1、高中化学知识点大全化学想补弱的同学，把这些弄会保你化学过8分一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2(）(红棕色)、2（g）（紫红色）、N2（红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：F、HCl、Br、HI、NH3、SO2、2、F2、C2、Br2（）;有臭鸡蛋气味的气体：2S。、熔沸点、状态: 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的N3、H2O、HF反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于的烃、一氯甲烷、甲醛。熔沸点比较规律:原子
2、晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不一定。 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有B2、Hg；呈气态的单质有2、2、2、2、Cl；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，邻间对。 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下）,但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在10度左右即可升华。 易液化的气体：NH3、Cl2 ，N3可用作致冷剂。4、溶解
3、性 常见气体溶解性由大到小:3、HCl、S2、H、l2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、F、HCl、Br、H;能溶于水的气体:C2、SO2、C2、Br2(g）、H2S、O2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于6易溶）,易溶于酒精等有机溶剂。硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银),碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大（如N)，极少数随温度升高而
4、变小如Ca(OH)2。 气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小决定。含、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。钠的密度小于水,大于酒精、苯。、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质，但它却是非金属?二、结构1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。2、化合价一般金属元素
5、无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除O、外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为。 变价金属一般是铁,变价非金属一般是、S、N、O。任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式),并能根据化学式判断化合价。、分子结构表示方法是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成电子稳定结构。 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、H3、H4、C2H4、C2H2、6H、P4。4、键的极性与分子的极性 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。掌握
6、四种晶体与化学键、范德华力的关系。 掌握分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 常见的非极性分子:CO2、SO3、P3、CH4、CC4、C2H4、2H2、C6H6及大多数非金属单质。三、基本概念1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、A、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、10号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、A、Pt、Au等。2物理变化中分子不变，化学变化中原子不变,分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质
7、的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3 理解原子量（相对原子量)、分子量（相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H与D混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组
8、成的物质(O2与O3） 、同分异构体组成的物质C5H2等。5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应d从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、2和、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H和D2不是同素异形体，HO和2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位
9、素之间物理性质不同、化学性质基本相同。. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9强氧化性酸（浓HSO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO)、两性氧化物(2O3)、两性氢氧化物l(OH)3、过氧化物(aO)、酸式盐（NaHCO、NaHSO4)10.酸的强弱关系：(强)C 、 l(r、HI）、2S4、O3（中强）:H2SO、 HPO4(弱)： H3COH HCO3 H2S lOC6H5OH H2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物12既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如S2
10、能同时与HF/NaO反应，但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是OH1.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为1-00nm17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、2S3、Mg2、C等一定条件下皆能发生水解反应18.过氧化钠中存在N+与-为2:1;石英中只存在、O原子,不存在分子。19 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。0. 单质如C、l既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中
11、,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如N和A。2.在室温（0C)时溶解度在10克以上易溶;大于克的可溶;小于1克的微溶；小于001克的难溶。 4.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 2氧化性：MO- ClBr F3+I2 S6能形成氢键的物质:H2、NH3 、HF、CHCH2OH 。 2雨水的PH值小于5.时就成为了酸雨。2.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29胶体的聚沉方法：（)加入电解质；(2)加入电性相反的胶体；()加热。
12、 30.常见的胶体:液溶胶:Fe（OH)3、Ag、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。 31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，8的浓硫酸的密度为:1.8gc,浓度为18.mol/L。 碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。四、基本理论1、掌握一图（原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。、最简式相同的有机物: CH:C2H2和C6H6 C2：烯烃和环烷烃 H2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO:饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和
13、饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(CH4)与丁酸及其异构体(H8）、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(H)中无中子。 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。 5、B所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子,如18O与1、0与0Ca A族中只有族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但ACl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华,为双聚分子，所有原子都达到了最外层
