1、天津高考化学真题及答案天津高考化学真题及答案2009年高考天津理综化学部分及答案解析1.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是A.维生素C 具有还原性,在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料A 【解析】还原性的物质有抗氧化作用,A 项正确;B 项,糖类不属于高分子,错;C 项,煤气化属于化学变化,错;D 项,聚酯纤维属于有机物,错。2. 25 时,浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确.的是 A.均存在电
2、离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c (OH -前者大于后者D.分别加入NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO 33-均增大 C 【解析】相同浓度时,Na 2CO 3的碱性强于NaHCO 3,C 项错。3.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 32溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后,充分加热,除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液B 【解析】A
3、 项,乙醇不可以作为萃取剂,错;B 项,石蕊变蓝,则肯定为碱性,正确。C 项,若原溶液中含有SO 32 -,生成BaSO 3,再加入HCl ,则与溶液的NO 3- 结合,相当于HNO 3,则可以氧化BaSO 3至BaSO 4,沉淀不溶解,故错;D 项,加热时,FeCl 3会水解,错。4.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中:c(Na +c(C 6H 5O -c(H +c(OH -B.Na 2CO 3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH=5的NH 4Cl 溶液中,c(H +不相等D.在Na 2S 溶液中加入Ag
4、Cl 固体,溶液中c(S 2-下降D 【解析】A 项,苯酚钠为碱性溶液,故错;B 项,温度不变,则K w 是不变的,错;C 项,pH=5即代表溶液中C (H +均为10-5mol/L ,错。D 项,Ag 2S 比AgCl 更难溶,故加入S 2-会与溶液中的Ag +结合的,正确。5.人体血液内的血红蛋白(Hb易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力,CO 吸入肺中发生反应:CO+HbO 2 O 2+HbCO ,37 时,该反应的平衡常数K=220 。HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误.的是 A.CO 与HbO 2反应的平衡常数K=22(O (
5、HbCO(CO(HbO c c c cB.人体吸入的CO 越多,与血红蛋白结合的O 2越少C.当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损D.把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动C 【解析】由反应方程式知,K 的表达式正确,A 对;CO 与HbO 2反应的平衡常数达220,可见其正向进行的程度很大,正确。,由题意知,K=220,=0.02时,人受损,则C (CO/C (O 2=910-5,C 项错。D 项,当O 2浓度很大时,题中平衡将逆向移动,从而解救人,正确。6.已知:2CO(g+O 2(g=2CO 2(g H=-566 kJ/molNa
6、 2O 2(s+CO 2(g=Na 2CO 3(s+ 21O (g2 H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是A.CO 的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C.2Na 2O 2(s+2CO 2(s=2Na 2CO 3(s+O 2(g H -452 kJ/molD.CO(g与Na 2O 2(s反应放出509 kJ 热量时,电子转移数为6.021023C 【解析】A 项,燃烧热的单位出错,应为Kj/mol ,错;图中的量标明错误,应标为2molCO 和2molCO 2,故错。CO 2气体的能量大于固体的能量,故C 项中放出的能量
7、应小于452KJ,而 H 用负值表示时,则大于-452Kj/mol ,正确;将下式乘以2,然后与上式相加,再除以2,即得CO 与Na 2O 2的反应热,所得热量为57KJ ,故D 项错。7.(14分下表为元素周期表的一部分,请参照元素-在表中的位置,用化学用语.回答下列问题: (1、的原子半径由大到小的顺序为_。(2、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:_。(4由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号_。a.MnO 2b.FeCl 3c.Na 2SO 3
8、d.KMnO 4(5由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应: X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为_,N 的单质的化学方程式为_。常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M 电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y 溶液至_。 【解析】本题以周期表为题材,考查原子半径比较,酸性强弱,电子式,离子方程式以及盐类水解等知识。(1位于同一周期,且排在的前面,原子半径大,而在上一周期,比、少一个电子层,故半径最小。(2位于同一主族,上面的非金属性强,最高价含氧酸酸性强,位于同一周期,且在后,非金属性强,对应的酸性强。(3四种元素分别为氢、氧、钠和氯,离子键显然
9、必须是钠盐,极性共价键则应有两种非金属组成。(4液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。(5为Al,可推断Z为Al(OH3,受热分解可产物Al2O3,再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐,显然铵盐,所以X与Y应为AlCl3与NH3H2O的反应,生成NH4Cl。由于NH4+水解,故要使其浓度与Cl-相等,则要补充NH3H2O。由电荷守恒知:C(NH4+ + C(H+C(Cl-+C(OH-,若C(NH4+ C(Cl-,则C(H+= C(OH-,即pH=7。8.(18分请仔细阅读以下转化关系: A.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分,是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物
