1、黄浦区高三化学第一学期期末质量抽查试2014黄浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷（满分150分，考试时间120分钟） 2014.1相对原子质量：H-l；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Ba-137第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科。关于化学研究的意义，下列说法中正确的是 保证人类的生存：诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努
2、力和贡献；提高人类的生活质量：诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；延长人类的寿命：诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等。 A只有 B只有 C只有 D2关于键长、键能和键角的说法中不正确的是 A键角是描述分子立体结构的重要参数 B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关3某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A该反应为放热反应 B催化剂改变了化学反应的热效应 C催化剂不改变化学反应历程 D催化剂改变了化学反应速率4符合目前工业生产实际的化工生
3、产原理是 A合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高 B氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 C氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH D二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸5a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 A2Na218O2+2H2O4Na18OH+O2 B2KMnO4+ SH218O2+ 3H2SO42MnSO4+ 518O2+ K2SO4+
4、 8H2O CNH4C1+2H2ONH32H2O+ HC1 DK37ClO3+ 6HClK37Cl+3Cl2+3H2O7物质问常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是 A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2- B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ C常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- D无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+8月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉
5、石CaMgSi2O6、斜长石CAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是 A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2 C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D橄榄石中铁为+2价9甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是 A甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 BC1、C2分别是阳极、阴极，锌
6、片、铁片上都发生氧化反应 CC1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小10由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是 AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期 BX可能是金属，也可能是非金属 CX和Y一定位于不同主族 D化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性11迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构为：下列叙述正确的是A迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8B迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯的结构C1 mol迷迭香酸最多能和含6 mol Br2的浓溴水发生反应D
7、1 mol迷迭香酸最多与含5 mol NaOH的水溶液完全反应12在给定的4种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br- C水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ DpH为13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+13已知25时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某几种，并且由水电离出的c(H+) =110-13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的C
8、l2后，溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是 A溶液的pH=l或13 B溶液中一定没有Fe3+、Na+ C溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3- D当Cl2过量时，所得溶液只含有两种盐14下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 A10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合： c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) B0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-) C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性： c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+
9、) Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液： c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe (SO4)2c(NH4Cl)15人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100 g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为 An（稀硝酸）n(烧碱)n(盐酸) Bn（烧碱）n(盐酸)n（稀硝酸） Cn（烧碱）n（稀硝酸）n（盐酸） Dn（盐酸）n(稀硝酸)Fe3+。下列说法正确的是 A铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+2Cu+Ce4+ BCeoz溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+
10、4HICeI4+2H2O C用Ce(S04)2涪液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+Ce3+2Fe3+ D铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集；电解熔融CeO217一些烷烃的燃烧热( kJ/mol)如下：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列推断正确的是A热稳定性：正丁烷异丁烷B乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)+1560.8 kJC相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多D正戊烷的燃烧热大约在354
11、0 kJ/mol左右三、选择题（本题共2O分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是 A试剂X为稀硫酸 B反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3- C结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是：OH-AlO2-CO32- DAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al 19火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，在高温下发生反应：2CuF
12、eS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是 ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化2O在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是 AFe2+Cl2Fe3+2Cl- B2Fe2+2Br-+2I-+3C122Fe3+I2+Br2+6Cl- C2Fe2+4Br-+2I-+4Cl22Fe3+I2+2Br2+8Cl- D4Fe2+2Br-+2I- +4Cl24Fe3+I2+Br2+8Cl-21某化学科研小组研究在其他条件不
13、变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）由此可得出的结论是A反应速率abcB达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2 T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba22向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列说法不正确的是 ACu与Cu2O的物质的量之比为1:2 B硝酸的物质的量浓度为2.4 mo
