1、学年高中化学人教版必修一对点复习321钠的重要化合物20202021学年高中化学人教版必修一对点复习3.2.1钠的重要化合物1.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物B.将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液变蓝C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2.向滴有无色酚酞试液的水中加入过氧化钠粉末，有关实验现象的描述正确的是（ ）A.有大量气泡冒出 B.过氧化钠粉末漂浮在水面上C.溶液变为红色 D.溶液先变为红色，最后变为白色3.下列叙述正确的是（ ）Na2O与Na
2、2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2Na2O与Na2O2都是白色的固体Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1:2Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A. 只有 B. C. D. 4.如图所示的两个实验中,溶液和溶液较少,和稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是( )A.两支试管中均发生两个化学反应B.两支试管中均产生有颜色的沉淀C.两支试管中均有无色气体生成D.反应后,两支试管过滤后所得溶液均为无色5.将6.2g Na2O和7.8gNa2O2分别与足量的二氧化碳反
3、应，得到固体物质的质量分别为a和b，则a与b关系式为（ ）Aa=b Bab CaV2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V1=V2=V320.将a mol小苏打和b mol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热,反应后测得容器内的氧气为1mol,下列说法一定正确的是( )A.b=2 B.反应中转移的电子数一定为2NA C.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 D.a:b121.下列说法正确的是( )A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素B.某物质的焰色不显紫色,说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试验的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝22.把
4、4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下),所得气体的总质量是( )A.3.2g B.4.8g C.5.4g D.6g23.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同24.某同学用NaHCO
5、3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),则下列分析推理中正确的是( ) 50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36LA.盐酸的物质的量浓度为6.0mol/LB.当混合物质量为9.2g,50mL盐酸恰好完全反应C.混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1:1D.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数25.已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法:4Na+O2= 2Na2O,4Na+CO2= 2Na2O+C 2NaNO2(亚硝酸钠)+6Na= 4Na2O+N
6、2,下列说法错误的是( )A.三个反应都属于氧化还原反应B.方法产物中可能混有过氧化钠C.方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D.方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化26.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO327.向1.0L 0.1mol/L 的纯碱溶液中逐滴加入1.2L 0.05mol/L盐酸并不断搅拌。完全反应后,在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )A.1.344LB.2.240LC.0.67
7、2LD.0L28.某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量O2,该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究。（1）.写出Na2O2与水反应的化学方程式_。（2）.试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_。（3）.通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:_H2O2+_Fe2+_OH-=_Fe(OH)3,该反应中H2O2表现了_性(填“氧化”或“还原”)。（4）.已知溶液X可使酸
8、性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,此时H2O2表现了_性(填“氧化”或“还原”)。29.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。(1)Na2O2属于_（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是_。(2)将包有少量_色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是_，由此得出的结论是_。(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_，从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是_。某潜水艇上有25人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g/L）,假设所需要的O2全
