1、高一下学期化学期末复习要点高一下学期化学期末复习要点一、硫、氮单质及化合物(一) 硫单质： 黑火药的使用：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N21.硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2.硫的化学性质：(1)氧化性（）：加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+SFeS 将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+SCu2S。由上可得：硫和变价金属反应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+SHgS(黑色)(该反应可除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2S，所以硫是一种较不活泼的非金属元素。硫
2、和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：(2)还原性（）：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。反应都是：S+O2SO2(二) 硫化氢：1.物理性质：无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能12.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2.化学性质：H2S中S显2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，其化合价只能升高，表现还原性。(1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体
3、。化学方程式：2H2SO2(不足) 2S2H2O 2H2S3O2(充足) 2SO22H2O(2)可被卤素单质氧化：H2SX2S2HX （X2指Cl2、Br2、I2） 如：H2SI22HIS(3)将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有淡黄色固体生成。 此反应电子转移的方向和数目表示为：，其中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化产物、还原产物都是S，氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1。(4)不稳定性：受热易分解 H2SH2S3.氢硫酸及盐：(1)氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有酸的通性。可用NaOH溶液吸收多余H2S，以防污染环境
4、。(2) CuS、PbS、Ag2S都是既难溶于水，又难溶于稀的强酸(如稀HNO3)的黑色物质，所以可用CuSO4溶液除H2S，用湿润的Pb(NO3)2试纸验证H2S的存在（观察试纸是否变黑）。H2SCuSO4CuSH2SO4 H2SPb(NO3)2PbS2HNO34.实验室常用FeS与稀H2SO4或稀HCl反应制取H2S气体，装置可与实验室制H2或CO2的制法相同。 FeS + 2HCl FeCl2+ 2H2S(三) 二氧化硫：1.SO2的物理性质：无色、有剌激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化(沸点较高)。易溶于水(1:40)，溶于水形成亚硫酸，显中等(弱)酸性。2.SO2的化学性质：
5、(1)与水反应：SO2+ H2OH2SO3，生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸。(2)弱氧化性：2H2S+SO23S+2H2O(3)较强还原性：被氧气氧化：2SO2+ O22SO3；被卤素单质X2(Cl2、Br2、I2)氧化：使溴水褪色 Br2+ SO2+2H2OH2SO4+2HBr；被KMnO4氧化：使KMnO4溶液紫色褪去。(4)漂白性：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，但当加热时，溶液又重新变成红色。3.亚硫酸及其盐的主要化学性质：比SO2更强的还原性，易被氧化。4.酸雨：(1)判断标准：PH5.6的雨水(2)酸雨的成因：主要是由煤、石油产品燃烧生成的SO2造成的，SO2+H2OH2SO3，2H
6、2SO3+O2H2SO4或2SO2+O22SO3，SO3+H2OH2SO4(3)酸雨的危害及防护：(了解)。(四) 硫酸：1.稀硫酸的化学性质：酸的通性(强酸) H+的弱氧化性(如与金属置换氢气)。2.浓硫酸的特性：(1)难挥发性：是一种高沸点、难挥发性酸，利用此性质可制取HF、HCl、HNO3。(2)吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。(3)脱水性(炭化)：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL98%的浓硫酸，迅速搅拌。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。(4)强氧化性：浓硫酸与铜反应：Cu2