14、为8个电子的稳定结构)。 9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼,但N和P相反，因为N2形成叁键。1、非金属元素之间一般形成共价化合物,但H4C、NHO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NC。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如a2O2、Fe2、a等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子,如O是极性分子。 14、一般氢化物中氢为价，但在金属氢化物中氢为-价,如NH、CaH等。 1、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但O、NO等不是酸性氧化物，而属于
15、不成盐氧化物。1、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。8、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2O、CO3等反而属于酸性氧物,2KOH +2O = 2KO 2O。 9、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在F中为+价。 0、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键,如N、NO2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。24. 阳离子
16、的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子。 阴极：g+Hg2e3+u2+b2Sn2+Fe22+Al3+Mg2+Na+a2K.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NCl、Mgl2、AlO；热还原法冶炼的金属：Zn至C；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。8.电解精炼铜时，粗铜作阳极,精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。69工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨,阴极为铁。0.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一
17、种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2-I-Fe2 Br C,在同时含以上离子的溶液中通入Cl按以上顺序依次被氧化。71优先还原原理 又如Fe3 、Cu2、Fe2同时存在的溶液,加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即e+ 、Cu2+、e2+顺序。72.优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如M(O)溶解度比gCO3小,除M+尽量用OH 。73优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),当加入一种碱（或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给aOH、2CO3的混合溶液中加入盐
18、酸时,先发生:NOH十HC=Na十HO ,再发生:N2CO十HI=aHC3 十NaC 最后发生：NaC3+HCl=NaCl十CO2十HO 7.优先排布原理 在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近,能量愈低。电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去。5.优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将10克3%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为Cl的沸点比水低，当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。 76、优先鉴别原理 鉴
19、别多种物质时：先用物理方法(看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性)，再用化学方法:固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。 、增大反应物A的浓度,那么的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应,增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2 (气) N2（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时,若增大N2的浓度时,因体系内压强增大,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,及平衡向右移动。那么此时2的转化率不是减小,而是增大了。79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。80、同分异构体通式符合CnH2n2的有机物可能是羧酸、
20、酯、羟基醛 通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃 五、化学性质1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的aOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：AgO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:可溶性硅酸盐(Si32),离子方程式为：SiO32-2H+=HSiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液
21、。 S2O 离子方程式:S2O3- +2H+=SSH2O 一些胶体如Fe(OH)（先是由于Fe(H)3的胶粒带负电荷与加入的+发生电荷中和使胶体凝聚,当然，若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)若加H溶液，最终会氧化得到I。Al- 离子方程式:l2 +H+H2=(O)3当然,若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与Cu反应强氧化性、酸性 实验室制取乙烯催化性、脱水性实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:醛；甲酸;甲酸盐；甲酸酯；葡萄糖；麦芽糖(均在
22、碱性环境下进行)6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质:l、lO、Al(OH) 弱酸的铵盐：(N4)2C3、(NH4)O3、（4)S 等。 弱酸的酸式盐:NaHS、aHCO3、aS3等。 氨基酸。 若题目不指定强碱是aOH，则用B（）2，aCO3、N2S3也可以。、有毒的气体:F2、HF、2、H2S、SO2、CO、NO2、O、r2（g）、H。、常温下不能共存的气体:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、N和O、2和H2。9、其水溶液呈酸性的气体:H、l、HB、H、H2S、SO2、O2、NO2、2（）。、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体:C
23、(有水时）和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。11、能使澄清石灰水变浑浊的气体:O和S，但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。2、具有强氧化性的气体：、C2、r2(g)、N2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H、CO、H、HI、HB、HCl、N,但其中H2、C、HCl、NO、O2能用浓硫酸干燥;SO2和N既具有氧化性又具有还原性,。1、与水可反应的气体：C2、F2、NO2、r2（g）、C、SO2、H3;其中C、NO2、(g）与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),只有F2与水剧烈反应产生O2。14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl2、NO、r（g)、O3。1、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S、2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。16、可导致酸雨的主要气体：SO;N2。导致光化学烟雾的主要气体:NO2等氮氧化物和烃类;导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和N等氮氧化物;导致温室效应的主要气体:O2和CH等烃;能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：C和NO。17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体:CO2、NH、2。8、用作大棚植物气肥的气体:CO2。19、被称做地