10、;B.称作冰片,可用于医药和制香精,樟脑等;C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子;D. 中只含一个氧原子,与Na反应放出H2; F.为烃。(1B的分子式为_。(2B不能.发生的反应是(填序号_。a.氧化反应b.聚合反应c.消去反应d取代反应 e.与Br2加成反应.(3写出DE、EF的反应类型:DE_、EF_。(4F的分子式为_。化合物H是F的同系物,相对分子质量为56,写出H所有可能的结构;_。(5写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名:A:_、C:、F的名称:_。(6写出ED的化学力程式_。 【解析】本题考查有机物的推断。F是相对分子质量为70的烃,则可计算14n=70,得n=5
11、,故其分子式为C5H10。E与F的相对分子质量差值为81,从条件看,应为卤代烃的消去反应,而溴的相对原子质量为80,所以E应为溴代烃。D只含有一个氧,与Na能放出H2,则应为醇。A为酯,水解生成的B中含有羟基,则C中应含有羧基,在C、D、E、F的相互转变过程中碳原子数是不变,则C中碳应为5个,102-512-216=10,则C的化学式为C5H10O2,又C中核磁共振谱中含有4种氢,由此可推出C的结构简式为:(CH32CHCH2COOH。(1从B的结构式,根据碳四价被全氢原子,即可写出化学式。(2B中有羟基,则可以发生氧化,消去和取代反应。(3C到D为羧基还原成了羟基,D至E为羟基被溴取代生成溴
12、代烃。溴代烃也可在NaOH水溶液中取代成醇。(4F为烯烃,其同系物D也应为烯烃,又相对分子质量为56,则14n=56,得n=4。所有同分异构体为1-丁烯,2-丁烯(存在顺反异构和甲基丙烯四种。(5B为醇,C为羧酸,两者结合不写出A的酯的结构。F的名称要注意从靠近碳碳双键的一端进行编号命名。(6ED为溴代烃,NaOH水溶液条件下的取代反应。9.(18分海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1请列举海水淡化的两种方法:、。(2将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。(3步骤中已获得Br2,步骤中又将Br2
13、还原为Br,其目的为。(4步骤用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是。(5某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图: 请你参与分析讨论:图中仪器B的名称:。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是。实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:。C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是。 【解析】本题
14、考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2,其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小,多次用SO2反复吸收,最终用Cl2处理,则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2,生成H2SO4,因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性,可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的,就是通过沸点不同而提纯Br2,所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度,尽可能使Br2纯净。10.(14分氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(
15、1氢氧燃料电池的能量转化主要形式是,在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示。(2负极反应式为。(3电极表面镀铂粉的原因为。(4该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:.2Li+H2 2LIH.LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是,反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为mol。 32【解析
16、】本题考查电化学知识。(1原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2+ O2 =2H2O,其中H2从零价升至+1价,失去电子,即电子从a流向b。(2负极为失去电子的一极,即H2失电子生成H+,由于溶液是碱性的,故电极反应式左右应各加上OH-。(3铂粉的接触面积大,可以加快反应速率。(4I.Li从零价升至+1价,作还原剂。II.H2O的H 从+1降至H2中的零价,作氧化剂。由反应I,当吸收10molH2时,则生成20molLiH,V=m/=207.9/0.82 10-3L=192.6810-3L。V(LiH/v(H2= 192.6810-3L/224L=8.7110-4。20mol LiH可
17、生成20mol H2,实际参加反应的H2为2080%=1.6mol,1molH2转化成1molH2O,转移2mol电子,所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。2010年高考天津理综化学部分及答案解析1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A.发展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率,发展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A.阿司匹林具有解热镇痛作用B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D.禁
18、止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染1、解析:所谓低碳经济,是指在可持续发展理念指导下,通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段,尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放,达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能,限制塑料的使用,和发展绿色化学,都符合低碳经济。 答案:D命题立意:考查低碳经济。本题关注社会,密切联系实际进行了命题。2、解析:阿司匹林是常用的解热阵痛药,这是生活常识,A 正确;Si 3N 4、Al 2O 3是常用的高温结构陶瓷,B 正确;铜和铁组成的原电池,铁作负极被腐蚀,故C 错;铅是一种重要的污染物,D 正
19、确。 答案:C3.下列鉴别方法可行的是A .用氨水鉴别Al 3+、Mg 2+和A g +B .用Ba(NO 32溶液鉴别Cl -、SO 24-和CO 23- C .用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D .用K M n O 4酸性溶液鉴别CH 3CH =CHCH 2OH 和C H 3CH 2CH 2CHO3、解析:Al 3+和Mg 2+与氨水反应都只生成沉淀,不溶解,无法鉴别,故A 错;SO 42-和CO 32-与Ba(NO 32反应都生成白色沉淀,无法鉴别,故B 错;1溴丙烷有三种等效氢,其核磁共振谱有三个峰,而2溴丙烷有两种等效氢原子,其核磁共振谱有两个峰,故可鉴别,C 正确;碳碳双键
