1、辽宁省丹东市第四中学学年高二线上月考化学试题辽宁省丹东市第四中学【最新】高二4月线上月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列有关化学用语错误的是（ ）A乙醇分子球棍模型： B含有10个中子的氧原子COH的电子式： DCH4Si的结构式：2按碳的骨架分类，下列说法正确的是（ ）A属于脂环化合物 B属于芳香化合物C属于芳香烃类化合物 DCH3CH(CH3)2属于链状化合物3下列四组物质的分子式或化学式都相同，按物质的分类方法，属于同一类物质的是（ ）A和CH2=CH-CH2CH2CH2CH3B金刚石和石墨CCH3OCH3和CH3CH2OHD和4提纯对热稳定的，高沸点液态有机物和
2、低沸点的杂质的混合物，一般使用的方法 （ ）A重结晶 B蒸馏C过滤 D分液5下列说法错误的是（ ）A同系物一定符合同一通式B同分异构体一定具有相同的最简式C相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D同分异构体间不一定有相似的化学性质6下列有机物的结构简式和名称相符的是A 3甲基2乙基戊烷B 2，3二甲基3丁烯C 4，4二甲基2戊炔D 1甲基5乙基苯7某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）A3，3-二甲基-3-丁炔 B2，2-二甲基-2-丁烯C2，2-二甲基-1-丁烯 D3，3-二甲基-1-丁烯8已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）
3、A由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH39具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（ ）芳香族化合物 脂肪族化合物 有机羧酸 有机高分子化合物 芳香烃A B C D10下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（）ACH2=CHCN BCH2=CHCH=CH2C D11某有机物的结构简式为，其属于芳香烃且与其具有相同官能团的同分异构体数目为（不考虑异体异构）A4 B5 C6 D712
4、已知(x)、 (y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是Az的二氯代物有三种Bx、y的一氯代物均只有三种Cx、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面13下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是A铝、钠、干冰 B金刚石、碳化硅、晶体硅C碘化氢、溴化氢、氯化氢 D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳14北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）AK3C60中只有离子键 BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状
5、态下能导电 DC60与12C互为同素异形体15下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）选项实验事实理论解释A碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BCO2为直线形分子CO2分子中CO是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClAA BB CC DD16根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点1128，沸点4446，硬度很大C熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电D熔点97.81，质软，导电，密度0.97g/cm317下列关于
6、晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A是否是具有规则几何外形的固体B物理性质是否有各向异性C是否是具有美观对称的外形D内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列18下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是ACO2和SiO2BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)DNaH和KCl19下列说法中正确的是（ ）A冰融化时，分子中HO键发生断裂B共价晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定20根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说
7、法中错误的是（ ）晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B熔点/810776190682300沸点/14651418180572500ASiCl4是分子晶体 B单质B可能是共价晶体CAlCl3加热能升华 DNaCl中化学键的强度比KCl中的小21某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A1：3：1 B2：3：1C2：2：1 D1：3：322下列关于晶体的说法中一定正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻(如图是CaTiO3的晶体结构模型)CSiO2晶
8、体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高23二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）A晶体中Si、O原子个数比为1：2B晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构C晶体中一个硅原子含有SiO键数目为4D晶体中最小环上的原子数为624有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D该气态团簇分子的分子式为EF或FE25KO2的晶体结构和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置
9、用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（ ）A如图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO2B和K+距离相同且最近的O2-构成的多面体是正六面体C和K+距离相同且最近的K+有8个D和K+距离相同且最近的O2-共有8个二、原理综合题26已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
10、（1）B的轨道排布式是_，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是_；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取_杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是_。（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3(用含a、NA的符号表示)。三、填空题27写出下列化合物的名称或结构简式：的名称为：_。的名称为_。四、实验题28电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成下列装置是用燃烧法确定有机物分
