1、高考总复习之高中化学方程式总结2一,俗名无机部分: NaHCO3 大苏打: 2S2O3 石膏 Na (生石膏) CaSO4.2H2O : 纯碱, 苏打, 天然碱 , 口碱: 2CO3 小苏打: Na 熟石膏:2CaSO4.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石,大理 石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰,消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧 碱,火碱,苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO47H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)212H2O 漂白粉: Ca (ClO)2 ,CaCl2(混和物) 泻盐:
2、MgSO47H2O 胆矾,蓝矾:CuSO45H2O 双氧水:H2O2 皓矾: ZnSO47H2O 硅石,石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃,泡花碱,矿物胶:Na2SiO3 铁红,铁矿:Fe2O3 磁铁矿: 3O4 黄铁矿, Fe 硫铁矿: 2 铜绿, FeS 孔雀石: 2 (OH)2CO3 菱铁矿: Cu FeCO3 赤铜矿: 2O 波 Cu 尔多液:Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分:Na2SiO3,CaSiO3,SiO2 过磷 酸钙(主要成分) :Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分) :Ca (H2PO4)2
3、 天然气,沼气,坑气(主 要成分) :CH4 水煤气:CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色) :Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成. 铝热剂:Al + Fe2O3 或其它氧化物. 尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精,乙醇:C2H5OH 醋酸:冰醋酸,食醋 CH3COOH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层. 裂解气成分(石油裂化) :烯烃,烷烃,炔烃,H2S,CO2,C
4、O 等. 甘油,丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 焦炉气成分(煤干馏) 2,CH4,乙烯,CO 等. :H 福尔马林:35%40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉: 6H10O5)n (C 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色.二, 颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的. Fe2+浅绿色 Fe
5、3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 2+ 铜:单质是紫红色 Cu 蓝 色 CuO 黑 色 Cu2O 红 色 CuSO4 ( 无 水 ) 白 色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 ,BaCO3 ,Ag2CO3 ,CaCO3 ,AgCl , Mg (OH)2 ,三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状
6、沉淀 Cl2,氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF,HCl,HBr,HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味,有毒的气体 SO3无色固体(沸点 44.8 0C) 品红溶液红色 氢氟酸:HF腐蚀玻璃 N2O4,NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色,有剌激性气味气体现象: 三, 现象:1,铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸
7、热的; 2,Na 与 H2O(放有酚酞)反应,熔化,浮于水面,转动,有气体放出;(熔,浮,游,嘶,红) 3,焰色反应:Na 黄色,K 紫色(透过蓝色的钴玻璃) ,Cu 绿色,Ca 砖红,Na+(黄色) +(紫色) ,K . 4,Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟; 5,H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰; 6,Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟; 7,P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾; 8,SO2 通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 9,NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟; 10,铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11,镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 CO2 中
8、燃烧生成白色粉末(MgO) ,产生黑烟; 12,铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟; 13,HF 腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14,Fe(OH)2 在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15,在常温下:Fe,Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化; 16,向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色. 17,蛋白质遇浓 HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18,在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰.