7、H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，浓硫酸也与木炭反应：C2H2SO4CO22SO22H2O。注意：Al和Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，所以可以用铁或铝的容器盛装浓硫酸。3.硫酸根离子的检验：先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO42-存在。4.几种重要的硫酸盐：硫酸盐结晶水合物俗称色态主要用途硫酸钙CaSO42H2O生石膏、石膏白色固体制粉笔、模型、雕像、石膏绷带、调节水泥凝固时间2CaSO4H2O熟石膏白色固体硫酸钡重晶石白色固体白色颜料、医用“钡餐”硫酸铜CuSO45H2O胆矾蓝
8、色晶体制农药(玻尔多液) 、电解精炼铜硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O明矾无色晶体净水剂(五) 氮气：1.氮气化学性质：很强的稳定性，可从结构上(电子式：、结构式：)去分析。(1) 与氧气的反应：N2+O22NO 2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO(可解释“雷雨发庄稼”)。NO为无色无味难溶于水的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体，二者都有毒，是大气污染物。(2)与氢气的反应（工业制氨）：N2+3H22NH3（注意反应条件、可逆反应）。(3) 与活泼金属的反应：N23MgMg3N22.氮的固定：把游离态的氮转变为化合态氮的方法，叫氮的固定，又分为天然固氮和人工固氮。(
9、六) 氨：1.氨的分子结构：三角锥形，电子式：。2.氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水(1：700)(可用喷泉实验验证)3.氨的化学性质：(1)氨与水反应：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-(在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。)(2)与酸反应：NH3+HClNH4Cl (分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近，会出现白烟。)氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。如：NH3+HNO3NH3NO32NH3+H2SO4(NH4)2SO4(3)与氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O此反应可如右图装置进行实验：现象：插入时红热铂丝保持红热，瓶内或瓶口出现红棕色气体
10、，液面可能有白雾。4.氨的实验室制法：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) CaCl2+ 2NH3+2H2O(1)若无固体NH4Cl、Ca(OH)2，能否用溶液代替？（不可，因NH3极易溶于水）(2)固体和固体混合加热制气需选用什么仪器？(选用硬质试管，口略向下倾斜固定在铁架台上)(3)我们已学过哪些气体的制备与NH3相同？（实验室制O2）(4)如何收集氨气？为什么？为什么收集NH3的试管要十分干燥？（口向下排空气，密度比空气小。氨气极易溶于水）(5)根据NH3的性质，可用什么方法检验NH3是否收集满？（湿润的红色石蕊试纸）(6)多余的氨气是否需处理？如何处理？（需处理，可用水或酸吸收）(
11、7)干燥NH3可选择什么干燥剂？（碱石灰）(七) 铵盐：1.物理性质：均为白色晶体、均易溶于水。2.化学性质：(1)铵盐受热易分解：NH4ClNH3+HCl、NH4HCO3NH3+CO2+H2O 所以在保存和施用氨态氮肥时，应注意低温，施后覆盖。(2)铵盐与碱共热：反应的离子方程式 NH-4+ OHNH3 + H2O3.铵盐的检验：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(八) 自然界中氮的循环及硫的循环(了解)：人是自然的一部分，是自然长期演化的结果，人类文明的发展与生态环境的变化密切相关。在意识到生态环境危机是人类生存和发展最大威胁之一的今天，人类必须探索新的发展思路：只有既保持发
12、展又维护生态平衡，既考虑当前的发展又要考虑后代的需要、考虑整个人类的存在和发展，只有所有的生命同时生存、和谐与共、互相信赖、友好相处，自然才能繁荣、美丽，人类才能幸福、快乐。人类是人与自然平衡的维护者。二、化学反应速率和化学平衡(一) 化学反应速率：1.通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，可表示为：。2.物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的单位一般为mol/(Ls)、mol/(Lmon)或mol/(Lh)。3.用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值比等于化学方程式中的各化学计量数的比，如反应，则有：v(A):v
13、(B):v(C):v(D) =m:n:p:q。4.影响化学反应速率的因素：(1)内因：反应物本身的性质。(2)外因：浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率就越快。温度：温度升高，反应速率加快。压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积可使压强变化，增大压强，反应速率加快。催化剂：一般可加快化学反应速率。反应物颗粒大小、溶剂、光、超声波、放射线等也会影响化学反应速率，如反应物颗粒越小，反应速率越快。(二) 化学平衡：1.化学平衡状态的本质特征是正和逆相等，这是判断达到平衡状态的根本标志。由于正=逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观