9、部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的物质的量是_。30.现有和的混合物,为了测定值,某同学采用如图所示的装置进行实验(、碱石灰均足量,提示: 是一种中性干燥剂)。（1）.A装置的作用是_。（2）.B装置的作用是_。（3）.C装置的作用是_。（4）.若在装置A的试管中装入和的混合物3.7,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增加1.89,C管增加0.22,则的值为_。（5）.该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进_.参考答案1.答案：D解析：与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2,故Na2O2不是碱性氧化物,故A错误;Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝,但N
10、a2O2具有强氧化性能漂白溶液,又会使蓝色褪去,故B错误与H2O或者CO2反应过程中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,水和二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂,故C错误D正确。2.答案：A解析：3.答案：D解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故错误；过氧化钠和二氧化碳都是化合物，二者发生的反应不属于置换反应，故错误；过氧化钠为淡黄色固体，故错误；Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:2，故正确；过氧化钠、氧化钠都能与空气中的水、二氧化碳反应而变质，故正确；故选：D4.答案：C解析：两支试管中分别发生与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的
11、反应，均生成沉淀，A项正确；两支试管中分别有蓝色沉淀和红褐色沉淀生成,B项正确；与水反应只生成NaOH,无气体生成，C项错误；由于、与NaOH反应时均被消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色,D项正确。5.答案：A解析：6.答案：A解析：过氧化钠具有强氧化性，能将氧化为;所得溶液为碱性溶液，将转化为，只有的浓度基本不变。7.答案：D解析：,甲烷燃烧发生反应:,可知甲烷和氧气完全反应,生成1mol CO2和2mol H2O,通入过氧化钠发生反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,对生成物变式:Na2CO3Na2O2CO,2NaOHNa2O2H
12、2,可知固体质量相当于增加CO和H2的质量,由1mol甲烷可看成n(CO)=1mol,n(H2)=2mol,总质量为28g+4g=32g,故过氧化钠增重的质量为32g。8.答案：A解析：设混合气体的体积为9,V(N2)=V(O2)=V(CO2)=3,反应后气体体积为8。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 V2 1 12 1 9-8=1V(O2)=3+1=4,V(CO2)=3-2=1,即V(N2):V(O2):V(CO2)=3:4:1。9.答案：D解析：A项,根据碳原子守恒,等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同；B项,发生反应：,
13、不生成CO2;C项,能相互转化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;D项,向饱和溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3,反应中消耗H2O,且生成的NaHCO3溶解度小、质量多,故NaHCO3会结晶析出。10.答案：B解析：11.答案：C解析：12.答案：B解析：13.答案：D解析：过氧化钠具有强氧化性,能氧化还原性粒子,且过氧化钠溶于水生成氢氧化钠,所以A错,溶液中的减少;B错,溶液中的减少;C错,溶液中的数增多;D正确,溶液中的CH3COO-基本保持不变;14.答案：A解析：15.答案：BC解析：Na2C
14、O3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O,现象相同,A项错；向Na2CO3中滴加盐酸发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,开始无明显现象,后有无色气体产生,向NaHCO3中滴加盐酸发生反应,立即有无色气休产生,B正确;2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,C项对；焰色反应都是钠元素的焰色,均呈黄色不能鉴别,D项错。16.答案：D解析：焰色反应是通过观察火焰颜色来检验物质存在的实验，实验时所用火焰和金属丝在灼烧时都不
15、应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验物质的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去钠的黄光。17.答案：B解析：A项错误，Na2CO3不与NaOH溶液反应；B项正确，既除去NaHCO3，又生成了主要成分Na2CO3,实现“变废为宝，”;C项错误，Na2Oa为淡黄色固体，Na2O与水反应不放出O2;D项错误，Na2O2与酚酞反应的现象是先变红后褪色（因为其强氧化性）。18.答案：C解析：根据原子守恒:CH4中C和H原子个数比为1:4,要满足这个条件,生成物一定是氢氧化钠和碳酸钠,如果是其他的组合,C和H原子个数比不能满足1:4,根据反应后容器中无气体,且将残余物溶于
