1、高考化学解题技巧总结高考化学解题技巧总结策略 1化学基本概念的分析与判断策略 2物质的量方面试题的求解技巧 策略 3元素周期律、周期表试题的分析技巧策略 4速率与平衡方面试题的解题方法与技巧策略5电解质溶液方面试题的解题方法与技巧策略6碳族方面试题的解题方法与技巧策略7氮族方面试题的解题方法与技巧策略8氧族方面试题的解题方法与技巧策略9 卤族方面试题的解题方法与技巧策略10金属方面试题的解题方法与技巧策略11镁铝方面试题的解题方法与技巧策略12铁方面试题的解题方法与技巧策略 13方程式的巧析巧写技巧 策略 14无机结构的分析与判断技巧策略15常见仪器及实验装置的分析技巧高考化学解题技巧总结策略
2、 1化学基本概念的分析与判断金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ）A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂
3、是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)原子的电子式得失电子化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N之间
4、为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 ( )A空气 B石蜡 C氨水 D二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有
5、固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处策略 2物质的量方面试题的求解技巧 金点子： “物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题： 例题1 ：（2001年全国高考
6、）在100mL 0.10 molL1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL1方法：通过溶液中的离子进行整体分析。 捷径：题中n（Ag+）=0.1L0.1molL1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208gmol1 = 0.01mol，n（Cl）=
7、 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中n（Cl）= 0.02mol 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为200mL，所以C（Cu2+）= 0.05molL1。以此正确的是B。总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很有新意。例题2 ：（2001年上海高考）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 标准
8、状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB. 18g水中含有的电子数为10NAC. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD. 在1 L 2 molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA方法：根据题意对选项逐一化解。捷径：A.在标准状况下，辛烷是液体，22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多，所以A选项错误。B.18g水为1mol水，其中含有的电子数为10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最简式，相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子。46g NO2即为1mol NO2共含有3mol原子。D.n（NO3）= 1L2 mol/L2 =
9、4 mol。以此不正确的为A。总结：此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。例题3 ：（1997年全国高考）分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ( )A20时，乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大方法：从温度对溶解度的影响分析。捷径：溶解度是在一定温度下，在100g溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推
10、断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故选D。总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行有关计算。策略 3元素周期律、周期表试题的分析技巧金点子： 元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。 此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等经典题： 例题1 ：（20
11、01年全国高考）下列说法中错误的是 （ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同方法：依靠概念逐一分析。捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+等。A选项错。元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外层为第一层，仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的
12、各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D选项错。以此得答案为AD。总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。例题2 ：（2001年上海高考）已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 方法：采用分类归纳法。捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为aA2、bB，因具有相同的电子层结构，故原子序数ab，离子半径AB；阴离子为cC3、dD，因具有相同的电子层结构，故原子序数cD。
13、再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为abdc，离子半径ABD B C D 方法：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。捷径：四种溶液可分成三组，NaHSO4，电离显酸性，pH ，以此得答案A。总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：Na2SO4H2SO4 NaHSO4 NH4Cl NaHCO3 NaCO3
14、NaOH Ba（OH）2 ，其pH由小到大的顺序为 。例题2 ：（1991年全国高考题）已知一种c(H+)=110-3molL1的酸和一种c(OH )= 110-3 mol L1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，盐的水解，酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。捷径：题中两溶液中的c(H+)= c(OH )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明
15、酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。策略6碳族方面试题的解题方法与技巧 金点子： 碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，巳波及到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。经典题： 例题1 ：（1996年上海高考）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之
16、比为6:5, 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( )A1:1 B1:2 C1:3 D1:4方法：利用假想法。将消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5 假想成消耗6molH+和产生5molCO2，然后再行分析求算。捷径：设二价金属碳酸盐为RCO3，碳酸氢盐为R(HCO3)2，其物质的量分别为x和y。根据题意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得x = 1mol ，y = 2mol 。混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1：2，选B。总结：部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成CO32-和HCO3，而出现错选D选项的较多
17、。例题2 ：（1996年全国高考）将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全，最后得到的尾气可以是 ()ACl2 BCO CCO2 DN2方法：找对气体来源，分析好气体去路。通过剖析来龙去脉求解。捷径：ACl2与O2混合后，通过NaOH，Cl2全部被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。BCO与O2混合后，通过NaOH溶液，都不能被吸收，再通过热铜屑，发生反应：2Cu+O22CuO，CuO+COCu+CO2最后得到的尾气是CO2，故C选项为最后得到的尾气。CCO2与O2混合后，通过NaOH溶液，
18、CO2被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。DN2与O2混合后，通过NaOH溶液，都没有被吸收，再通过热铜屑，O2被吸收，最后得到尾气N2，所以D选项也为最后得到的尾气。故本题答案为CD。总结：本题的难点是对题意的理解。有学生误认为选项中的某种气体混入氧气后，再按题意依次反应后的尾气仍然是原选项中的气体。这是对题意的片面理解。正确的理解是，尾气可以是原选项，也可以是其他选项。对于这种设问尽管比较少见。但只要认真阅读，题中的设问是可以理解明白的。 策略7氮族方面试题的解题方法与技巧金点子： 氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。其主要内容有氮族
19、概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。经典题： 例题1 ：（2001年上海高考综合）金属加工后的废切削液中含2% 3%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是NH4NO2是氧化剂 NH4N
20、O2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 （ ）A B C D方法：根据方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。 捷径：NH4NO2=N2+2H2O这是分解反应，又是氧化还原反应，NO2被NH4+还原生成N2，显然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为D。总结：同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则往往生成该元素的单质，如2H2S+SO2=3S+2H2O，NaH+H2O=NaOH+H2等。例题2 ：（1997年全国高考）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物
21、。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时, 还原产物是 （ ）ANO2 BNO CN2O DN2方法：据题可知，2mol金属失去的电子给了 1mol HNO3。可采取讨论试算的方法确定选项。捷径： 令金属为+1价，失2 mol电子，N被还原后显+3价。令金属为+2价，失4 mol电子，N被还原后显+1价。令金属为+3价，失6 mol电子，N被还原后显1价。选项只有C符合。总结：金属与HNO3反应后的价态，是该题求解的关键。部分考生因难以确定金属的价态，而造成无法获得结果。策略8氧族方面试题的解题方法与技巧金点子： 氧族元素包括了初中化学中氧气、水，高中化学中的臭氧、过氧化氢，硫及
22、硫的化合物等。内容多，知识广，且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素。因此对其解题方法的掌握尤其重要。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同，故在解题时，还必须注意，反应进行时浓度变化引起的反应变化。经典题： 例题1 ：（1997年全国高考）向50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 （ ）A小于0.45moL B等于0.45mol C在0.45mol和0.90mol D大于0.90mol 方法：根据方程式，将参加反应的硫酸分成两部分，
23、一部分为氧化作用，一部分为酸性作用，然后对其进行分析。但又要注意随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，稀硫酸不能与铜片反应，以此被还原的H2SO4的物质的量小于依据化学方程式计算的值。捷径：浓H2SO4与足量的铜反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O，从方程式看，被还原的H2SO4应为所给H2SO4 0.90 mol的一半，即0.45mol（中间值），但由于随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，反应停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案为A。总结：该题存在着一个隐含信息，即随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应自行停止。在解题时必须特别注意
