1、高考化学一轮总复习考点练25弱电解质的电离平衡有解析考点25弱电解质的电离平衡一、选择题1下列各组按强电解质、弱电解质、非电解质、离子化合物的顺序排列的是()强电解质弱电解质非电解质离子化合物ABaSO4HISO2NaClBAgClCH3COOHC2H5OHNH4ClCHClHClO4H2OKClDNaOHHFNO2HNO3答案B解析A选项中HI为强电解质，错误；C选项中，HClO4为强电解质，H2O为弱电解质，错误；D选项，HNO3为共价化合物，错误。2下列有关电解质的说法正确的是()A二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质B在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和
2、氯离子C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强答案C解析CO2溶于水时，与水反应生成了H2CO3，H2CO3是弱电解质，能部分电离，CO2是非电解质；NaCl在溶液中能完全电离，不需要电流的作用；BaSO4难溶于水，但溶于水的BaSO4能完全电离，因此BaSO4是强电解质；电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱没有必然的联系。3稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A B C D答案C解
3、析若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不符合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，也不符合题意；电离属吸热过程，加热，平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不符合题意；加入MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不符合题意。4下列说法正确的是()强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合
4、物，弱电解质一定是难溶于水的化合物水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A B C D答案C解析强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，所以错误；强弱电解质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以错误；水中只有极少量分子发生电离产生H和OH，浓度都很小，故纯水几乎不导电，水是弱电解质，所以正确；共价化合物在熔融状态下不能电离成自由移动的离子，所以不导电，正确。5下列电离方程式书写正确的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3NaHCOCH3PO43HPODHFH2OFH3O答案D解析NaHSO4、Na
5、HCO3是强电解质，不存在电离平衡，A、B错误；H3PO4是三元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，C错误；HF是弱酸，D正确。6室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)也增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7答案B解析稀释后，除c(OH)增大外，其余离子浓度均减小，但醋酸电离平衡向右移动，带电粒子数目增多，A、C错误；因Ka，故(定值)，B正确；D项操作后，还有大量醋酸剩余，溶液显酸性，D错误。7常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()
6、A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积的0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度答案B解析醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c(H)变为原来的十分之一，pH增大1个单位，而稀释过程中电离平衡正向移动，H的物质的量增多，所以pH变化不足1个单位，即pH(a1)，A错误；加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大，pH有可能变为(a1)，B正确；加入0.2 molL1盐酸，虽然平衡逆向移动，但是c(H)比原来的大，pH减小，C错误；由于弱电解质的电离过程吸热，所以升高温度，
7、平衡正向移动，c(H)增大，pH减小，D错误。8相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()ApH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)答案A解析根据电荷守恒得：醋酸溶液中c(H)c(OH)c(CH3COO)，盐酸中c(H)c(OH)c(Cl)，又因两溶液的pH相等，故c(CH3COO)c(Cl)，A项正确；pH相等的两种溶液，溶质的酸性越弱，溶液的浓
8、度越大，体积相同时所含溶质的物质的量就越多，CH3COOH的酸性小于HCl，所以分别中和pH相等、体积相等的两溶液时醋酸溶液所消耗的氢氧化钠更多，B项错误；溶液与金属镁反应，c(H)越大反应速率越快，相同浓度的两溶液，HCl完全电离而醋酸部分电离，故盐酸与金属镁的反应速率更快，C项错误；相同浓度(假设为c0)的CH3COOH溶液和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，分别有c(CH3COO)c(Na)，c(Cl)c(Na)，前者所得溶液中c(Na)c0，后者所得溶液中c(Na)c0，故二者分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c
9、(HA)c(A2)c(H)答案D解析根据题给图像，pH1.2时，H2A与HA的物质的量分数相等，则有c(H2A)c(HA)，A正确；根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，K2(H2A)c(H)104.2，则lg K2(H2A)4.2，B正确；根据题给图像，pH2.7时，H2A与A2的物质的量分数相等，且远小于HA的物质的量分数，则有c(HA)c(H2A)c(A2)，C正确；根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)约为0.1 molL1，c(H)104.2 molL1，则c(HA)c(A2)c(H)，D错误。10
10、298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHKsp(AgI)，故混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不同，D项错误。13下列有关电解质溶液的说法正确的是()A0.1 molL1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体积一样多C向水中
11、加入少量NaHSO4固体，c(H)c(SO)c(OH)D将V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1V2答案C解析稀醋酸加水稀释，c(H)减小，则c(OH)增大，A项错误；pH相同，c(H)相同，但c(CH3COOH)c(HCl)，加入足量锌，醋酸产生的H2多，B项错误；NaHSO4溶液，由电荷守恒有c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，由物料守恒有c(Na)c(SO)，得c(H)c(SO)c(OH)，C项正确；若HA为强酸，则V1V2，若HA为弱酸，两者等体积混合，由于酸过量，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明V2V1，D项错误。14液氨与纯水相似
12、，也存在着微弱的电离：2NH3NHNH，据此判断以下叙述中错误的是()ANH3、NH、NH的电子数相等，化学性质也相同B一定温度下，液氨中c(NH)c(NH)是一个常数C液氨的电离达到平衡时c(NH3)c(NH)c(NH)D加入其他物质，可能不变答案A解析NH3、NH、NH均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A错误；类似于水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，液氨的离子积常数Kc(NH)c(NH)，只与温度有关，温度一定时，c(NH)c(NH)为定值，是一个常数，B正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时c(NH)c(NH) c(ClO)c(CH3COO