14、l/L C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.2 mol第II卷（共84分）四、（本题共6分）方沸石是常见的似长石矿物，为含水的钠铝硅酸盐。在玄武岩、辉绿岩、花岗岩、片石岩和洞穴中及碱性湖底沉积中会有它们的存在。23方沸石的组成元素中，原子核外电子有3种能量状态的元素是_（填元素符号），原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式是_。24方沸石的组成元素中，具有相同电子层结构的离子其离子半径由小到大的顺序_，属于第三周期的非金属元素，与氧元素形成的氧化物属于_晶体。25元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强
15、的是_（填元素符号），能说明它的非金属性比氧强的1个化学方程式是_。五、（本题共9分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氯及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。26下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图：请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。27在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q0)， 其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498K(molL-1)24.1106K1K2比较K1、K2的大小：K1_K2（填“”、“=”或“c(N2H62+)c(H+)c(OH-) bc(Cl-)c(
16、N2H5H2O+)c(H+)c(OH-） c2 C(N2H62+)+ c(N2H5H2O+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) d2 c(N2H62+) +2 c(N2H5H2O+)+2c(N2H42H2O)= c(Cl-)六、（本题共8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。29t1时，开始有ClO3-生成的原因是_。30t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_。31该石
17、灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_mol。32若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为，则n(Cl-)=_mol（用含a的代数式来表示）。七、（本题共16分）某同学设计如图所示装置分别进行以下探究实验（夹持装置已略去，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）： 请回答下列问题：33实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是_。34该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，请你分析其中原因是_。35实验III烧瓶中发生反应的化学方程式是_。打开开关A，产生的气体经验纯后点燃，现象是_。36实验II中量气管中的液体最好是_。（选填序号） a浓NaOH溶液 b
18、氨水 c煤油 d氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有_。（选填序号）37本实验应对量气管多次读数，读数时应注意： 将实验装置恢复到室温，_，视线与凹液面最低处相平。38实验获得以下数据（所有气体体积均己换算成标准状况）：编号镁铝合金质量量气管第1次读数量气管第2次读数1.0 g10.0 mL347.5 mL1.0 g10.0 mL335.0 mL1.0 g10.0 mL344.5 mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_。八、（本题共7分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以
19、菱镁矿(主要成分为(MgCO3，舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：39加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。40滤渣2的成分是_（填化学式）。 煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2；MgSO4+CMgO+SO2+CO； MgSO4+3CMgO+S+3CO。 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。41D中收集的气体是_（填化学式）。42B中盛放的溶液是_（填序号）。 aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 d.KMnO4溶液43A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_
20、。九、（本题共15分）风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸( MLA)，其分子式为C4H6O5。0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸( PMLA)。44写出物质的结构简式：A_，D_。45指出合成路线中、的反应类型： _；_。46写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_。47写出EF转化的化学方程式_。48上述转化关系中步骤和的顺序能否颠倒? _（填“能”或“不能”）。 说明理由：_。49PMLA具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生
21、物体内水解的化学方程式为_。十、（本题共11分）有机物G是一种食品香料，香气强度为普通香料的34倍，其合成路线如下：50香料G长期露置于空气中易变质，其原因是_。51由C到D的反应类型为_。52有机物E的结构简式为_。53写出有机物G同时满足下列条件的1种同分异构体_。 与FeCl3溶液反应显紫色；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应； 分子中有4种不同化学环境的氢。54写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：十一、（本题共l2分） 铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂。55已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO
22、2FeO+CO2。反应形成的Fe2O3和FeO固体混合物中，元素铁和氧的质量比m(Fe)：m(O)不可能是_。 a7：3 b21 8 c14 5 d7:256若m(Fe)：m(O)=3：1，则Fe2O3与FeO的物质的量之比为_，Fe2O3被CO还原的物质的量分数为 。573.04 g Fe2O3和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，生成的CO2气体通入含0.04 mol Ca(OH)2的澄清石灰水后，产生3.00 g白色沉淀。计算固体粉末中Fe2O3的质量。（保留1位小数）58常温下，称取不同铁锈样品溶入足量盐酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后过滤、洗
23、涤、灼烧，得到Fe2O3固体，实验过程中产品无损失。 实验数据记录如下：实验序号铁锈质量/g氧化铁质量/g0.8560.6401.4241.2800.9790.8801.0700.800上述实验所用铁锈均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表4组数据，给出结论。黄浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷参考答案一、选择题（共10分） 1D 2C 3D 4A 5B二、选择题（共36分） 6.B 7.C 8.B 9.C 10.C 11.B 12.D 13.A 14.C 15.A 16.D 17.D三、选择题（共20分） 18. BC 19. AC 20. BD 21. CD 22.A四、（
24、本题共6分，每空1分） 23.O 3s23p2 24.Al3+ Na+ （1分） a、c(2分，对1个给1分，有错无分) 28. N2H62+ H2ON2H5H2O+ H+(1分) a、c、d（3分，每答对1个得1分，有错无分）六、（本题共8分） 29反应放热使温度升高，在较高温度下可生成ClO3- （2分） 30. 10Cl2 +10Ca(OH)2Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O（2分，未配平或缺H2O扣1分）31.5（1分） 32(5a+25)(a+3) （3分）七、（本题共16分） 33打开分液漏斗上口（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的
25、旋塞，缓慢滴加。（3分，每个要点1分） 34NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准 （3分，每个要点1分）。 35.CaC2 +2 H2OCa(OH)2 +C2H2（1分），火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1分） 36. c(l分) a、c、d、f（4分，每答对1个得1分，有错无分） 37使量气管和水准瓶两端液面相平（1分） 38.28%(2分)八、（本题共7分） 39. 2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2 (SO4)3+2 H2O （2分，未配平或缺H2O扣1分） 40Fe(OH)3（1分） 41. CO(1分) 42. d(l分)43. 3S+6OH-2S2-+
26、SO32-+3 H2O （2分，未配平或缺H2O扣1分）九、（本题共15分） 44CH2BrCH=CHCH2Br，OHCCH2CHBrCHO(各1分，共2分)45加成反应 取代（水解）反应（各1分，共2分）46. 47.HOOCCH2CHBrCOOH +3NaOHNaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O（2分，结构简式错误或缺少物质不给分，反应条件没写或没有配平均扣1分）48不能（1分） 若先氧化则B中碳碳双键也被氧化（2分）49. （2分，结构简式错误或缺少物质不给分，没有配平扣1分）十、（本题共11分）50.香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化（2分）51加成反应（1分）52. 53. 54（4分，路线2分，条件2分）十
