1、四川省德阳市届高三第一次诊断考试化学附答案德阳市高中2015届高三“一诊考试化学试卷说明：1本试卷分第1卷和第卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸 上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。2本试卷满分loo分，90分钟完卷。可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 N14 O一16 Na23 S_32Fe56 Cu-64 第1卷 (选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1下列过程没有发生化学反应的是 A用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿 B用活性炭去除冰箱中的异味 C用煤液化和气化得到清洁燃料 D用热碱溶液清除炊具上残留
2、的油污2下列关于物质分类的说法正确的是 A醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质 、 B铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料 C动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物 D稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体3下列关于化学用语的表示正确的是 A碘化铵的电子式： B间二甲苯的结构简式： c中子数为146、质子数为92的铀(u)原子： D氯原子的结构示意图： 化学一诊第l页(共8页)4下列说法合理的是 A金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2 O、Mg0 BHF、HO、HN三个共价键的极性逐渐增强 C若X+和Y2一的核外电子层结构相同，则元素电负性XY D邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键5
3、下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是选项 条件 粒子组 评价 A 含FeCl3的溶液中 。 H+、H2 02、Cl一 会发生反应，所以不能大量共存 B 室温时，pH=ll的溶液中 Na+、CIO一、AIOf 能大量共存 C 水电离的c(H+)=10也molL 的溶液中 Al、NHf、NOf 可能大量共存 D 某无色溶液中 Na+、HC0f、OH一 会产生C02，所以不能大量共存 6设A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A17 g羟基所含电子的数目为A BO1 mol丙烯醛中含有双键的数目为O1A 。 C室温时，pH=1 3的1O L Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为O2A D标
4、准状况下，78 g苯中含氢原子的数目为O6A7用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 A用装置制取并收集干燥纯净的NH3 B用装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 C用装置配制一定的物质的量浓度的稀硫酸 D用装置测定锌与稀硫酸反应的速率8X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。X的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子。下列性质比较中正确的是 A最高价氧化物的水化物的酸性：YXW B离子半径由小到大的顺序：WZY C单质晶体的熔点由低到高的顺序：YWZ D原子最外层的电子数：ZY7，则混合溶液中：c(Na+)c(A2一)c(HA一)c(
5、OH一)c(H+) D。当x=04，则混合溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(A2一)1 2工业上正在研究利用C02来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为C02(g)+3 H2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) AH=-490kJmol，一定温度下，在三个容积均为3OL的恒容密闭容器中发生该反应：容器 起始物质的量mol 平衡物质的量mol编号温度cIC C02(g) H2(g)CH3 OH(g) H2 O(g) I T1 3 4 O5 O5 T1 1.5 2 乃 3 4 O8 O8下列有关说法不正确的是A若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率钐(H2)=O25 mol
6、(Lmin)B达到平衡时，容器I中C02转化率的比容器的大C达到平衡时，容器中反应放出的热量比容器的2倍少D若容器I、中对应条件下的平衡常数分别为墨、玛，则墨=砭I一，氧化性Iof12SO三一。向含 3 mol NaHS03的溶液中逐滴加入K103溶液，加入的K103和析 出的12的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是 Aa点反应的还原剂是NaHS03，被氧化的元素是碘元素 Bb点反应的离子方程式是： Cc点到d点的反应中共转移O6mol电子 D往200mL 1 molL的K103溶液中滴加NaHS03溶液，反应开始时的离子方程式是：14向一定量的Cu、Fe2 03的混合物中加人60
7、0mL 2molL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所 得溶液中不含Fe，再加人过量1 molL NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量比 原混合物增重176g，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是A48 g B88 gC96g D14 j 4g第卷(非选择题 共5 8分)二、(本题包括5小题，共58分) 15(16分)X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X+无电子，Y、Z同一一周期且相邻，X与E、Z与Q分别为同一主族，M的原子序数是Y的2倍，Q的质子数比E多5。J为ds区原子序数最小的元素。请用推断出的元素回答下列问题：
