1、山东省日照市届高三年级第1次模拟考试化学试题03山东省日照市2021届高三年级第一次模拟考试化 学 试 题2021.031答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 Zn 65 Ti 48一、选
2、择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A可大量使用硫酸铜对人工泳池进行杀藻处理B牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应C文房四宝中制笔用狼毫与宣纸的主要成分都是纤维素D“奋斗者号”潜水器固体浮力材料使用的高强树脂，属于有机高分子材料2下列实验设计正确的是A加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体B向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色，验证H2O2的漂白性C常温下，向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞试液后变红，验证HN3为弱酸D向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖3某种具有
3、高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是A五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期B原子半径：A1CNOHC气态氢化物的稳定性：H2ONH3CH4D基态N原子核外有7种运动状态不同的电子4下列指定反应的离子方程式正确的是AMg(OH)2固体溶于NH4C1溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OB向漂白粉溶液中通入过量CO2：CO2+H2O+C1O-=HCO3-+HC1OC向Na2SO3溶液中通入少量C12：SO32-+C12+H2O=2H+2C1-+SO42-D向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2O
4、5下列有关牛式二烯炔醇()的说法错误的是A分子的不饱和度为8B分子中含有3个手性碳原子C一定条件下可以发生取代、氧化、加成、消去反应D与Br2按物质的量之比1：2发生加成反应的产物有8种(不考虑顺反异构)6碳酸镧La2(CO3)3常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，实验室用下图所示装置，利用反应LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4C1+3CO2+3H2O来制取。下列说法错误的是A装置X中盛放的试剂应为饱和NaHCO3溶液B实验中各装置导管口的连接方式为：FB，AD，ECC实验时可以不用X装置，将W中的盐酸用稀硫酸代替，实验效果相同D实验时，应先打开Y中分液漏斗的旋塞，一段时
5、间后再打开W中分液漏斗的旋塞7NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A将1mol C12通入足量水中，HC1O、C1-、C1O-粒子数之和小于2NAB100mL12molL-1的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NAC常温下，1L0.5molL-1CH3COONH4溶液的pH=7，溶液中的NH4+数小于0.5NAD在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量减轻65g8用“H2SO4浸出萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收铟(In)的生产工艺流程如下图所示：己知：I萃取发生反应：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(H
6、A2)3(有机液)+3H2SO4。II反萃取发生反应：In(HA2)3(有机液)+4HC13(HA)2(有机液)+HInC14。下列说法错误的是A“高温酸浸”时，为了加快酸浸的速率可以用浓盐酸代替稀硫酸B“萃取”时，可向溶液中加入适量的NaOH以提高浸取率C“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率D“置换”时发生反应的化学方程式为3Zn+2HInC14=2In+3ZnC12+2HC19正氰酸(HOCN)与异氰酸(HN=C=O)、雷酸(HONC)互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是A三种酸的分子均能形成分子间氢键B三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同C三种酸的组成元
7、素中，碳的第一电离能最小D三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键10某可充电水溶液聚合物-空气电池工作原理装置图如下。该电池充电时，总反应为：。下列说法正确的是A放电时，负极材料为钴锰氧化物B放电时，正极附近溶液pH升高C充电时，外电源负极接尖晶石相上的钴锰氧化物电极D放电时，每消耗n mol O2，负极质量减少156g二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11根据下列操作和现象所得到的结论错误的是12恒容密闭容器中充入3mol CH4和6mol H2S，发生反应：CH4(g)+2H2S
8、(g)CS2(g)+4H2(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如下图所示：下列说法错误的是A当满足2v逆(H2S)=v正(H2)时，反应达到平衡状态B采用高温、低压条件，有利于提高CH4的平衡转化率C图中M点时，保持温度不变，再向容器中充入3molCH4和6moH2S，达到新平衡时，CH4的物质的量分数小于H2的D图中N点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数13纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，工作时硅基电极上的反应为：LinSine-=Si+nLi+。下列说法正确的是A电池工作时，硅基电极的电势高于三元锂电极的电势B电池充电时，三元锂电极反应式可能为：
