1、；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C的量也成倍地增加；反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正（A）v逆（B）时，可确定反应达到平衡4已知下列反应的平衡常数：H2（g）S（s）H2S（g）K1S（s）O2（g）SO2（g）K2则反应H2SO2O2H2S的平衡常数为AK1K2 BK1K2CK1K2 DK1/K2由平衡常数的定义可知：K1，K2，反应H2SO2O2H2S的平衡常数K，可知KK1/K2.5将1 mol H2（g）和2 mol I2（g）置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）I2（g）2HI（g）H0，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化的曲线如曲
2、线所示若改变反应条件，（HI）的变化曲线如曲线所示，则改变的条件可能是A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积曲线相对于曲线，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动A项加入适当催化剂，平衡不移动，B项和 D项改变反应容器体积，平衡均不移动而C项升高温度，反应速率加快，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动6在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A体系的压强不再发生变化Bv正（CO）v逆（H2O）C生成n mo
3、l CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时2 mol HO键断裂因反应是气体体积发生改变的反应，故A正确；用不同物质表示反应速率时，若方向相反，而大小符合化学计量数之比能证明可逆反应达化学平衡，故B、D正确，C错误7在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是Av（NH3）0.1 mol/（Lmin）Bv（N2）0.2 mol/（LCv（N2）0.1 mol/（LDv（H2）0.3 mol/（LN2（g）3H2（g）2NH3，当均换算成用N2表示的化学反应速成率时，A项中v（N2）v（NH3）0.05 mo
4、l/（Lmin），D项中v（N2）v（H2）0.1 mol/（Lmin），再与B、C两项比较得出B为正确选项B8反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/（Ls），则这段时间为A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s根据方程式可知SO3浓度增加0.4 mol/L，且v（SO3）2v（O2），因此这段时间t5 s.9如图所示为条件一定时，反应2NO（g）O2（g）2NO2（g）Q（正反应为放热）中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是Aa B
5、bCc Dda、b在曲线上为平衡点，c、d点未达平衡d点在曲线右上方，从d点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时NO的转化率比d点的小，说明该点未达平衡，且v正x，故x3.14下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图下列说法不符合该示意图的是A反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B该反应达到平衡态以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态C反应达到平衡态以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等A项，任一可逆反应达平衡时，v正、v逆均相等；B项，由图示可知反应达平衡后某时刻v正忽然增加，这一瞬间v逆不变，故应是增大了反应物的浓
6、度；B项对，C不符合图像；D项，平衡态时反应物浓度应大于平衡态的浓度15将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）B（g）xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a.假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是A若在恒温恒压下，当x1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB若在恒温恒容下，当x2时，将2 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC若在恒温恒压下，当x3时，1 mol A、1 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD若在恒温恒容下，按0.6 mol
7、A、0.3 mol B、1.4 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x只能等于2将选项A和C中的C的物质的量转化后所得A、B的物质的量之比均与题干中两物质的物质的量之比不等，故A、C错误；将B项中C的物质的量转化后所得A、B的物质的量与题干中对应A、B的物质的量相等，B正确；D项中，因A、B的物质的量之比与题干中反应化学计量数之比相等，若x3，即反应前后气体分子数目不变时，转化后所得A、B物质的量之比为21，此时仍与由2 mol A和1 mol B构成的体系等效，体积分数同样保持不变，因此当x3时符合题意，x2不符合题意，D错16在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）nB（
8、s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低下列说法中，正确的是A（mn）必定小于p B（mn）必定大于pCm必定小于p Dm必定大于p压缩容器的体积相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，A的转化率降低，说明平衡逆向移动，所以逆向是气体体积缩小的方向，选项C正确第卷 （非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（6分）在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：反应中各物质的浓度随时间变化情况如图所示：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_（2）根据图所示数据，反应开始至达到平衡时，
9、平均速率v（HI）为_（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K_（填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是_（用右图中ac的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是_（用右图中df的编号回答）（1）由平衡常数的定义可知反应的平衡常数表达式（2）由图可知3 min时达到平衡，v（HI）0.167 mol/（Lmin）（3）升高温度，平衡向左移动，c（HI）减小而c（H2）、c（I2）增大，所以K减小，c（HI）的变化符合图中的c；若加入I2，平衡向右移动，c（H2）减小，应是图中的f.（1）K（2）0.167 mol/（Lmin）（3）减小cf18（7分）某温度下，
