1、届用高三化学平衡试题汇总 高三化学平衡汇编1.某温度下，2 L密闭容器中加入4 mol A和2 mol B发生反应:3A(g)2B(g)4C(l)2D(g)。平衡时测得n(C)=1.6mol。下列说法正确的是 A.反应的化学平衡常数表为K B.增大压强，平衡右移，K平衡增大C.B的平衡转化率是40% D.其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，正、逆均增大2一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3mol X和3molY发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4mol Z。下列说法正确的是反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1.00.40.40.7
2、0.7 A60s内反应速率为(X)= 0.05 mol/( Ls) ， X的转化率为80% B其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的 C其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的D其它条件不变，若初始投入2mol X和2molY ，则物质Y的转化率减小3. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内
3、压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L4在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） H0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是A5s内平均反应速率为(Y)= 0.2 mol/( Ls) B该反应的平衡常数数值为0.5C保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平
4、衡状态5已知：可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是 A500s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(L s)BT1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 K3，则T1 T37.一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g) HCD.A、C两点气体的平均相对分子质量：AC13已知 (C
5、H3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（）随温度（t）的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A该过程的H0B平衡常数：K(a)K(b)K(c)C气体压强：P(a) P(b)P(c)D当80 时，(CH3COOH)2(g)与 CH3COOH(g)物质的量之比为1114. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A. 反应开始
6、至a点时v(H2)1 molL-1min-1B. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应 H0C. 曲线对应的条件改变是降低压强D. T 时，该反应的化学平衡常数为0.12515一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H0，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是 Aa点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等 Bb点和c点H2的转化率相等 C若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数不变D若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）小于0.4mol/L16. 炼铁的还原剂CO是由焦炭
7、和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g) 2CO(g) H = Q kJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图下列说法正确的是：A01min，(CO)=1 mol/(Lmin)；13min时，(CO)= (CO2)B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且C3min时温度由T1升高到T2，则Q0，再达平衡时D5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO) 、n(CO2)的变化17光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g) Cl2(g)CO(
8、g)H+108 kJmol-1。该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ）A反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数BCOCl2的平均反应速率C该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小D与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少18反应aA(g)bB(g) cC(g)( H0)在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应的化学方程式中，a : b : c1 : 3 : 2BA的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)，
9、最大的是v(A)C第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度D由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C19在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是 A从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)0.15 mol/(Lmin)B从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C其它条件不变，将温度升到800，再次达平衡时平衡常数减小D从开始到25分钟，CO2的转化率是70%20用CO合成甲醇（CH3OH）的化
10、学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2T3B正反应速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常数：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)21. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大
11、B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体22一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s) 2D (g) H0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是实验I实验II实验III反应温度 / 800800850c( A )起始 /molL-1121c( A)平衡 /molL-10.510.85放出的热量/kJabc A实验III的化学平衡常数K2aC实验III 在30min
12、达到平衡时的速率v (A)为0.005molL-1min-1 D当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡23. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) 有关数据如下：下列判断不正确的是PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4 A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C.
13、升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L24已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列说法正确的是A. 平衡后升高温度，平衡常数400B平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC. 平衡时，反应混合物的总能量减少
14、20 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大25相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ 下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 26已知： H2(g) +I2(g) 2HI(g) H = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器
15、中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的起始浓度c(H2) / mol/Lc(I2) / mol/Lc(HI) / mol/L甲0.010.010乙0.020.020A平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D该温度下，反应的平衡常数K=0.2527已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系
16、能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率28.CO可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800时达到平衡状态，K=1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/ mol0.100.200.20n(CO)/ mol0.100.100.20该反应的平衡常数表达式为 。平衡
17、时，甲容器中CO的转化率是 ； 容器中CO的转化率：乙 甲；丙 甲。（填“”、“=”或“”） 丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度 （填“升高”或“降低”）。填空题1为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。（1） 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出中反应的化学方程式 。（2）如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）。 A烷烃 B烯烃 C炔烃 D苯的同系物 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO
18、2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2) ；氢气的转化率 ；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有 。（3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1 890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是
19、 。（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20的数据如下表。溶解度（S）/g溶度积（Ksp）Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.910-92.610-9 （说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀） 吸收CO2最合适的试剂是 填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 。2（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为： 该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： 。（填“增大”、“减小”
20、或“不变”）。将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500、2107Pa下达到平衡，测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为 。欲提高容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和Ti
21、O2）表面与水发生下列反应：进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：T/K303313323NH3生成量/（106mol）4.85.96.0此合成反应的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）已知则 NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是 3（14分）甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护。请回答下列问题： （1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：反应过程（2）是 反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、 N2和CO2时的热化学
22、方程式是 。（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应：CCl4（g）+H2（g） CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl 3)（不考虑副反应）。在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：实验序号温度初始n(CCl4)（mol）初始n(H2)（mol）平衡时n(CHCl 3)（mol）11100.81.221102213100110.6此反应在110时平衡常数为 。 实验l中，CCl4的转化率为 。判断该反应的正反应是 （填“放热”
23、或“吸热”），理由是 。为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是 。a使用高效催化剂 b向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2c温度升高到200 d向容器中再投入1mol HCl e向容器中再投入1mol H2 4（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。（1）在25、101kPa时，H2与O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为 。又知：C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H =-393.5 kJ/molCO(g) + O2 (g) = CO2 (g) H = -283.0 kJ/mol焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = kJ/mol。（2