9、LiMxOyne-=Li1-nMxOy+nLi+C将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，可提高电池工作效率并能延长电池使用寿命D若工作前电池两极的质量相等，电路中转移0.2mol电子时，两极的质量相差2.8g14苯乙烷()与C12在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图I，反应基本历程如下图II。下列说法正确的是A反应的H0，反应的H0B光照条件下，得到等量的(A)和(B)时，生成(B)时需要能量更少C相同条件下，由分别制备等量的 的H相等D使用恰当的催化剂，可以使反应的程度减小，反应的程度增大1510mL 0.10molL-l的NH4C1溶液的pH分别随温度升高或加水量的变化曲线如
10、图所示。下列说法错误的是A升温KW增大，NH4C1溶液中c(H+)增大，pH减小B曲线a表示NH4C1溶液pH随加水量的变化C将NH4C1溶液加水稀释100倍，溶液pH变化值小于2D25时Kb(NH3H2O)的数量级为10-4三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)工业上以纯碱、水、二氧化硫为原料，利用“干法”工艺制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。回答下列问题：(1)原料涉及的元素中，电负性最大的是_(填元素符号)；纯碱中阴离子的中心原子杂化方式为_。(2)二氧化硫易溶于水的原因除与水反应外，还有_；与二氧化硫互为等电子体的阴离子有_(填化学式，写一种即可)。(3)焦亚
11、硫酸根的结构图为：，标有“*”的硫的化合价为_。(4)Na2S2O5加热至一定温度时分解为Na2O和SO2，Na2O晶胞为立方晶胞，结构如右图，图中黑球代表阳离子，白球代表阴离子(NA为阿伏加德罗常数的值)。阴离子的配位数为_。若晶胞参数为a nm，则晶胞的密度为_gcm-3。(用含a、NA的式子表示)。17(12分)从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如下：已知：镓(Ga)既能溶于酸也能溶于碱，与NaOH溶液反应生成NaGaO2和H2。回答下列问题：(1)“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程，其目的是_。(2)砷化镓(GaAs
12、)在“碱浸”时，砷转化为Na3AsO4进入溶液，该反应的化学方程式为_。(3)“碱浸”的温度控制在70左右，温度不能过高或过低的原因是_；“滤渣I”的成分为_(填化学式)。(4)向浸出液中加H2SO4进行“中和”，调节pH使镓和硅共沉淀，不同pH时沉淀率如下表所示。根据表中数据可知，“中和”的pH应调节至_范围内，沉淀的效果最好。(5)“旋流电解”时用惰性电极，则所得“尾液”的溶质主要是_(填化学式)，可进行循环利用，提高经济效益。(6)若用240kg含镓3的砷化镓废料回收镓，得到纯度为99的镓7.10kg，则镓的回收率为_(结果保留一位小数)。18(12分)氯化法制备TiC14的工艺为：80
13、0时，向15L容器中加入5molTiO2与15mol碳粉，通入10mol C12进行反应，生成TiC14气体，经过处理得到TIC14成品。反应容器内发生以下两个反应：反应I：TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)TiC14(g)+2CO(g) H=48kJmol-1反应II：TiO2(s)+2C12(g)+2CO(g)TiC14(g)+2CO2(g) H=210kJmol-1回答下列问题：(1)TiO2(s)+2C12(g)+C(s)TiC14(g)+CO2(g)的H =_KJmol-1。(2)800时，不同时间测得混合体系内各物理量如下表所示：起始总压强为6MPa，10min时，体系总压
14、强p10min=_MPa；反应开始至20min时，v(TiC14)=_MPamin-1。30min时，C的转化率为_；40min时，反应II的KP=_MPa-1。(3)向混合体系中加入少量FeC13，TiO2的氯化速率明显提高，同时测得CO含量明显高于CO2，则FeC13改变的是反应_(填“I”或“II”)的反应历程。(4)我国科研工作者利用TiC14和Mg3N2制备高硬度物质TiN，可能发生a和b反应。其对应的吉布斯自由能(G=HTS)与温度(200700)的关系如图所示，分析可得更易发生_(填“a”或“b”)反应。aMg3N2(s)+2TiC14(g)=2TiN(s)+3MgC12(s)+
15、C12(g)bMg3N2(s)+TiC14(g)= TiN+3MgC12+N2(g)19(12分)常温下，一氧化二氯(C12O)为棕黄色气体，熔点为116，浓度过高时易分解爆炸。为降低风险和便于贮存，制出C12O后，一般将其“固化”为固态。某小组按以下两阶段制备C12O。回答下列问题：第一阶段：制备HgO。配制15的NaC1溶液和30的HgC12溶液，将二者以一定质量比混合得到5NaC1和20HgC12的混合液；在室温下，边搅拌边缓慢地向混合液中加入过量NaOH溶液，生成黄色沉淀；将沉淀反复洗涤数次，直至没有氯离子；真空抽滤后将沉淀物在暗处干燥，得到干燥的HgO。(1)配制15NaC1溶液，除
16、用到托盘天平和烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_。(2)配制混合液时，15NaC1溶液和30HgC12溶液的质量比为_。(3)检验沉淀已经洗涤至没有氯离子的操作及现象为_。第二阶段：制备C12O。制备干燥、纯净的C12；然后在干燥氮气的气流中，用C12和HgO在1820条件下制备C12O；将产生的C12O气体“固化”；最后进行尾气处理。(4)将干燥、纯净的C12通入下面装置中制备C12O并“固化”。制备C12O时还得到了HgC12HgO固体，则装置I中制备反应的化学方程式为_。干燥氮气的作用除将产生的C12O送入后续装置“固化”外，还有_。常用冷却剂的数据如下表。“固化”时装置II中的冷却剂
17、为_(填标号)。A液氯 B液氨 C干冰 D液氧20(12分)Pyribencarb(物质G)是一种广谱杀菌剂，对灰霉病和菌核病有特效，对作物不仅具有保护作用还有治疗作用。其合成路线如下：(R表示含苯环的原子团，R表示含碳原子团或氢原子，X表示卤素原子)回答下列问题：(1)A转化为B的目的是_，B生成C的化学方程式为_。(2)D中非含氧官能团的名称为_，E的结构简式为_，F生成G的反应类型为_。(3)芳香族化合物H与C互为同分异构体，苯环上有两个取代基，其中硝基与苯环直接相连，且分子中含有一个手性碳原子，则H的结构简式可能为_(写出一种即可)。(4)结合题中相关信息，写出以邻苯二胺 ()和乙二醇为原料合成的合成路线(其他无机试剂任选)。
