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    人教版初三化学中考总复习分章知识点学习资料.docx

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    人教版初三化学中考总复习分章知识点学习资料.docx

    1、人教版初三化学中考总复习分章知识点学习资料绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。2、 原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。3、 1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。第一章 走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念:物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、干冰升华、液氮制冷、窗户上结冰华、雕刻 化学变

    2、化有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸、炼钢、冶炼铜、酿酒2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。 有则是化学变化,无则是物理变化物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。课题3 走进化学实验室一、 常用的仪器(仪器名称不能写错别字)(一)初中化学实验常用仪器 反应容器 可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉

    3、网) 存放药品的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体) 加热仪器:酒精灯 计量仪器:托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积) 分离仪器:漏斗 取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体) 夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳 其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、胶头滴管 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防 止滴管沾上其他试剂)2、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

    4、 注意: 不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进行化学反应。 读书误差:仰小俯大 仰视则读书偏低,液体的实际体积读数 俯视则读书偏高,液体的实际体积电子数 阴离子:质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化 阳离子 原子 阴离子相同点都是构成物质的一种微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙8、离子个数的表示方法:在离子符号前面加系数。例如:2个钠离子:2Na9、离子符号前面的数字:表示离子的个数。小结:1、构成物质的微粒:分子、原子、离子由分子直接构成的物质:非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO

    5、2 H2O SO3 HCl )由原子直接构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质:碱、盐2、物质的组成、构成的描述:物质的组成:物质由元素和元素组成 例:水由氢元素和氧元素组成物质的构成:物质由分子(或原子、离子)构成例:水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成课题3 元 素元素1、 含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。2、 元素与原子的比较:元 素原 子区别含义宏观概念,只分种类不计个数微观概念,既分种类又分个数适用范围从宏观描

    6、述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布:地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N空气中前二位的元素:N、O注意:在化学反应前后元素种类不变元素符号1、 书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。2、 表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O:表示氧元素;表示一个氧原子。3、 原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。例如:表示2个氢原子:2H;2H:表示2个氢原子,6N:6表示6个氮原子。元素周期表1、 发现者:俄国科学家门捷列夫2、 结构:7个周期16个族3、 元素周期表与原子结构的关系:同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数周期数同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数主族数4、 原子序数质子数核电荷数=电子数5、 元素周期表中每一方格提供的信息:


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