1、高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电解质的电离 盐类的水解第1课时测试题1 鲁科版第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第1课时一、选择题1. 下列事实中，不能证明NH3H2O为弱碱的是（ ）A. Al(OH)3不溶于氨水 B. NH3H2O 和CH3COOH反应C. 常温，0.1mol/L NH3H2O溶液pH小于13 D. 常温，0.1mol/L NH4Cl溶液的pH小于72下列属于弱电解质的是（ ）A. NH3H2O B. CuSO4 C. Ba(OH)2 D. 酒精3已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1
2、 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A. 水的电离程度始终增大B. c(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再减小C. c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)c(CH3COO)4室温下，下来事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是（ ）A. 0.1 molL-1NH3H2O的pH小于13B. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C. 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 0.1 molL-1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色5下列物质
3、溶于水后，抑制了水的电离的是（ ）A. Na2CO3 B. NH4Cl C. CH3COONa D. H2SO46下列物质属于弱电解质的是（ ）A. 水 B. 蔗糖 C. 干冰 D. 硫酸钡725 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是( )A. 向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B. 向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C. 将水加热平衡正向移动，Kw变大D. 升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变8已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2HC
4、N + NaNO2NaCN + HFHCN + NaF NaNO2 + HFHNO2 + NaF由此可判断下列叙述不正确的是（ ）A. K（HF）=7.210-4B. K（HNO2）=4.910-10C. 根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCND. K（HCN）K（HNO2）HYHZB. 反应HZY=HYZ能够发生C. 相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX10室温下，将10.00 mL 5.0000 molL-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c
5、(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. ab段，醋酸电离过程为放热过程B. cd段， c(H+)增加，醋酸电离度增加C. c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)D. d点时，c(H+) c(CH3COOH)11下列关于电离常数的说法正确的是（ ）A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH3COOH的电离常数表达式为C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关D. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小12下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（ ）A. 饱和亚硫酸
6、溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB. 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C. 同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D. 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊13常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C. 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D. 加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大14下列事实中不能证明CH3COOH
7、是弱电解质的是()A. 常温下某CH3COONa溶液的pH8B. 常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8C. CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD. CH3COOH属于共价化合物二、非选择题15. (1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_，氨水显碱性的原因是_ (用离子方程式表示) ；(2)在6份0.01 molL1的氨水中分别加入下列物质：A浓氨水 B纯水 C少量浓硫酸 D少量NaOH固体 E少量Al2(SO4)3固体能使c(OH)减少、c(NH4+)增大的是_(填字母，下同) ；能使c(OH)增大、c(NH4+)减少的是_；能使c(OH)
8、和c(NH4+)都增大的是_；能使c(OH)和c(NH4+)都减少的是_。某温度下纯水中c(H)2107 molL1，则此时c(OH)_，该温度下向纯水中加盐酸使c(H)5106 molL1，则此时c(OH)_。16. 下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011Ka15.9102Ka26.4105(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关
9、系是CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”“”或“”) ；(3)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此时溶液pH_；(4)取10 mLpH2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”) ；(5)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_。17. （1）下列物质中：AKI(s)BC2H5OH(l)CCl2(g)DCH3COOH(l)EBaSO4(s)FNaHSO4(s)
10、 G石墨(s)H蔗糖(s)INaOH(l)属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，能直接导电的是_，能溶于水，且水溶液能导电的是_；（2）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”) ；（3）Al(OH)3的电离方程式可表示为：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题；a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式为_；b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，
11、其原因是_，有关的离子方程式为_。18. (1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于_中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解；(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_，把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_；(3)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_。参考答案 1【答案】B【解析】A氢氧化铝能溶解于强碱，不能溶于氨水，能说明NH3H2O为弱碱，故A正确；BNH3H2O 和CH3COOH发生中和反应，能说明NH3H2O
12、是碱，但不能说明是弱碱，故B错误；C常温，0.1mol/LNH3H2O溶液pH小于13，说明NH3H2O不能完全电离，则NH3H2O为弱碱，故C正确；D0.1mol/LNH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，则NH3H2O为弱碱，故D正确；答案为B。2【答案】A【解析】A. NH3H2O在水中部分电离，属于弱电解质，故A正确；B. CuSO4在水中完全电离，属于强电解质，故B错误；C. Ba(OH)2在水中完全电离，属于强电解质，故C错误；D. 酒精在水中不能电离，属于非电解质，故D错误；故选A。本题考查了强弱电解质的鉴别，应注意的是强弱电解质均属于电