9、 空气 19.特征反应现象:白色沉淀 Fe(OH ) 2 红褐色 Fe(OH ) 3 20.浅黄色固体:S 或 Na2O2 或 AgBr 21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色) 2(加热后不恢复红色) ,Cl 22.有色溶液:Fe2+(浅绿色) 3+(黄色) ,Fe ,Cu2+(蓝色) ,MnO4-(紫色) ,红褐色Fe(OH)3 黑色(CuO,FeO,FeS,CuS,Ag2S,PbS) 有色固体:红色(Cu,Cu2O,Fe2O3) 蓝色Cu(OH)2 黄色(AgI,Ag3PO4) 白色Fe(0H)2,CaCO3,BaSO4,AgCl,BaSO3 有色气体:Cl2(黄绿色) ,
10、NO2(红棕色)四, 考试中经常用到的规律:1,溶解性规律见溶解性表; 2,常用酸,碱指示剂的变色范围: 指示剂 甲基橙 酚酞 石蕊 3.1 红色 8.0 无色 4.4 黄色 10.0 红色 8.0 蓝色3,在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力) :Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极(失电子的能力) 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 :S 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt,Au 除外) 4,双水解离子方程式的书写: (1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物
11、; (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子; (3)H,O 不平则在那边加水. 23+ 例:当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时: 3 CO3 + 2Al + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5,写电解总反应方程式的方法: (1)分析:反应物,生成物是什么; (2)配平. 例:电解 KCl 溶液:2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6,将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法: (1)按电子得失写出二个半反应式; (2)再考虑 反应时的环境(酸性或碱性)(3)使二边的原子数,
12、电荷数相等. ; 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应. 写出二个半反应: Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转: 为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + S
13、O4227,在解计算题中常用到的恒等:原子恒等,离子恒等,电子恒等,电荷恒等,电量恒等,用到的方法有: 质量守恒,差量法,归一法,极限法,关系法,十字交法 和估算法. (非氧化还原反应:原子守恒,电 荷 平衡,物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多) 8,电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小; 9,晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si,SiC ,SiO2=和金刚石. 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 SiC Si (因为原子半径:Si C O). 10,分子晶体的熔,沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔,沸点越高. 11
14、,胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物,金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物,金属硫化物 的胶体粒子带负电. 12,氧化性:MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 3+ 14,能形成氢键的物质:H2O ,NH3 ,HF,CH3CH2OH . 13,含有 Fe 的溶液一般呈酸性. 15,氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越 大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3. 16,离子是否共存: (1)是否有沉淀生成,气体放出; (2)是否有弱电解质
15、生成; (3)是否发生氧化还原 + 2+ 反应; (4)是否生成络离子Fe(SCN)2,Fe(SCN)3,Ag(NH3) ,Cu(NH3)4 等; (5)是否发生双水解. 17,地壳中:含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18,熔点最低的金属是 Hg (-38.9C ),;熔点最高的是 W(钨 3410c) ;密度最小(常见)的是 K;密度最大 (常见)是 Pt. 19,雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨. 20,有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO321,有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质. 例:鉴别