16、水中无气体放出,这说明这些混合物恰好完全反应,反应的化学方程式是O2+2CH4+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH。19.答案：D解析：小苏打与盐酸反应,发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,加热后至恒重,再与相同浓度的盐酸反应,发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,所以部分加热,三个反应均发生,根据Na元素守恒,最后生成的物质都为NaCl,因Na的物质的量不变,则消耗盐酸的体积相等。20.答案：B解析：混合物在密闭容器中加热时,可能发生如下反应:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22Na2O2+2CO2=
17、2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,由2Na2O2O2,可知参加反应的过氧化钠为2mol,但过氧化钠可能有剩余,故A错误;反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用,各占一半,故生成1mol氧气转移电子为1mol20-(-1)=2mol,故转移电子数目为2NA,故B正确;若过氧化钠量不足,可能仍剩余二氧化碳、水蒸气,故C错误;由2Na2O2O2,可知参加反应的过氧化钠为2mol,未参加反应的过氧化钠的量未知,故不能确定碳酸氢钠的物质的与过氧化钠的物质的量的比值,故D错误。21.答案：A解析：22.答案：D解析：令参加反应的CO2气体的体
18、积为a，生成的O2的体积为b，则：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，气体体积减小V2 1 1a b 4.48L-3.36L=1.12L解得：a=2.24L，b=1.12L，生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，所以：3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L，O2的体积为1.12L，所以4.48L气体的质量为=6.0g。答案选D。23.答案：C解析：Na2O2中的阴离子为,阳离子为Na+,其个数比为1:2,A错;Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,产
19、生相同量的O2时,需要H2O和CO2的物质的量相等,质置不相等,B错,C正确;Na2O2漂白为强氧化性漂白,而活性炭的漂白则是利用其吸附性,二者原理不同,D错。24.答案：C解析：A项错误,据后两组数据可知,加入15.7g固体混合物时,盐酸已完全反应。NaHCO3和KHCO3与HCl反应实质相同: ,所以据生成的CO2的量,易求得该盐酸中HCl的物质的量为0.15mol,其物质的量浓度为;B项错误,对比第一组和第二组数据可以看出,加入9.2g固休时盐酸过量,即两种碳酸氢盐完全反应;C项正确,据第一组数据列式可得:n(NaHCO3)+n(KHCO3)=0.1mol;n(NaHCO3)84g/mo
20、l+n(KHCO3)100g/mol=9.2g,解之得n(NaHCO3)=n(KHCO3)=O.05mol;D项错误,从C项的解析已明确解出了混合物的组成。25.答案：C解析：三个反应中均存在元素化合价的变化,均为氧化还原反应,故A正确;氧化钠易被氧化为过氧化钠,则方法产物中可能混有过氧化钠,故B正确;在空气中灼烧除去产物中的碳时,氧化钠也会转化为过氧化钠,故C错误;氮气性质稳定,不与氧化钠反应,则方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化,故D正确。26.答案：A解析：NaHCO3受热分解产生CO2和H2O两种气体，Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应，其反应关系如下：2NaHCO3Na
21、2CO3+CO2+H2O2mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21mol 1mol 1mol故残留固体为2mol Na2CO3。27.答案：D解析： 纯碱中滴加盐酸,发生的反应依次为Na2CO3+HClNaCl+ NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,n( Na2CO3) =1.0Lx0.1mol/L=0.1mol, n(HCl)=1.2Lx0.05mol/L=0.06mol,则n(Na2CO3):n(HCl)1:1,只发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,不生成气体,即气体体积为0L。 28.答案：（1）.2Na2O
22、2+2H2O=4NaOH+O2;（2）.取溶液X少量于洁净的试管中,加入适量MnO2粉末,用带火星的木条检验,若木条复燃证明有H2O2;（3）.1、2、4、2;氧化; （4）.还原解析： 29.答案：(1)金属氧化物；焰色试验，火焰呈黄色(2)淡黄；棉花立刻燃烧起来；过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；既做氧化剂又做还原剂；2.57103mol解析： 30.答案：（1）.加热,使分解,使失水（2）.吸收反应中生成的水; （3）.吸收反应中生成的（4）.10; （5）.在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管或干燥管,为了防止空气中的和被C装置中的碱石灰吸收解析：（1）.通过A装置,加热,使分解,使失水。（2）. 分解生成、和 ,失水生成和,B装金中的可以吸收反应中生成的水蒸气。（3）.C装置中的碱石灰可以吸收反应中生成的。（4）.由题意可知, , ,该反应中生成的水的物质的量为0.005 , 分解生成的水的物质的量为, ,该反应中生成的水的物质的量为,解得（5）.C装置中的干燥管能吸收空气中的水蒸气和,使测得的的量偏大,测得的偏大, 偏小,故使测得的值偏小。应在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管或干燥管,防止空气中的和被C装置中的碱石灰吸收。
