） (填“”、“”或“”) (填“”、“”或“”)（2） (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”) (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确