16、:乙酸乙酯(不溶于水,浮) ,溴苯(不溶于水,沉) ,乙醛(与水互溶) ,则可用水. 22,取代反应包括:卤代,硝化,磺化,卤代烃水解,酯的水解,酯化反应等; 23,最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的 CO2,H2O 及 耗 O2 的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的 CO2,H2O 和耗 O2 量. 24,可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯,炔等不饱和烃(加成褪色) ,苯酚(取代褪 色) ,乙醇,醛,甲酸,草酸,葡萄糖等(发生氧化褪色) ,有机溶剂CCl4,氯仿,溴苯,CS2(密度大 于水) ,烃,苯,苯的同系物,酯(密度小于水)
17、发生了萃取而褪色. 25,能发生银镜反应的有:醛,甲酸,甲酸盐,甲酰铵(HCNH2O) ,葡萄溏,果糖,麦芽糖,均可发生 银镜反应. (也可同 Cu(OH)2 反应) 计算时的关系式一般为:CHO 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为:HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26,胶体的聚沉方法: (1)加入电解质; (2)加入电性相反的胶体; (3)加热. 常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3,AgI,牛奶,豆浆,粥等;气溶胶:雾,云,烟等;固溶胶:有色玻璃, 烟水晶等. 27,
18、污染大气气体:SO2,CO,NO2,NO,其中 SO2,NO2 形成酸雨. 28,环境污染:大气污染,水污染,土壤污染,食品污染,固体废弃物污染,噪声污染.工业三废:废渣, 废水,废气. 29,在室温(20C )时溶解度在 10 克以上易溶;大于 1 克的可溶;小于 1 克的微溶;小于 0.01 克的难溶. 30,人体含水约占人体质量的 2/3.地面淡水总量不到总水量的 1%.当今世界三大矿物燃料是:煤,石油, 天然气.石油主要含 C,H 地元素. 31, 生铁的含 C 量在: 2%4.3% 钢的含 C 量在: 0.03%2% . 粗盐: NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2, 是 因
19、为 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解.浓 HNO3 在空气中形成白雾.固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液. 32,气体溶解度:在一定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积.五,无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体Al ,Si OH H 2 (1) 单质 2 Al + 2 NaOH + 2 H 2 O = 2 NaAlO 2 + 3 H 2 Si + 2 NaOH + H 2O = Na 2 SiO3 + 2 H 2 + 碱 (2)铵盐: NH 4 NH 3 + H 2 O2.与酸反应产生气体HCl H 2 浓H 2 SO4 金属 SO2 HNO3 NO2 ,NO (1)
20、浓H 24 SO2 ,CO2 单质 SO C 浓HNO 3 NO2 ,CO2 非金属 浓H SO 24 SO2 S 浓HNO3 SO2 ,NO2 H CO32 ( HCO3 ) CO2 2 H+ (2) 化合物 S ( HS ) H 2 S 2 H+ SO3 ( HSO3 ) SO2 3.Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体: S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 4.与水反应产生气体 (1)单质2 Na + 2 H 2O = 2 NaOH + H 2 2 F2 + 2 H 2 O = 4 HF + O2 2 Na 2O2 + 2 H 2O = 4 NaOH + O2 Mg 3 N
21、 2 + 3 H 2O = 3Mg (OH )2 +2 NH 3 (2)化合物 Al 2 S 3 + 6 H 2O = 2 Al (OH )3 +3H 2 S CaC + 2 H O = Ca (OH ) + C H 2 2 2 2 2 5.强烈双水解2O CO32 HCO3 H CO2 + Al (OH )3 2O Al 3+与 S 2 HS H H 2 S + Al (OH )3 H 2O AlO2 Al (OH )3 6.既能酸反应,又能与碱反应 (1)单质:Al (2)化合物:Al2O3,Al(OH)3,弱酸弱碱盐,弱酸的酸式盐,氨基酸.CO 2 O 2 + Na 2 CO 3 7.与
22、 Na2O2 反应 H 2 O O 2 + NaOH 8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl电解 Al 2O3 (熔融 ) Al + O2 电解 NaCl 溶液 NaOH + Cl 2 + H 2 高温 10.铝热反应:Al+金属氧化物 金属+Al2O3 9.电解 H 2O 电解 H 2 +O2 AlO2-12.归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 4N2+6H2O13.置换反应: (1)金属金属 1.金属 + 盐 金属 + 盐 2.铝热反应2 活泼金属(Na,Mg,Fe) H 或H H 2 O (2)金属非金属 2 Mg + CO2 点燃 2 MgO +
23、C 2 F + 2 H O = 4 HF + O 2 2 2 高温 2C + SiO2 Si + 2CO (3)非金属非金属 高温 C + H 2 O CO + H 2 Cl ( Br ,I ) + H S = S + 2 HCl (HBr ,HI) 2 2 2 2 H 2 + 金属氧化物 高温 金属 + H 2O (4)非金属金属 高温 C + 金属氧化物 金属 + CO2 14,一些特殊的反应类型: 化合物+单质 化合物+化合物 Na2O2+CO2,CO+H2O 化合物+单质 14.三角转化: 化合物 PCl3+Cl2 ,Na2SO3+O2 ,FeCl3+Fe ,FeCl2+Cl2,CO+
