1、完整word版中考化学必背化学方程式总结推荐文档初中化学方程式归纳总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。2、镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O22MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑
2、色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3、水通电分解（分解反应）2H2O2H2+O2现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。4、生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。相关知识点：(1)为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)
3、反应发出大量的热。5、实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO32KCl+3O2相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2由紫色固体变为黑色相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O22H2OO2共同知识点：(1
4、)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6、木炭在空气中燃烧（化合反应）(1)充分燃烧：C+O2CO2剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。(2)不充分燃烧：2C+O22CO煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应
5、）S+O2SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe+2O2Fe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细
6、沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P+5O22P2O5现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10、氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2+O22H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成(使无水CuSO4变蓝)。相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。11、木炭还原氧化铜（置换反应）C2CuO2Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，
7、为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。12、氢气还原氧化铜（置换反应）H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）大理石(石灰石
8、)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2相关知识点：CaO俗名为生石灰
9、。15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO+O22CO2现象：产生蓝色火焰相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反应式。16、一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。17、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。18、工业制造盐酸（化合反应
10、）H2+Cl2点燃或光照2HCl现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。另：2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成19、实验室制取氢气（置换反应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C+CO22CO相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2+H2O=H2C
11、O3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）22、碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3=H2O+CO2相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。24、金属和水的反应（置换反应）2K+2H2O=KOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H23Fe+4H2O=Fe3O4+4H225、水与非金属的反应（置换反应）C+H2OCO+H226、水与氧化物的反应（化合反应）SO3+H2O=H2SO4Na2O+H2O=2NaOH27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3NH3+H2O+CO2现象：
12、白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu湿法炼铜、镀铜。现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。31、二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）。3
13、2、点燃酒精C2H5OH+2O22CO2+3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl应用于检验溶液中的氯离子。现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3检验Cl的原理。34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3检验SO42的原理。现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl
14、2现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O泡沫灭火器原理现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。化学方程式分类总结一、物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在氧气中受热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体。5.氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57.硫粉在氧气中燃烧：S+O2
15、SO2有刺激性气味气体生成8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg+O22HgO银白色液体变为红色粉末。(2)化合物与氧气的反应：11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2蓝色火焰。12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O蓝色火焰。13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O蓝色火焰。14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O（氧炔焰）二、分解反应：15.双氧水催化制氧气：2H2O22H2O+O2制取氧气16.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+O217.加热
16、碱式碳酸铜(铜绿)：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。18.加热氯酸钾：2KClO32KCl+3O2制取氧气19.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2制取氧气20.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO221.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO22HgO2Hg+O2红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。三、氧化还原反应：22.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O23.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO224.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2冶炼金属25.焦炭还原
17、四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2冶炼金属26.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO227.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（炼铁原理）28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO23H2+Fe2O32Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2实验室制取H230.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H231.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H232.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2
18、(SO4)3+3H233.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H234.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H235.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H236.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2)金属单质+盐（溶液）-另一种盐+另一种金属（置换反应）37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu湿法炼铜、镀铜39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+HgMg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一
19、层银白色物质；镀银(3)碱性氧化物+酸-盐+水40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3+6
20、HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色(4)酸性氧化物+碱-盐+水46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO247.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2
21、=CaSO3+H2O(5)酸+碱-盐+水51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O白色固体溶解52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O白色固体溶解57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O58.
22、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42的原理Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H
23、2O蓝色固体溶解Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2制取CO263.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO264.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO265.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO366.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2泡沫灭火器原理67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNaHC
24、O3+HCl=NaCl+H2O+CO2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42的原理(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO469.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色
25、沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl有白色沉淀生成Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH有白色沉淀生成NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子KOH+NH4Cl=KCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体(8)盐+盐-两种新盐73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO374.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀；
26、应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成五、其它反应：75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO376.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)277.氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO479.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2OCuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水石笋和钟乳石的形成：CaCO3+CO2+H2O=Ca
27、(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解；溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、
28、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：Na2CO3碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）硫酸铵：（铵盐是一类不含金属离子的盐）(NH4)2SO4碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO36、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醛：有毒醋酸CH3COOH（具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：C
29、aO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色固体3、红色固体：单质Cu、红磷化合物：Fe2O3硫：淡黄色固体4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。5、常见七大沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸，有气泡）；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等碱：蓝色：Cu(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；白色：Mg(OH)2（溶于酸）。6、（1）具有刺激性气体的气体：SO2、HCl、NH3（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO（剧毒）（3）可燃性气体：H2、CH4、CO三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）1、单质：N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂O2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。氧气作助燃剂，不是燃料。稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）H2：最轻的气体、清洁能源用途：冶炼金属充气球一般用更安全的氦气碳：金刚石：制钻头；石墨：电极材料、高温润滑剂；