11、子式常用的装置（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是_（2）C装置中浓硫酸的作用是_（3）D装置中MnO2的作用是_（4）燃烧管中CuO的作用是_（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为_（6）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图二所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为_（7）能否根据A的实验式确定A的分子式_（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是_（若不能，则此空不填）（8）该物质的核磁共振氢谱如图三所示，则其结构简式为_参考答案1D【详
12、解】A.符合乙醇的球棍模型的表示方法，正确； B. 质量数等于质子数加中子数，元素符号的左下方是质子数，左上方是质量数，含有10个中子的氧原子表示方法正确； C. 氧原子最外层6个电子，氢原子最外层是1个电子，形成羟基后电子式，故正确； D. CH4Si分子中，依据有机物的成键特点，碳原子形成四个共价键，故碳硅之间应该形成双键，所以错误，故选D2D【详解】A项、含苯环，为芳香族化合物，故A错误；B项、不含苯环，属于脂肪化合物，不属于芳香族化合物，故B错误；C项、不含苯环，属于脂肪化合物，不属于芳香族化合物，故C错误；D项、CH3CH(CH3)2为链状结构，属于链状化合物，故D正确。故选D。【点
13、睛】本题考查有机物的分类，侧重分析与应用能力的考查，把握碳链骨架与类别的关系是解答关键。3B【详解】A. 为环烷烃，CH2=CH-CH2CH2CH2CH3为烯烃，不属于同一类物质，A选项不符合题意；B. 金刚石和石墨均为非金属单质，属于同一类物质，B选项符合题意；C. CH3OCH3属于醚，CH3CH2OH属于醇，不属于同一类物质，C选项不符合题意；D. 属于酯，属于羧酸，不属于同一类物质，D选项不符合题意；答案选B。4B【详解】A、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，A错误；B、高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是蒸馏，B正确；C、过
14、滤可以实现固体和液体物质间的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，C错误；D、分液是对互不相溶的液体进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，D错误；答案选B。5C【详解】A、同系物：结构和组成相似，在组成上相差一个或多个“CH2”的化合物，同系物一定具有相同的通式，故A正确；B、同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，因此具有相同的最简式，故B正确；C、相对分子质量相等的两种有机物不一定是同分异构体，如乙醇和甲酸的相对分子质量相同，但分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、如烯烃和环烷烃互为同分异构体，烯烃能发生加成反应，环烷烃不能，故D正确。答案选C。6C【分析】根据有机物的系统命名
15、法分析。【详解】A.主链的选择错误，应该选择最长的碳链为主链，主链是6个碳，正确的名称为3,4-二甲基己烷，A项错误；B.主链编号起点错误，应该从离双键最近的一端开始编号，正确的名称为2,3-二甲基-1-丁烯，B项错误；C.符合系统命名法原则，结构简式和名称相符，C项正确；D.不符合侧链位次之和最小的原则，正确的名称为1-甲基-2-乙基苯，D项错误；答案选C。7D【解析】【详解】首先画出加成后产物的结构，分子中有一个季碳，季碳不可能通过加成反应得到，因此加成前的不饱和键只能在3,4号碳上，符合条件的是3，3-二甲基-1-丁烯。答案为D。8D【分析】根据有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱可知，有机
16、物A含C-H、H-O和C-O键，有3种不同化学环境的H。可在此认识基础上对各选项作出判断。【详解】A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键：C-H、H-O和C-O键，A选项正确；B. 有机物A的核磁共振氢谱中有三个不同的峰，表示该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，B选项正确；C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其1个分子中的氢原子总数，C选项正确；D. 根据分析，有机物A有三种H，而CH3OCH3只有一种H，C2H6O应为CH3OH，D选项错误；答案选D。9C【分析】由题给结构可知，该有机物含苯环、-COOH，其余结构饱和。【详解】该有机物含苯环，属于芳香族化合物，正确；含苯环
17、的有机物不属于脂肪族化合物，错误；该有机物含-COOH，属于有机羧酸，正确；该有机物相对分子质量不够大，不属于有机高分子化合物，错误；该有机物含O，不属于芳香烃，错误；所以，符合题意，C选项正确；答案选C。10D【详解】ACH2=CHCN相当于乙烯分子中的一个氢原子被-CN取代，不改变原来的平面结构，-CN中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子在同一平面上，故A错误； BCH2=CHCH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，通过旋转碳碳单键，两个碳碳双键形成的平面可能共面，所有原子可能处于同一平面，故B错误；C苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢
18、原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一平面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有的原子都可能在同一平面上，故C错误；D该分子含有甲基，甲烷是四面体结构，所以该分子中所有的原子不可能在同一平面上，故D正确。故选D。11B【详解】该有机物含有的官能团为碳碳双键，属于芳香烃且与其具有相同官能团的同分异构体有3-苯基丙烯、1-苯基丙烯、邻甲基苯乙烯、间甲基苯乙烯、对甲基苯乙烯，共5种。故选B。12B【解析】A项，z为立方烷，结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种（2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线），正确；B项，x中有5种H原子，x的一氯
19、代物有5种，y中有3种H原子，y的一氯代物有3种，错误；C项，x、y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，正确；D项，y、z中都含有饱和碳原子，y、z中所有原子不可能处于同一平面上，x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，正确；答案选B。点睛：本题涉及两个难点：烃的氯代物种类的确定和分子中原子的共面、共线问题。烃的氯代物种类的确定：（1）一氯代物种类的确定常用等效氢法：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效；（2）二氯代物种类的确定常用“定一移二”法。确定分