14、性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。2.影响化学平衡的条件：(1)浓度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减少生成物的浓度，都可使平衡向正反应方向移动；反之，则可使平衡向逆反应方向移动。但固体和纯液体(无浓度)量的增多或减少一般不影响平衡。(2)压强对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。应注意，有些可逆反应，如H2(气)+I2(气)2HI(气)，反应前后气态物质的总体积没有变化，则增大或减小压强都不能使化学平衡移动。另外，平衡混合物都是固体
15、或液体时，改变压强也不能使化学平衡移动。(3)温度对于化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向吸热反应的方向移动；温度降低，会使平衡向放热反应的方向移动。（温度改变会无条件影响化学平衡）(4)催化剂：由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但使用催化剂可影响(一般加快)可逆反应达平衡的时间。3.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。说明：必须有平衡体系存在；一般认为影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种外界条件；平衡移动的结果只能减弱(不可能完全抵消)外界条件的变化。4.对于
16、化学反应速率及化学平衡有关的图像问题：(1)认清坐标系，清楚纵、横坐标所代表的意义；(2)分析清楚起点、终点，中间转折点(拐点)的含义；(3)看清曲线的变化趋势，分清不变、渐变和突变，分析其变化原因。(4)若图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的变化对应关系。三、电解质溶液(一) 电解质的电离：1.电解质、非电解质及强、弱电解质比较：概念电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的（能电离的）化合物非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物强电解质：在水溶液中全部电离成离子的化合物弱电解质：在水溶液中部分发生电离的化合物常见代表物强酸：HClO4、HNO3、H2SO4、HCl
17、、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2绝大部分盐(包括难溶盐)弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、羧酸等弱碱：氨水、Fe(OH)3等水酸类和水以外的多数共价化合物,包括大多数有机物电离方程式的书写特点用“”一步完成如：H2SO42H+SO42用可逆号 “”多元酸分步写，如：H2CO3H+ HCO3(HCO3H+ CO32)不电离在离子方程式中的表示符号离子符号分子式(化学式)分子式(化学式)2.理解电解质、非电解质概念：（1）电解质、非电解质应是化合物，不包括单质，也不指溶液。（2）电解质的导电条件：水溶液中或熔化(熔融)状态下。（3）电解质导电必须是化合物本
18、身能电离出自由移动的离子而导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离后导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。（5）一般常见物质中酸、碱、盐、水都是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。(二) 离子反应、离子方程式：3.离子共存问题不能大量共存的原因常见实例(1)结合成难溶物SO42不能与Ba2+共存；OH、CO32不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等共存；Ag+不能与Cl、Br、 I
19、共存 ；(2) 生成挥发性物质CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等与H+不能共存(3)结合成难电离的物质(水、弱酸和弱碱)H+与OH结合成水H+与PO43、CH3COO、 F、ClO、AlO2、C6H5O结合成弱酸OH与酸式酸根如HCO3、HSO3、H2PO4生成水OH与NH4+结合成NH3H2O(4)发生氧化还原反应MnO4、ClO、NO3(有H+时)与S2、I、Fe2+、SO32等不能共存。(5)能结合成络合物Fe3+与SCN不能共存(6)发生双水解反应Fe3+、Al3+与AlO2、S2、CO32不能共存(三) 几个要记住的小规律：(1)HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4为强酸，其他未指明则为弱酸；(2)NaOH、KOH、Ba(OH)2及活泼性强于镁的金属氢氧化物为强碱，其他未指明则为弱碱；(3)盐的水中溶解性：钾、钠、铵盐及硝酸盐、酸式盐(如碳酸氢盐)一般易溶硫酸盐除BaSO4、PbSO4外，易溶盐酸盐除AgCl外，易溶(溴化物、碘化物类同)其它酸的盐(如碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物等)，除钠、钾、铵盐外，一般难溶。