13、)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)答案D解析A项，根据醋酸和次氯酸的电离平衡常数，Ka(CH3COOH)Ka(HClO)，所以相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，ClO水解程度更大，所以各离子浓度的大小关系是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，错误；B项，根据次氯酸和碳酸的二级电离平衡常数，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO，而不是CO，离子方程式为ClOCO2H2O
14、=HClOHCO，错误；C项，由纵坐标pH，pHapHb，图像中a点的酸的总浓度小于b点酸的总浓度，错误；D项，Ka、Kw都只受温度的影响，溶液温度不变化，所以a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)，正确。16室温下，关于pH1的醋酸溶液，下列说法正确的是()A溶液中c(H)比pH1的盐酸小B1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应，生成0.05 mol H2C若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL，溶液pH2D与0.1 mol/L的NaOH溶液完全中和所需溶液体积：V(NaOH)V(醋酸)答案D解析A项，pH1的醋酸溶液中的c(H)与pH1的盐酸中c(H)相等，错
15、误；B项，醋酸是弱电解质，随反应进行，H被消耗，促使醋酸电离出更多H，生成的H2大于0.05 mol，错误；C项，10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL，醋酸电离程度增大，溶液pH0.1 mol/L，则与0.1 mol/L NaOH完全中和时，V(NaOH)V(醋酸)，正确。17室温下，将1.0 molL1盐酸滴入20 mL 1.0 molL1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()Aa点，pH14BV120 mL，此时水的电离程度最大Cc(NH)c(NH3H2O)c(Cl)时，V(盐酸)20 mLDc点可能存在c(NH)c(Cl)c(H)答案C解析A项，
16、一水合氨是弱电解质，1.00 molL1氨水中存在电离平衡，所以溶液中c(OH)1.00 molL1，则溶液的pH小于14，错误；B项，V1对应的pH为7，说明V1c(OH)，若存在c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，则c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，不符合电荷守恒，错误。二、非选择题18.现有以下物质：NaCl晶体液态SO3液态的冰醋酸汞BaSO4固体纯蔗糖乙醇 熔融的KNO3请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_。(3)以上物质中属于非电解质的是_。(4)以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。.CH3COOH为常见的
17、弱酸，在工业生产和生活中有广泛应用。常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO)2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)。则CH3COOH的电离平衡常数Ka_，CH3COOH的实际浓度为_。答案.(1)(2)(3)(4).21050.1006 molL1解析.(1)为金属单质，为熔融状态的电解质，均能导电。(2)为盐，为酸，均属于电解质。(3)为非金属氧化物，为有机物，均属于非电解质。(4)均为共价化合物，只有溶于水后形成的溶液能导电
18、。.结合已知条件c(CH3COO)2c(CH3COOH)可知，电离常数Ka2c(H)2105；根据物料守恒，原溶液中的醋酸的物质的量即为滴定过程中溶液中CH3COO和CH3COOH的物质的量之和，由等式c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)可知，C点CH3COO和CH3COOH的物质的量之和等于Na的物质的量，故原醋酸中CH3COOH的浓度为0.1000 molL120.12103 L(20103) L0.1006 molL1。19为了证明NH3H2O是弱电解质，甲、乙同学分别选用下列物品进行实验：0.01 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)
19、甲同学用pH试纸测出0.01 molL1氨水的pH约为10，则认定NH3H2O是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(2)乙同学取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足_(用等式或不等式表示)。(3)根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质： _。答案(1)正确若NH3H2O是强电解质，则0.01 molL1氨水中c(OH)应为0.01 molL1，pH12(2)a2ba(3)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取
20、0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，pH7(方案合理即可)解析(1)若NH3H2O是强电解质，则0.01 molL1氨水中c(OH)应为0.01 molL1，pH12，事实上0.01 molL1氨水的pH仅为10，故可判断NH3H2O是弱电解质。(2)弱碱溶液每稀释10倍，溶液的pH减小不足一个单位，故当用蒸馏水稀释100倍时，其pH为ba2，但小于a。(3)如果NH3H2O是弱电解质，则它的强酸盐水解显酸性，可利用这一原理设计实验证明NH3H2O是弱电解质。20.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方
21、程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度_(填“增大”或“减小”)。.(全国卷)(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。(2)NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_ (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。答案.NH3H2ONHOH降低增大.(1)H3PO2H2POH(2)正盐弱碱性解析.氨的水溶液中发生反应：NH3H2ONH3H2ONHOH，使氨的水溶液显弱碱性；在氨水中加入少量NH4Cl固体，NH4Cl电离出NH，溶液中NH浓度增大，使得NH3H2O的电离平衡逆向移动，故溶
22、液pH降低。加入少量明矾，Al3结合溶液中的OH，使NH3H2O的电离平衡正向移动，NH的浓度增大。.H3PO2是一元中强酸，所以其电离方程式只生成一个H，用可逆号连接。NaH2PO2为次磷酸的正盐，水解显碱性。21现有浓度均为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 molL1、a2 molL1、a3 molL1，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则
23、需要体积最少的酸为_(填化学式)。(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。答案(1)a2a1a3(2)b1b2b3(3)H2SO4(4)v2v1v3解析(1)硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c1(H)c(HCl)0.1 molL1，c2(H)2c(H2SO4)0.2 molL1，c3(H)a1a3。(2)等体积、等浓度的盐酸、硫酸和醋酸，它们的物质的量相等，分别与过量的NaOH溶液反应，生成盐的物质的量相等，则它们的大小关系为b1b2b3。(3)三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸中氢离子浓度是盐酸中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需要盐酸和醋酸的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的一半，所以需要体积最少的酸为硫酸。(4)三种溶液中c(H)的大小关系为a2a1a3，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v2v1v3。2225 时，向10 mL 0.