24、O2,Na2O+O2 化合物+化合物 如:Cl2+H2O,H2S+O2, ,NH3+O2,CH4+O2,Cl2+FeBr2 化合物+单质 NH3+NO,H2S+SO2 ,Na2O2+H2O,NaH+H2O,NH 4 HCO3 ( NH 4 ) 2 CO3 NH 3 +CO2 + H 2O (1)铵盐 NH 4 HSO3 ( NH 4 ) 2 SO3 NH 3 + SO2 + H 2 O NH 3 + H 2 S NH 4 HS ( NH 4 ) 2 S 2Cu ( NO3 ) 2 2CuO + 4 NO 2 +O2 (2)硝酸盐 2 2 Ag + 2 NO 2 + O2 16.特征网络: Ag
25、NO 3 2 (1) A 2 B 2 C D (酸或碱) 17.关于反应形式的联想: 关于反应形式的联想 热分解反应:典型的特征是一种物质加热( 1.热分解反应:典型的特征是一种物质加热(1 变 2 或 1 变 3) .AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水. 举例:H4SiO4;Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3 不溶性碳酸盐受热分解:CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性质联系), NaNO3,KNO3,KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体). B+C+D:属于盐的热稳定性问题.NH4HCO3,MgCl2 6H2O,
26、AlCl3 6H2O硝酸盐的热稳定性:Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3 KMnO4.FeSO4 NH4 I,NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质. H2O2也有稳定性,当浓度低时,主要和催化剂有关系.温度高时 受热也会使它分解来制备金属铝, 来制备金属钠. 含有电解熔融的 Al2O3 来制备金属铝,电解熔融的 NaCl 来制备金属钠. 2.两种物质的加热反应 两种物质的加热反应: 2.两种物质的加热反应:C:固体和固体反应:SiO2和CaO反应;固体和气体C和CO2A+BC+D:固体和固体反应的:Al和不活泼的金属氧化物反应. SiO2和C的反应(但是生成气体)SiO2和碳酸
27、钙以及碳酸钠的反应. C还原金属氧化物.固体和液体反应:C和水蒸气的反应:Fe和水蒸气的反应. 气体和液体:CO和水蒸气.C+D+E:浓烟酸和MnO2反应制备氯气:浓硫酸和C,Cu,Fe的反应, 浓硝酸和C的反应.实验室制备氨气.六,常见的重要氧化剂,还原剂 常见的重要氧化剂,还原剂氧化剂 活泼非金属单质:X2,O2,S 高价金属离子:Fe3+,Sn4+ 不活泼金属离子:Cu2+,Ag+其它: Ag(NH3)2+,新制 Cu(OH)2 还原剂 活泼金属单质:Na,Mg,Al,Zn,Fe 某些非金属单质: C,H2,S 低价金属离子:Fe2+,Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物: S2-,H2S
28、,I -,HI,NH3,Cl-,HCl,Br-,HBr6含氧化合物: 2, 2O5, NO N MnO2, 2O2, 低价含氧化合物: Na CO, 2, 2SO3, 2SO3, 2S2O3, SO H Na Na NaNO2, H2O2 , HClO, HNO3, H2SO4, 浓 NaClO, H2C2O4,含-CHO 的有机物:醛,甲酸,甲酸盐,甲酸某酯, Ca(ClO)2,KClO3,KMnO4,王水 葡萄糖,麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有:S,SO3 ,HSO3 ,H2SO3,SO2,NO2 ,Fe 及含-CHO 的有机物七,反应条件对氧化-还原反应的影响. 反应条件对氧化-还原
29、反应的影响.1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)+3Cu=2NO+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同 .冷,稀 4S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3.溶液酸碱性2S2- +SO32-+6H+=3S+3H2O 5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O S2-,SO32-,Cl-,ClO3-在
30、酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强.4.条件不同,生成物则不同 .条件不同, 点燃 1,2P+3Cl2 = 2PCl3(Cl2 不足) ; 点燃 2P+5Cl2 = 2 PCl5(Cl2 充足)点燃 点燃 2,2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2(O2 充足) ; 2H2S+O2 = 2H2O+2S(O2 不充足) 缓慢氧化 3,4Na+O2 = 2Na2O 点燃 2Na+O2 = Na2
31、O2CO2适量 4,Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2 点燃5,C+O2 = CO2(O2 充足) ; 点燃 2 C+O2 = 2CO (O2 不充足) 4HNO3(浓)+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O AlCl3+4NaOH(过量)=NaAlO2+2H2O NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 Fe+HNO3(冷,浓)(钝化)6,8HNO3稀)+3Cu=2NO+2Cu(NO3)2+4H2O 7,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl ; 8,NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+2H2O+AlCl3 9,Fe+6HNO3(热,浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe不足 10,Fe+6HNO3(热,浓) =
