1、全国校级联考广东省肇庆市实验中学两校学年高一下学期期末考试化学试题绝密启用前【全国校级联考】广东省肇庆市实验中学、高要市新桥中学两校2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：79分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、下列物质性质的比较，不正确的是（ ）A稳定性: H2ONH3B碱性：NaOHAl(OH)3C氧化性：F2Cl2D酸性： H2SO4HClO42、某原电池反应原理如图所示，下列有关
2、该原电池的说法正确的是（）A电子从锌片经导线流向铜片BH+向负极移动C一段时间后，铜片质量减轻D锌片发生还原反应3、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强4、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开发速度，增加化石
3、燃料的供应量5、关于U和U的说法正确的是（ ）A它们都含有 92个中子BU原子核外有143个电子C它们是同种核素D它们互为同位素6、下列化学用语正确的是( )AHCl的电子式BCl的结构示意图CCO2的电子式D质量数为37的氯原子Cl7、下列关于化学反应与能量的说法中正确的是A中和反应要吸收能量B化学反应中有物质变化也有能量变化C右图所示的反应为放热反应D化学键断裂放出能量，化学键生成吸收能量8、A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）A. v(A)0.4 mol/(Ls) B. v(B)0.8mol/(Ls) C. v
4、(C)0.6 mol/(Ls) D. v(D)0.1mol/(Ls)9、下列叙述错误的是 ( )A. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B. 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C. 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物10、下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是( )AABBCCDD11、下列叙述正确的是A活泼金属钠用电解法冶炼B铜只能用电解法冶炼得到C汞的冶炼只能用还原剂法D铝的冶炼一般用还原剂法12、下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（ ）AC2H4BNaOHCMgCl2DHCl13、下列关于苯的叙述中正确的是( )A苯分子的
5、结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色14、在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是( )A若降低温度，可以加快反应速率B在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C使用催化剂是为了加快反应速率D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等15、下列变化的有机反应的类型，不正确的是（ ）ACH3CH3 CH3CH2Cl取代反应BCH2=CH2CH3CH2OH取代反应CCH2=CH2CH2
6、BrCH2Br加成反应D取代反应16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍下列说法错误的是（）A气态氢化物的热稳定性：XYB最高价氧化物对应水化物的酸性：WZXCX、Y元素均存在同素异形体DW的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色17、图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D反应结束后振荡试管b，b中
7、液体分为两层，上层为有香味无色油状液体18、一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A(N2): (H2): (NH3)=1:3:2BN2、H2和NH3的质量分数不再改变CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间里每增加1 mol N2，同时减少2 mol NH319、根据的结构，它不可能发生的反应是( )A水解反应B使溴的四氯化碳溶液褪色C与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D与碳酸钠溶液反应20、下列物质的描述和相关知识均正确的是物质及变化描述相关知识A碘化钾溶液滴到土豆片上变蓝色土豆片含淀粉B煤的气化化学变化主要反应是碳与水生成水
8、煤气等C乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳双键D蔗糖和麦芽糖多糖二者互为同分异构体A. A B. B C. C D. D第II卷（非选择题）评卷人得分二、实验题（题型注释）21、某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）。已知乙酸乙酯的沸点为77.1，乙醇沸点为78.4，乙酸的沸点为118。请根据要求填空：（1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：_。（2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是_（填写对应序号）。小火温热，再慢慢升温至微沸状态先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态使用稀硫酸作催化剂作
9、用浓硫酸作催化剂（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因。答：_。（4）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是_，该过程中发生反应的化学方程式是_。评卷人得分三、简答题（题型注释）22、（1）（现有下列5种有机物A苯 B乙烯 C乙烷 D乙醇 E乙酸。（填代号）能与H2发生加成反应的有_。能与Na反应的有_。能与NaOH溶液反应的有_。常温下能与溴水反应的有_。（2）下列各组物质：A、金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C、氕与氘；D、甲烷与戊烷； E、与F、与其中互为同位素_；（填编号下同），互为同系物的是_，互为同分异构
10、体的是_，属于同一物质的是_。23、下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_；C_。（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。（3）A的单质的电子式为_； A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_。24、某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验结果如表：实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s10.10片状500.82020020.10粉
11、状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550请分析上表信息，回答下列问题(1)实验1、2表明_对反应速率有影响，其规律是_(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)(3)该探究实验中，影响反应速率的因素还有_，体现该影响因素的实验有_(填实验序号)25、已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋结合如图关系回答问题：（1）按要求回答下列问题：写出A、E的结构简
12、式：A_、E_； 写出B、C、D、E中官能团的名称：B_、C、_D_E、_； 写出反应的反应方程式：_（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：_26、碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤_，步骤_。（2）写出步骤对应反应的离子方程式：_。（3）步骤除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用_（填代号）。A浓硫酸 BH2O2溶液 CKMnO4溶液（4）提取
13、碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。（填编号）A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯27、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。求10min内用氢气表示的平均反应速率_10min后达到平衡时CO的浓度_参考答案1、D2、A3、B4、D5、D6、B7、B8、A9、B10、C11、A12、B13、C14、C15、B16、D17、A18、B19、A