8、(1)Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为，Y2 X2分子中】r键与盯键的数目之比为 ，MR4分子的中心原子的杂化轨道类型是一 。 (2)由Q、R两元素可按原子个数比l：l组成化合物T，化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构，则T的电子式为。固体化合物E222投人到化合物E2 Q的水溶液中，只观察到有沉淀产生，该反应的离子方程式为 一一。(3)J元素基态原子的外围电子排布式为。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，该沉淀溶解的离子方程式是 。 (4)J2 Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个Z原子，其余Z原子位于面心和顶点，
9、则该晶胞中有 个J原子。1 6(10分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，A和B都极易溶于水，用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。各物质之间存在如下图所示的转化关系：请回答下列问题：c土c溶液白色沉淀M(1)丙与A反应生成乙和C的化学反应方程式为(2)向O1 molL的C溶液中通人A至显中性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：(3)常温下取M的饱和溶液与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的AgN03浓溶液发生反应，则生成沉淀的物质的量较多的是 。(填化学式) (4)电解尿素C0(NH2)2的碱性溶液制取甲的装置示意图如右图(电解池中隔膜仅阻止
10、气体通过，a、b极均为惰性电极)。电解时，b极的电极反应式为热，若在a极产生1 1 2mL气体(标准状况)，则消耗尿素的质量为 g。 17(8分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法。 方法一：通过CHOH分子间脱水制得： 2CH3 OH(g)CH3 OCH3(g)+H2 O(g) A HI-235 kJtooll (1)该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是。(填字母编号) A容器中压强不再变化 B。n(cH3 OH)：死之cH3 OCH3)：乃(H2 o)=2：1：1 Cc(CH3 OH)=c(CH3 OCH3)=c(H2 O) D混合气体中各组分浓度不再变化 E混合气
11、体的平均相对分子质量不再变化 ， (2)在T时该反应的平衡常数K=5，若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度为c(CH3 OH)=O3 molL、c(CH3 OCH3)i O6 molL、c(H2 O)-06moL，则此时正、逆反应速率的大小是钐(正)秒(逆)。(填“”、“O) (3)该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态(曲线1)，若在t。时刻改变一个条件，曲线I变为曲线，改变的条件是。(填字母编号)A升高温度 B加入催化剂 C缩小容器体积D增加H2的浓度 E分离出二甲醚(4)该反应可以分步进行：则反应的焓变 (用含口，25的代数式表示) 1 8(12分)亚硝酸钠(NaN02)是
12、一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。、某兴趣小组拟制备NaN02并测定产品纯度。 I【查阅资料】、 2NO+Na2 02一2NaN02；2N02+Na202 2NAN03。 。 NO能被酸性高锰酸钾氧化成。NOf。 酸性条件下MnOf被还原为Mn。 【制备产品】 用如下装置制NaN02(夹持和加热装置已省略)。(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为(2)B装置的作用是 (3)有同学认为装置c中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、c装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是。(填字母编号)A浓H2 S04 B碱石灰 c无水CaCl2 D生石灰【测定纯度】 设计如
13、下方案测定产品的纯度。 (4)溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为 (5)取样品23g经一系列操作后得到湾液A100mL，准确量取10OOmL A与24OOmL 005molL的酸陛KMn04溶液在锥形瓶中充分反应。反应后溶液用O1 molL(NH4)2Fe(S04)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NI-14)2 Fe(s04)2溶液lO00札，则样品中NAN02的纯度为【探究反思】 (6)NaN02的纯度偏低，该小组讨论提出的原因中可能正确的是。(填字母编号)A、滴定至译液紫色冈IJ好褪去立且嗽贤 化去诊第7页(共8页) B加入A与KMn04溶液前锥形瓶未经干燥 C
14、实验中使用的(NH4)2 Fe(S04)2溶液暴露在空气中时间过长 1 9(12分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuC03。Cu(OH)2和CuSi03。2H2 0，同时含有Si02、FeC03、Fe2 03、A12 03等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示：(1)步骤1中先加入足量稀硫酸，再加人双氧水。则双氧水参与该反应的离子方程式是(2)步骤调节溶液pH，可以选用的试剂是。(填字母编号)AA12 03 BCuO CCuC03Cu(OH)2(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7则滤液B中含有的阳离子是(4)将滤液B通过、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。(5)硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是 。取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应，若发生2CuS+3022CuO+2S02和4CuS+502一2Cu204S02两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu)：死(O)=4：口，此时消耗空气的物质的量为bmol。