10、密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为n0，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数为n0，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示（1）恒温恒容条件下：若x0, y0，则z_.若x0.75 mol, 则y_， z_.x、y、z满足的一般条件是_（2）恒温恒压条件下，x、y、z满足的一般条件是_本题起始状态不同，但最终NH3的体积分数相同，即最终各平衡是等效的恒温怛容条件下，“一边倒”后，对应的各物质的物质的量相等即可，例如“左倒”后，都是1 mol N2和3 mol H2，故x0, y0，则z2 mo
11、l；若x0.75 mol，则y2.25 mol, z0.5 mol；“左倒”后，生成的N2为mol，生成的H2为mol，所以x1 mol, y3 mol.恒温恒压下，“一边倒”后，求得N2、H2物质的量之比为13即可（1）2 mol2.25 mol0.5 mol2xz2 mol, 2y3z6 mol（2）xy13, z为任意值或xy0, z0.19（7分）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）H”“（0.1380.031） mol/L0.08 mol/L；由于降低温度平衡向右移动，所以4 min5 min的条
12、件变化不是b，由于c（CO2）减小，应是增加了H2浓度；第5 min6 min, c（CO）减小，c（H2O）增大，c（CO2）增大，应是增加了水蒸气（1）0.03（2）平衡da20（10分）物质在制取或配制成溶液时往往应用化学平衡的知识（1）钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取该反应为：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）H0，该反应的平衡常数可表示为：Kc（K），各物质的沸点与压强的关系见下表.压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890KCl的沸点（）1437NaCl的沸点（）1465在常压下
13、金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_，而反应的最高温度应低于_常压下，当反应温度升至900时，该反应的平衡常数可表示为：K_.（2）实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）II上述平衡体系中，I的物质的量浓度c（I）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）通过分析上图，该反应的正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）在T1、D状态时，v正_v逆（填“（1）由于钠的金属性比钾弱，所以要制取钾，应该利用影响化学平衡的条件，使平衡向正反应方向移动在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度应等于
14、钾的沸点，最高温度应低于钠的沸点当温度升至900时，钠也为气态，故上述反应可表示为：Na（g）KCl（l）NaCl（l）K（g），故其平衡常数为K.（2）由图可知，升高温度，c（I）降低，说明平衡逆向移动 ，则正反应为放热反应T1、D状态时，还未达到平衡，而可逆反应最终都要达到平衡状态，所以必须增大c（I）才能达到平衡状态，即反应正向进行，v正v逆；（1）770890（2）放热21（12分）（1）控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素（调节变量），其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素（因变量），从而分析得到研究结论中学化学中应用控制变量
15、的方法研究问题的例子很多请分析或设计：在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验（Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2O）烧杯编号加3% Na2S2O3溶液体积（mL）加H2O体积（mL）加（体积之比为120）H2SO4溶液体积（mL）所需时间（s）1710在三个烧杯（底部有黑色“十”字标记）内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是_，因变量是_运用控制变量原理设计实验，利用
16、纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：_.（2）373 K时，H2PO与OH发生如下反应：H2POOHHPOH2O反应结果如下表所示：起始浓度（mol/L）0.100.50OH起始浓度（mol/L）1.004.00反应速率mol/（Ls）3.21051.601042.56103如果用vkcm（H2PO）cn（OH）表示反应速率（k为与浓度无关的常数）k_， m_， n_.若c（H2PO）的起始浓度为0.20 mol/L, c（OH）的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v_.（1）实验改变的条件是Na2S2O3和水用量相对大小，故调节变量是Na2S2O3溶液的浓度，因变量是反应
17、所需时间利用控制变量原理设计实验探究温度对水解反应的影响，则控制变量是温度，因变量是水解程度大小，可用加入指示剂通过溶液颜色深浅来表示或用pH表示（2）OH的浓度均为1.00 mol/L时，的浓度由0.100.50，浓度变为原来的5倍，反应速率由3.21051.60104，即反应速率变为原来的5倍，因此m1；同理H2PO的浓度均为0.50 mol/L时，OH的浓度由1.004.00，浓度变为原来的4倍，反应速率由1.601042.56103，即反应速率变为原来的1642倍，因此n2.利用第一组数据有：106k（0.10）1（1.00）2，所以k3.2此时，v3.2104 mol/（Ls）（0.
18、20 mol/L）（1.50mol/L）21.44s）（1）Na2S2O3溶液的浓度所需时间取三支试管各放同浓度同体积的纯碱溶液，滴12滴酚酞试液，第一支不加热，第二支加热至t1，第三支加热至t2，观察三支试管中溶液的颜色深浅，温度越高，颜色越深，说明碱性越强，则水解程度越大（其他合理答案均给分，例如不同温度下测定同浓度同体积纯碱溶液的pH）（2）3.2104121.44104mol/（L22（10分）T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A（g）bB（g）3C（g）2D（g）H0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率v（B）_，化学方程式中计量数b_.（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t_4 min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_（3）T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是_、_.（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采