14、20、B21、CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足够长才能确保产物得到充分冷凝乙酸乙酯中含有乙酸CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2+H2O22、A、BD、EEBCDEF23、NFH2SO4NH3+ HNO3=NH4NO324、固体的表面积其规律是其他条件相同时，固体的表面积越大，反应速率越1,3温度对化学反映速率的影响3,425、CH2=CH2CH3COOCH2CH3羟基醛基羧基酯基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O26、过滤萃取分液Cl2 +2I = I2 +2ClBCD27、CO
15、(g) +2H2(g)CH3OH(g)起始浓度 0.6 0.5 0改变浓度 0.2 0.4 0.2平衡浓度 0.4 0.1 0.2氢气表示反应速率为0.4/10=0.04mol/（Lmin）一氧化碳的浓度为04mol/L【解析】1、试题分析：A、非金属性越强，稳定性越强，故正确；B、钠的金属性比铝强，氢氧化钠碱性比氢氧化铝强，故正确；C、同主族元素，从上到下非金属性减弱，氧化性减弱，故正确；D、高氯酸的酸性最强，故错误。考点：元素周期律2、试题分析：A、原电池中锌为负极，铜为正极，电子从锌出来，经过导线流向铜，故正确；B、氢离子向正极移动，故错误；C、铜的质量不变，故错误；D、锌失去电子发生氧
16、化反应，故错误。考点：原电池的工作原理3、A碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；B按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；C同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确；D同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确；故选B。4、A煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；B实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污
17、染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故选D。5、A和同属于铀元素的两种不同原子，故其中子数一定不同，的中子数为143，的中子数为146，故A错误；B原子的电子数等于其质子数，故的核外有92个电子，故B错误；C和同属于铀元素的两种不同原子，是两种不同的核素，故C错误；D和同属于铀元素的两种不同原子，故互为同位素，故D正确；故选D。6、A氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为
18、18，其离子结构示意图为：，故B正确；C二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故C错误；D氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是HOCl，而不是HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。表示核素时，元素符号左
19、上方为质量数，左下方为质子数。7、A中和反应是放热反应，故A错误；B化学反应在生成新物质的同时还伴随能量的变化，故B正确；C生成物的总能量大于反应物的总能量，为吸热反应，故C错误；D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量，故D错误；故选B。点睛：生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。8、反应速率与化学计量
20、数的比值越大，反应速率越快，则：A.=0.4；B.=0.26；C.=0.3；D.=0.1，显然A中比值最大，反应速率最快，故选A。9、A天然气和沼气的主要成分是甲烷，故A正确； B二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体，故B错误；C淀粉在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故C正确；D葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，二者组成通式不同，结构不相似，不是同系物
21、，故D正确；故选B。10、A两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误；B没有形成闭合回路，故B错误；C符合原电池的构成条件，故C正确；D乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：明确原电池原理及形成条件是解题关键，根据原电池的工作原理分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。11、A钠是较活泼的金属，一般用电解法冶炼，故A正确；B置换法适用于不活泼金属的冶炼，可以用H2还原CuO来冶炼金属铜，故B错误；CHg是用加热HgO来获得的，故C错误；DAl是由电解Al2O3制得的
22、，故D错误；故选A。点睛：能准确根据金属的活泼性判断冶炼方法是解题关键，常见金属的冶炼方法是：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；高熔点金属采用电解法来冶炼。12、AC2H4分子中C-H和CC原子之间只存在共价键，故A错误；BNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B正确；CMgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离
23、子键，故C错误；DHCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故D错误；故选B。点睛：明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题关键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。13、A苯中的化学键是一个大键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，是六个碳碳键完全等同的环状结构，故A错误；B苯分子中6个碳碳化学键完全相同，不存在碳碳双键，不是烯烃
24、，故B错误；C苯中的化学键是一个大键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，苯分子中6个碳碳化学键完全相同，故C正确；D苯中的化学键是一个大键，它没有碳碳单键和碳碳双键，所以和溴水、酸性高锰酸钾不反应，故D错误；故选C。14、A降低温度，减小反应速率，故A错误；B该反应为可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，故B错误；C催化剂能加快反应速率，故C正确；D达到平衡时，SO2和SO3的浓度不再改变但不一定相等，故D错误；故选C。点睛：明确影响反应速率的主要因素是解题关键，其中反应物本身的性质是决定反应速率的本质因素，影响反应速度的外因很多，主要有温度，反应物的浓度、催化剂等；不同的实验影响速度的因素
25、各不相同，针对不同实验，确定不同影响反应的因素。15、A烷烃转换成卤代烃，是和氯气在光照条件下发生的取代反应，故A正确；BCH2=CH2中的双键发生断裂，加进了氢原子和羟基，属于加成反应，故B错误；CCH2=CH2中的双键发生断裂，双键碳原子上加进了溴原子，属于加成反应，故C正确；D上的氢原子被溴原子取代，生成，属于取代反应，故D正确；故选B。16、Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl；A元素非金属性CO，所以氢化物越稳定CO，故A正确；B元素非金属性ClSC，所以最高价氧化物对应水化物的酸性WZX，故 B正确；CC、O、S都可以形成多种单质，故C正确；D根据氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，故D错误；故选D。17、A浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故A错误；B由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，故C正确；D乙酸乙酯无色，具有香味，且密度比水小，难溶于水，振荡后上层为有香味无色油状液体，故D正确；故选A。点睛：明确实验原理和乙酸乙酯的性质是解题关键，实