20、、醛基都能被酸性KMnO 4氧化,KMnO 4溶液都退色,故无法鉴别。 答案:C4.下列液体均处于25,有关叙述正确的是A .某物质的溶液p H c(CH 3COO -4、解析:某些强酸的酸式盐pH c (OH -,根据电荷守恒,c (CH 3COO -c (Na +,故D 错。 答案:B5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A .用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2F e 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+B .Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 :Na 2O 2 + H 2O = 2N a + + 2O H -+ O 2 C .将氯气溶于水制备次氯酸:C l
21、 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -D .用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应,证明H 2O 2具有还原性:2MnO 4-+ 6H + + 5H 2O 2 = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2O6.下列各表述与示意图一致的是 A.图表示25时,用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液的pH 随加入酸体积的变化B.图中曲线表示反应2S O2(g + O2(g 2S O3(g;H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图表示10 mL 0.01 molL-1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 m
22、olL-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+ 随时间的变化D.图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g + H2(gC H3C H3(g;HH2O2,HCl先反应, D错。答案:A6、解析:酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错;正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故B正确;反应是放热反应,且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用,故反应速率越来越快,C错;反应是放热反应,但图像描述是吸热反应,故D 错。答案:B(14分X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:L的元素符号为_ ;
23、M在元素周期表中的位置为_;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示。Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B,A的电子式为_,B的结构式为_。硒(se是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se 的原子序数为_,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H 2反应生成l mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol 硒化氢反应热的是_(填字母代号。a .+99.7 molL -1b .+29.7 molL -1c .-20.6 molL -1d .-241.8 kJmol -1 用M 单质作阳极,石墨作阴极,NaH
24、C O 3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R ,R 受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R 的电极反应式:_;由R 生成Q 的化学方程式:_。解析:(1X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大,故分别为:H 、C 、N 、O 元素;M 是地壳中含量最高的元素,为Al ,其在周期表的位置为第3周第A 族;再根据五种元素在周期表的位置,可知半径由大到小的顺序是:Al C N O H 。(2 N 和H 1:3构成的分子为NH 3,电子式为;2:4构成的分子为N 2H 4,其结构式为。 (3Se 比O 多两个电子层,共4个电子层,14电子层上的电子数分别为:2、8 、18、6,故
25、其原子序数为34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H 2SO 4,为H 2SeO 4。非金属性越强,与氢气反应放出的热量越多,故25周期放出的热量依次是:d 、c 、b 、a ,则第四周期的Se 对应的是b 。(4Al 作阳极失去电子生成Al 3+,Al 3+3HCO 3-=Al(OH3+3CO 2,2Al(OH3Al 2O 3+3H 2O 。 答案:(1O 第三周第A 族 Al C N O H(2 (3 34 H 2SeO 4 b (4 Al-3e-Al 3+ Al 3+3HCO 3-=Al(OH3+3CO 2 2Al(OH3Al 2O 3+3H 2O 。 8.(18分.已知:R -C
26、H =CH -O -R +2H O / H R -CH 2CHO + ROH(烃基烯基醚烃基烯基醚A 的相对分子质量(M r 为176,分子中碳氢原子数目比为34 。与A 相关的反应如下: 请回答下列问题:A的分子式为_。B的名称是_;A的结构简式为_。写出C D反应的化学方程式:_。写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:_、_。属于芳香醛;苯环上有两种不同环境的氢原子。.由E转化为对甲基苯乙炔(CC CH的一条路线如下:H3 写出G的结构简式:_。写出 步反应所加试剂、反应条件和 步反应类型: 解析:(1 (2由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知,B为正丙醇;由B、E结合
27、题给信息,逆推可知A的结构简式为:。(3CD发生的是银镜反应,反应方程式为: (4符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高,有: 。(5(6生成含有碳碳三键的物质,一般应采取卤代烃的消去反应,故第步是醛加成为醇,第步是醇消去成烯烃,第步是与Br2加成,第步是卤代烃的消去。 答案:(1C12H16O (2 正丙醇或1丙醇(3 (4(5 (69.(18分纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
