1、福建省三明市第一中学学年高二下学期期中考试化学试题三明一中20182019学年度下学期学段考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第卷 （选择题 共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是A. 硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B. 碳原子的电子排布式：1s22s22p2C. 钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s22.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有A. 1
2、种 B. 2种 C. 3种 D. 4种3.在单质的晶体中，一定不存在的粒子是A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子4.以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是A. N B. Cl C. Ti D. Br5.短周期元素X的第一至第六电离能分别为：I1=578kJmol1 I2=1817kJmol一1 I3=2745kJmol一1I4=11575kJmol一1 I5=14830kJmol一1 I618376kJmol1。以下说法正确的是A. X原子的最外层只有1个电子B. 元素X常见化合价为3C. X原子核外有3个未成对电子D. 元素X最高价氧化物的水合物为强碱6.氮化硼是一
3、种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A. 硝酸钠和金刚石 B. 晶体硅和水晶C. 冰和干冰 D. 苯和酒精7.下面对SO2和CO2的描述正确的是A. SO2为原子晶体，CO2为分子晶体B. 中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化，CO2为sp杂化C. 都是直线形结构D. S原子和C原子上都没有孤电子对8.下列化学用语正确的是A. C2H2的电子式：B. Mg2的结构示意图：C. 基态Cr的价电子排布式：3d44s2D. HClO的结构式：HClO9.下列关于微粒间的作用力说法正确的是A. 在离子化合
4、物里，只存在离子键，没有共价键；在共价化合物只存在共价键，没有离子键B. 非极性共价键只存于非金属单质分子（如Cl2）中C. 水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键D. NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏10.氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是A. 立方相氮化硼含配位键BNB. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低C. 两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导
5、电，原因是没有可以自由移动的电子11.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是A. SO2、BF3 B. PCl3、SO3 C. CH4、SiO2 D. NF3、H2S12.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. BF3 B. H2O C. CO2 D. NO213.下列各组中的X和Y两种微粒，化学性质一定相似的是A. 结构示意图：X为 ，Y为 B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C. X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D. X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子14.A元素的阳离子与B元素
6、的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB； 离子半径AB A的正价与B的负价绝对值一定相等； 电负性AB； 电离能AB。其中正确的组合是A. B. C. D. 15.下列有关作用力的说法不正确的是A. 酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键B. 含极性键的分子不一定是极性分子C. NH4Cl受热分解时只破坏离子键D. HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关16.表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是A. A、B、C第一电离能的大小顺序为CBAB. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD C. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp
7、3杂化D. ED4分子中各原子均达8电子结构17.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。则下列说法不正确的是A. W位于元素周期表第三周期第A族。B. Z的简单离子与W的氢化物形成的配合离子中，W原子提供孤对电子C. X、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生双水解D. Y的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p418.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的
8、是A. X与Q形成的化合物是离子化合物B. X与Z的原子均含有1个未成对电子C. Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形D. Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电19.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A. CCl4和SiCl4的熔点B. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度D. H2SO3和H2SO4的酸性20.A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下
9、列说法中不正确的是A. 原子半径：r(D)r(F)r(A)B. D与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为21C. 把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 LD. 由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化21.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释AMg原子的第一电离能大于Al原子Mg原子3s能级全充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A. A B.
10、 B C. C D. D22.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是A. 分子中有键也有键B. 分子中的S原子和C原子的杂化方式都是sp3C. 分子中的所有原子在同一平面内D. 1 mol SF5CF3分子中有9 mol共用电子对23.科学家发现铂的两种化合物a和b实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是A. a和b属于同一种物质B. a和b属于手性异构体C. a和b的空间构型是四面体D. a和b的空间构型是平面四边形24.氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3
11、、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是A 相对分子质量 B. 稳定性 C. 沸点 D. R-H键长25.普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确是A. 化学式可以表示为KFe2(CN)6B. 每一个立方体中平均含有24个键C. 普鲁士蓝不属于配位化合物D. 每个Fe3+周围与之相邻的Fe2+离子有12个第卷 （非选择题 共35分）二、填空与简答题（共35分）26.物质结构揭示物质构成的奥秘，请回答以下问题：（1）元素A含有8个质子，10个中子的核素，用核素符号表示为_。元素B被科学家称“防癌之王”，
12、与元素A同主族位于第四周期，元素B的名称为_，A和B的氢化物，沸点较高的是_（填化学式）。（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。（3）如图是前四周期主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，则b点对应元素的未成对电子数为_，c点对应元素基态原子价电子排布式为_。（4）FeC13晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是_。（5）水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构如下图。柠檬酸的晶体类型为_，碳原子的杂化轨道类型为_；柠檬酸晶
13、体中含有的作用力有_。27.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：（1）Fe2+的核外电子排布式为_。（2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点_(填“”“=”或“SNac基态As原子中，电子占据的最高能级为4ddBi原子中最外层有5个能量相同的电子（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是_。向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，该晶体中不含有的化学键是_。A 极性键 B 非极性键 C 离子键 D 配位键 E 氢键 . 第四周期金属与人类
14、的生产生活息息相关。（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是_。GaAs中Ga的化合价为_。（4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl4属于_(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。（5）钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第
15、二种配合物的化学式为_。29.Fe、Ni均为族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)基态Ni2+的价层电子轨道表达式为_，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为_。(2)N、P可形成一些复杂离子，如(CH3)3NH、NO2+、PCl6等。(CH3)3NH 中N原子的杂化类型为_，NO2+的空间构型为_。PCl5是一种白色固体，在加压下于148时液化，形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是_。(3)Fe、Ni易与CO形成配合物，Fe(CO)5中键与键个数比为_，Ni(CO)4熔点25，沸点43，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，Ni(CO)4为_晶体。(4)Fe
16、O、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。 熔点FeO_NiO(填“”、“”或“=”)。 FeO 晶胞如下图，Fe2+的配位数为_。 FeO在氧气中加热，部分Fe2+被氧化为Fe3+，晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为FexO(x1)，测得晶胞边长为a cm，密度为gcm3，则x_。30.H2在工农业生产过程中有着重要的作用。I（1）工业上用电解饱和食盐水方法制取H2，该反应的离子方程式为_。 （2）下图是为LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则由LiH、B与H2反应得到LiBH4的热化学方程式为_。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型多功能材料，工业上Na2FeO4制备方法是以纯铁
17、棒与石墨电极为工作电极，用有隔膜的电解槽（如图所示），电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠，化学方程式为：Fe+2NaOH+2H2O= Na2FeO4+2H2（3）A为电源_极（填“正”或“负”)，铁电极_（填“能”或“不能”）换成石墨电极。（4）石墨电极上发生的电极反应式为_。（5）电解过程中可能存在副产物，左池有时会生成红褐色沉淀，此时只要加大电流强度，就可以使红褐色沉淀继续电解，转化为FeO42-，该过程的电极反应式为_ （6）利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后断开K，此时A、B两极上生成等物质的量的气体。乙中B电极为_（填“阴极”或“阳极”），该电极上生成的气体在标准状况下的体积为_。31.有甲、乙、丙三种物质： 乙中含有的官能团的名称为_。由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的部分产物，下同）：反应类型_；反应II的条件是_；反应III的化学方程式为_（不需注明反应条件）。由甲出发合成丙路线之一如下：下列物质不能与B反应的是_（选填序号）。a金属钠 bFeCl3溶液 cNa2CO3溶液 dHBr溶液C的结构简式为 _；第步反应类型_；任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_。a苯环上的一氯代物有两种 b遇FeCl3溶液发生显色反应 c能与Br2/CCl4发生加成反应