20、子中共线、共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线，苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。13B【详解】只有原子晶体熔化破坏共价键，熔点高低由共价键键能大小决定，A. 铝、钠熔化破坏金属键，干冰熔化破坏分子间作用力，故A不符合；B. 金刚石、碳化硅、晶体硅均为原子晶体，成键原子半径越大，键长越长，键能越
21、小，熔点越低，所以熔点按由高到低的次序排列，故B符合；C. 碘化氢、溴化氢、氯化氢均为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，故C不符合；D. 二氧化硅熔化破坏共价键；二氧化碳、一氧化碳熔化破坏分子间作用力，故D不符合；故选B。【点睛】晶体熔化时，原子晶体破坏共价键，离子晶体破坏离子键，金属晶体破坏金属键，分子晶体破坏分子间作用力。14C【详解】A. 球碳盐K3C60中有离子键，存在于K与C603-之间，而C603-中C与C之间为共价键，故A错误；B. 根据A项分析可知，球碳盐K3C60中既有离子键又有共价键，故B错误；C. 球碳盐K3C60中有离子键，为离子晶体，在熔融状态下能电离出离子而导电，故C
22、正确；D. C60为C元素形成的单质，12C为原子，所以二者不是同素异形体，故D错误；答案选C。15A【详解】A. CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，碘单质在CCl4中溶解度比在水中大，A选项正确；B. CO2为直线形分子，是因为C采取sp杂化 ，使得2个C=O之间的键角为180，与键的极性无关，B选项错误；C. 金刚石是共价晶体 (原子晶体)，不是分子晶体，石墨是混合型晶体，C选项错误；D. HF的沸点高于HCl，是因为HF分子间能形成氢键，D选项错误；答案选A。【点睛】1. 石墨晶体是片层结构，层内相邻的C以共价键相连，有共价晶体的特点；层与层之间的作用力是
23、分子间作用力，有分子晶体的特点；所以石墨是混合型晶体。金刚石是典型的共价晶体(原子晶体)。金刚石的熔点低于石墨，主要是因为：金刚石和石墨熔融时都要破坏共价键，但石墨的碳碳键(与苯环的碳碳键相似，介于单键和双键之间)比金刚石的碳碳键(单键)键长短、键能大。2. 由分子组成的物质，如果结构相似，一般相对分子质量越大，沸点越高；如果分子间能形成氢键，沸点会偏高，因为氢键大于一般的分子间作用力。16C【详解】A. 熔点1070，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；B. 熔点1128，沸点4446，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故B错误
24、；C. 熔点10.31，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOHCH3COO+OH，有自由移动的离子，就能导电，故C正确；D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；答案选C。17D【解析】【详解】A.有规则几何外形的固体不一定都是晶体，如玻璃，A错误；B. 具有各向异性的固体一定是晶体，但各向异性不是晶体和非晶体的本质区别，B错误；C. 美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃，C错误；D. 晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定
25、规律做周期性重复排列，晶体具有固定的熔沸点，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故D正确；答案选D。18D【详解】ACO2是共价化合物，含有共价键，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2属于共价化合物，含有共价键，属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故A错误；BNaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl是共价化合物，含有共价键，故B错误；C(NH4)2CO3属于离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2属于共价化合物，含有共价键，故C错误；DNaH和KCl都是离子化合物，含有离子键，熔化时破坏离子键，故D正确；故答案选D。19B【详解】A. 冰是分子晶体，融化时克服分子间作用力，发生物理变化，分
26、子内的H-O键不断裂，A选项错误；B. 共价晶体熔融时破坏共价键，所以共价键越强，熔点越高，B选项正确；C. 分子晶体融化时克服分子间作用力，与共价键键能无关，C选项错误；D. 分子间作用力影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关，D选项错误；答案选B。【点睛】熟悉物质的结构，才能正确判断物质发生变化时破坏何种作用力。20D【分析】可根据题给的几种物质的熔点、沸点数据，判断这些物质的晶体类型：共价晶体熔沸点很高，离子晶体熔沸点也较高，分子晶体熔沸点低。在此基础上进一步判断各选项是否正确。【详解】A. 根据题给数据，SiCl4熔点低，属于分子晶体，A选项正确；B. 根据题给数据，单质B熔沸点很高，
27、可能是共价晶体，B选项正确；C. AlCl3沸点低于熔点，加热时先达到沸点，所以，AlCl3加热能升华，C选项正确；D. NaCl和KCl都是离子晶体，化学键均为离子键，由于半径：r(Na+)r(K+)，所以NaCl中离子键的强度比KCl中的大，D选项错误；答案选D。【点睛】离子键强弱比较：离子半径越小、所带电荷越高，离子键越强。21A【详解】根据图片知，该小正方体中A原子个数=8=1，B原子个数=6=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1:3:1，故答案为A。【点睛】考查晶胞的计算，侧重于学生的分析能力的考查，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，利用均摊
28、法可知：顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有。22B【详解】A、分子晶体不一定存在化学键，例如稀有气体分子形成的晶体，A错误；B、根据CaTiO3晶体的晶胞结构可知，每个Ti4+周围有12个O2-，B正确；C、SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，C错误；D、金属晶体的熔沸点跨度较大，一般不和其他三种晶体的熔沸点作比较，比如常温下Hg是液态，而部分分子晶体在常温下呈固态，故金属晶体的熔沸点不一定都比分子晶体的高，D错误；故答案选B。23D【详解】A、由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1：2，故A正确；B、因为在晶体中硅原子周围有四对共用电子对，氧原子有两对共用电子对，而氧原子最外层就是六个电子，这样两种原子都满足八电子结构，故B正确；C依据二氧化硅晶体结构图可知1个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O，故C正确；D、由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12，故D错误；故选D。24D【解析】【详解】A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，所以钠离子的配位数是6，故A正确；B在CaF2晶体中，Ca2+位于晶胞的顶点和面心，晶胞
