1、推荐高一化学上学期期末考试试题商丘一高2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试卷 本试卷分第 卷(选择题)和第 卷(非选择题)。满分为100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O16 Na23Mg-24 N14Fe56 Al27 Cu64Cl=35.5第卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是( )ABCD2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB.标准状
2、况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAC常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA个氧原子D物质的量浓度为1 molL-1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+3.下列叙述正确的是( )A硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价) 用氧化物形式表示：BaOCuOSiO2B向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe（OH）3胶体C用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液D某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物4. 下列物质不能使品红溶液褪色的是( )A. 氯气 B. 过氧化钠 C. 二氧化硫 D. 氢氧化钠5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气
3、体，当这两个容器内温度和气体密相等时，下列说法正确的是( )A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等 6下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br7.下列离子方程式书写不正确的是( ) ACu在加热时
4、溶于过量浓硫酸：Cu4HCu2SO22H2OBNa2O2与H2O反应制备O2：2Na2O22H2O =4Na4OHO2C向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg24OH2Mg（OH）22H2O2D向FeI2溶液中加入过量溴水：2Fe24I3Br22Fe32I26Br8在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是( )ANa+、Ba2+、NO3-、SO42-BAl3+、Fe3+、I-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DMg2+、Fe2+、SO42-、Cl-9实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( ) A以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2 B以Na2SO
5、3固体、质量分数为70的浓硫酸为原料，制备SO2 C以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D以Cu、稀硝酸为原料，制备NO10R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为( ) A1 B2 C3 D411下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有( )序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.B.C.D.12 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40
6、g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是( )A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是12B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是13.0 mol/LC.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mLD. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%13下列说法或做法正确的是( )A. 硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2 B. 金属钠着火燃烧时，用水灭火C. 铝比铁活泼，所以
7、铝比铁更容易被腐蚀D. 赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的14有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L，则此混合物的可能组合最多有( ) A2种 B3种 C4种 D5种15下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )。 A B C D16下列有关溶液的说法正确的是（ ）A将质量分数为40%（密度为1.43gcm3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%B 要配制浓度为025molL1的NaOH溶液480mL，应称量48gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500m
8、L容量瓶中，洗涤、转移、定容C配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高D配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低17.将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（） A生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L B最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 CNaOH溶液物质的量浓度为5molL-1 DMg和Al的总质量为9g18. 向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐
9、酸的体积(V)的关系如图所示。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是( ）A原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3 B.原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3C原溶液中溶质为Na2CO3 D原溶液中溶质为NaHCO3第卷(非选择题，共46分)19.写出下面反应的离子方程式：（1）SO2气体通入氯水后，漂白性消失，反应的离子方程式是（2）除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为。（3）向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀，离子方程式_（4）澄清石灰水和少量小苏打反应的离子方程式20 A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应
10、条件略去）填写下列空白：（1）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+BC+D的离子方程式，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式。21黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：（1） 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为2，Cu的化合价为2， 反应中被还原的元素是_(填元素符号)， 生成1 mol Fe2O3
11、时转移电子的物质的量为_mol。（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：A中过滤的目的是_，B中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为_。C只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水， 所选试剂为_ 证明炉渣中含有FeO的实验现象为22下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)
12、。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：。装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入 。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条23 FeCl2是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。FeCl2的制备
13、（1）加热条件下，H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为_。 （2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为_（用仪器接口处的字母表示）。 （3）装置B的作用为_。 （4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_（填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”）。FeCl2的纯度测定 已知：实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。Fe3与K3Fe（CN）6不反应，3Fe22 Fe（CN）63Fe3Fe（CN）62。 该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。 （i）称取m g反应后的固体溶于过量盐酸中，再将所得溶液加水稀释到2
14、00 mL。 （ii）准确量取20 mL上述溶液于烧杯中，加入过量的K3Fe（CN）6溶液，有蓝色的Fe3Fe（CN）62沉淀生成。 （iii）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到W g蓝色固体。（5）产品中FeCl2的质量分数为_（用含有m和的式子表示）。甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低，他的理由为_答案一、选择题（每题3分，共54分）1-5 BACDD 6-10 CADBB 11-15ADACA 16-18 CAB二填空题（共46分,每空2分）19（1）Cl2SO22H2O4HSO422Cl2Al2OH2H2O=2AlO3H22Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A
15、l(OH)3+3BaSO4Ca2+HCO3-+ OH-=CaCO3+H2O20（1）Al(OH)3OH=AlO22H2OAlO22H2OCO2Al(OH)3HCO32Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+21. （1）Cu、O （2分）50 （2分） （2）A除去SiO2（2分） BH2O22Fe22H=2Fe32H2O （2分） C稀硫酸、KMnO4溶液，（2分） 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色（2分）22. （1）4HCl(浓)MnO2MnCl2 Cl2H2O（2分） 除去Cl2中的HCl（2分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）（2）d（2分）23. （1）2FeCl3H22FeCl2+3HCl（2）afgde(ed)b(c)（3）吸收反应生成的氯化氢气体，防止其污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应（4）熄灭酒精灯（5）1905w/296m100%在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为2FeCl3，使测得的w数值偏小，结果偏低。（表述合理即可）