13、解质，故均属于化合物，其本质区别是能否完全电离。只能部分电离的电解质为弱电解质，常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数的盐和水。3【答案】D【解析】试题分析：A酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=c(H+)c(NH3H2O)/c(NH4+)，随着氨水的加入，c（H+）
14、逐渐减小，Kh不变，则c(NH3H2O)/c(NH4+)变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=c(OH-)c(NH4+)/ c(NH3H2O)，c（OH-）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变， c(NH4+)/ c(NH3H2O)始终减小，故B错误；Cn（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和逐渐减小，故C错误；D当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH
15、-），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正确；4【答案】D【解析】A常温下0.1mol/L氨水溶液pH13，则溶液中c（OH-）c（NH3H2O），说明NH3H2O部分电离，为弱电解质，A不选；BNH4Cl溶液显酸性说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3H2O是弱电解质，B不选；C相同条件下，浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，则证明NH3H2O是弱电解质，C不选；D常温下，能使酚酞试液变红是碱的通性，不能证明一水合氨是弱电解质，D选；答案选D。本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，不能根据电解质溶液的导电性强弱
16、及物质的溶解性强弱判断强弱电解质，为易错点。5【答案】D【解析】A、碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32发生水解，促进水的电离，故A错误；B、NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4发生水解，促进水的电离，故B错误；C、CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO发生水解，促进水的电离，故C错误；D、硫酸属于酸，抑制水的电离，故D正确。6【答案】A【解析】弱电解质是部分电离，A、水存在：H2OHOH，水属于弱电解质，故A正确；B、蔗糖为非电解质，故B错误；C、干冰属于非电解质，故C错误；D、硫酸钡属于盐，属于强电解质，故D错误。本题易错点是D，强弱电解质与在水中的溶解度大小无关。7【答案】D【解析】A、向水
17、中通入NH3，c(OH)增大，平衡左移，选项A正确；B、向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但温度不变，Kw不变，选项B正确；C、将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，选项C正确；D、升高温度，能促进水的电离，c(H)增大，pH减小，选项D错误。答案选D。8【答案】B【解析】试题分析：根据较强的酸制备较弱的酸的原理判断：NaCN + HNO2HCN + NaNO2，酸性强弱顺序是HNO2HCN；NaCN + HFHCN + NaF，酸性强弱顺序是HFHCN； NaNO2 + HFHNO2 + NaF，酸性强弱顺序是HFHNO2；故三种酸的酸性强弱顺序是HFHNO2HCN。酸性越强，电
18、离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.610-4，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。本题是高考中的常见考点之一，该题的解题关键是掌握好“较强的酸制备较弱的酸的原理”，然后灵活运用即可。9【答案】B【解析】A、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，A错误；B、由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-HY+Z-能发生，B正确；C、根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大
19、的溶液其碱性越强，所以0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，C错误；D、电离平衡常数只与温度有关系，相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误；答案选B。10【答案】C【解析】试题分析：A.ab段是醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程（电离）吸热，水合过程（形成水合离子）放热，错误；B.cd段，醋酸浓度增大，c(H+)增加，醋酸电离程度减小，溶液的浓度越小，醋酸的电离产生的离子结合形成醋酸分子的机会就越少，所以电离程度就越大，即：越稀越电离，错误；C.c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na+) = c(CH3COO-) +
20、c(CH3COOH)，正确；D.由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，但是电离程度是微弱的，主要以电解质分子的形式存在，所以在d点时，c(H+) c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH) 5 减小 2COCl2H2O=ClClO2HCO【解析】(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液是草酸氢钾，溶液呈酸性，说明草酸氢根的电离程度大于水解程度，因此该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K)c(HC2O4)c(H)c(C2O42)c(OH)。(2)醋酸的电离平衡常数大于次氯酸，酸性是醋酸大于次氯酸，酸越弱，酸根越容易水解，则pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的
21、物质的量浓度的大小关系是CH3COOKNaClO；溶液中c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)， c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，由于pH相等，则两溶液中c(Na)c(ClO)c(K)c(CH3COO)。(3)根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中c(H)Kac(CH3COOH)/ c(CH3COO)10-5mol/L，则此时溶液pH5。(4)根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中Ka/c(CH3COO)，温度不变平衡常数不变，加热醋酸钠固体后溶液醋酸根浓度增大，则比值减小；(5)根据电离平衡常数可知碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸的酸性强于碳酸氢根，则向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
22、2CO32Cl2H2OClClO2HCO3。17【答案】 B、H AEFI GI ACDFI 0.1molL1 1.99105 变大 盐酸中的H与OH结合生成水，使上述平衡中c(OH)减小，平衡向右移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)33H=Al33H2O 苛性钠溶液中OH结合H生成水，使上述平衡中c(H)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3OH=AlO2H2O【解析】（1）溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，因此属于非电解质的是乙醇、蔗糖；完全电离出离子的电解质是强电解质，则属于强电解质的是碘化钾、硫酸钡、硫酸氢钠、氢氧化钠；能直接导电的是石墨和熔融的氢氧化钠，能溶于水，且水溶液能导电的是碘化钾、氯气、醋酸、硫酸氢钠 氢氧化钠。（2）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，醋酸的物质的量是6g60g/mol0.1mol，此溶液的物质的量浓度为0.1mol1L0.1mol/L，经测定溶液中含CH3COO为1.4103mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka，温度升高促进电离，因此Ka将变大。（3）a、由于盐酸中的H与OH结合生成水，使上述平衡中c(OH)减小，平衡向右移动，因此Al(OH)3沉淀不断溶解，有关的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。b、由于苛性钠溶液中OH结合H
