1、江苏省苏北四市届高三第一次质量检测化学试题江苏省苏北四市2015届高三第一次质量检测化 学 试 卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16P31 S32 Cl35.5Fe56Zn65第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的 （ ）A推广使用一次性木筷，减少疾病传染B推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D将地沟油回
2、收加工为燃料油，提高资源的利用率2. 下列有关化学用语表示正确的是 ()A. 甲基的电子式： B. 明矾的化学式：KAl(SO4)2C. 质量数为34、中子数为18的核素： S D. 乙烯的结构简式：CH2CH23. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A. c(H)/c(OH)11014的溶液：Fe2、K、SO42-、ClOB. 由水电离的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、SO32-、NO3-C. c(ClO-)=1.0molL-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-D. 使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2、NO、Cl4. 下列有关
3、物质性质和应用都正确的是 ()A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B. 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D. 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀5. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 ()图I 图II 图III 图IV A图I所示装置制取干燥的氨气 B图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 C图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 D图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分
4、产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是 ()选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O27. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ()A. 25 ，pH13的NaOH溶液中，含有OH的数目为0.1NAB. 1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NAC. 常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA8. 下列表示对应化学反应的
5、离子方程式正确的是 ()A. 明矾溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB. 醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H=Mg22H2OC. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD. SO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOFe24H9. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。下列叙述正确的是 ()A. 放电时，负极反应式为3Zn6e6OH=3Zn(OH)2B. 放电时，正极区溶液的pH减小C. 充电时，每转
6、移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极10. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ()A. 原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(A)B. 元素E的氧化物的水化物一定是强酸C.单质D在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20
7、分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有关表述错误的是 ()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解C上图中所涉及的盐类物质均可以水解DNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应12. 阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：下列叙述正确的是 ()A. 有机物X与Y互为同系物B. 有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶
8、液反应C. 一定条件下1 mol阿维A酯最多能与4 mol H2发生加成反应D. X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子13. 只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是 ()选项仪器试剂相应实验目的A托盘天平(带砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管AlCl3溶液(含少量MgCl2)，烧碱，CO2，稀盐酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2C酸式滴定管、滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸，未知浓度的NaOH溶液测定NaOH溶液的浓度D分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡
9、皮塞稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSi14. 下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是 ()A. 0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1B. 浓度均为0.1 molL1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合（未见气体生成）后的溶液中：c(CO)c(OH)c(H)c(H2CO3)C. 25 时，pH9.4、浓度均为0.1 molL1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Nac(CN)c(HCN)c(OH)D. 3.0 L 0.1 molL1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(Na)c(CO)c(HC
10、O)c(OH)c(H)15. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数12下列说法正确的是 （ ）A平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B平衡时容器甲的压强一定比反应前小Cn2n1 D21第卷(非选择题共80分)16. （12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）为了提高闪锌矿的浸取率（锌元
11、素尽可能进入溶液中），常对闪锌矿进行物理性预处理，这种预处理的方法是 。（2）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，在浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为 。（5）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如右图所示。680时所得固体的化学式为 。(填序号)aZnO bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4H2O17. (15分)艾多昔芬(Iodoxife
12、ne)是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下(部分反应条件略去)：(1) 化合物I中含氧官能团的名称是 、 。(2) 写出FG的化学反应方程式： 。(3) 有机物C的结构简式为 。(4) 写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式： 。 能发生银镜反应； 分子的核磁共振氢谱图中有4个峰； 能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应。(5) 写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. （14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部
13、分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他黄磷44.1280.51.82P4(过量)+6Cl24PCl3；P4+10Cl2(过量) 4PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（一）制备：右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）仪器乙的名称 。实验室以制备Cl2的离子方程式： 。碱石灰的作用是除去反应装置中未能反应完的氯气，防止污染环境； 。向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是 。（二）提纯：粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷
14、并加热可除去PCl5，除去PCl5的化学方程式为： ；最终通过 （填实验操作名称）即可分离得到PCl3的纯品。（三）分析：测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）。19. (1
15、5分)高氯酸铜Cu(ClO4)26H2O易溶于水，120 开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl22Na2CO3H2O=Cu2(OH)2CO3CO24NaCl；Cu2(OH)2CO34HClO49H2O=2Cu(ClO4)26H2OCO2。HClO4是一种易挥发的发烟液体，温度高于130 易分解爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 molL1)：金属离子开始沉淀沉淀完全Fe31.13.2Fe25.88.8Cu24.76.7(1) 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。
16、静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。在此 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是 。(2) 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。这白雾的成分是 (填化学式)。(3) 25 时，若调节溶液pH3，则溶液中的Fe3的物质的量浓度为 。(已知25 时，Fe(OH)3的Ksp2.641039)(4) 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)： 将粗CuCl2固体
17、溶于滴入少量稀盐酸的蒸馏水中；加入一定量的双氧水充分反应后，再用氨水调节溶液的pH在 范围，过滤； 将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤，得到CuCl22H2O晶体并用冰水洗涤晶体； 将 ，得到较纯的无水氯化铜固体。20. （14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题煤综合利用的一种途径如下所示：（1）用下图所示装置定量检测过程产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2），B中预 期的实验现象是 。（2）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.3kJmol-1 C(s)+2H2O
18、(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+90kJmol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)；H 该反应平衡常数表达式为K 。 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的H 0 (填“”、“”或“”)。若温度不变，减小反应投料比n(H2) /n(CO2)，则K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H0。在容积均为V
19、L的I、三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图a所示，此时I、三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。21.（12分）元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl2CO2H2OX2Cl22CO2H2OX基态原子的电子排布式为 。C、H、O三种原子的电负性由大
20、到小的顺序为 。X2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：与CO为互为等电子体的分子是 。该配合物中氯原子的杂化方式为 。在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键 。XCl的晶胞如右图所示，距离每个X最近的Cl的个数为 。化学试卷答卷纸第卷(非选择题共80分)16. （12分）（1） 。（2） 。（3） 。 。（4） 。（5） 。17. (15分) (1) 、 。(2) 。(3) 。 (4) 。(5) 18. （14分） 。 。 。 。 ； （用含字母的代数式表示、不必化简）。19. (15分) (1) 。 (2) (填化学
21、式)。(3) (4) 。20. （14分）（1） 。（2） 。（3） 。 。（4） ； 。21. （12分） 。 。 。 。 。参考答案1.A2. C3. D4. C5.A6. D7.A8. A9. A10. C11. AC12. D13. B14. CD15. AD16. （1）矿物粉碎（2）Fe2(SO4)3 + ZnS = ZnSO4 + 2FeSO4 + S（3）4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率（4）Zn （5）b17. (15分)(1) 醚键(2分)羟基(2分)(2) HBr(2分) (其他合理答案均可。全部正确
22、的得5分，若有错误，每有一步正确的给1分)18. （14分，每空2分）冷凝管MnO24H2Cl Mn22H2OCl2（其它合理答案均可）防止空气中的水分进入，影响产品。排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应 P4 + 6PCl5 = 10PCl3 蒸馏 19. (15分)(1) HNO3和AgNO3溶液(其合理答案均可)(2) HClO4(3) 2.64106 molL1(4) 3.24.7 CuCl22H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止20. （1）品红溶液不变色（2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.3kJmol-1；（3） c(CH3OCH3)c3(H2O)/c2(CO2)c6(H2) 不变（4）；T121、1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1OCHN2sp34
