1、1099物理化学西南大学 网络与继续教育学院课程代码： 1099 学年学季：20192窗体顶端单项选择题1、用同一装置测量电解质溶液的电阻，甲溶液为500，乙溶液为1000，其电导率之比是1.甲/乙=1/22.甲/乙=5/13.甲/乙=1/54.甲/乙=2/12、在水平放置玻璃毛细管中加入汞，如果在右端加热，毛细管中的汞将1.向右移动2.向左移动3.来回移动4.保持不动3、对于二组分系统能平衡共存的最多相数为1.12.33.44.24、电极形式是多种多样的，通常将电极分成几类，甘汞电极属于下列类型中的1.金属与金属离子电极2.氧化-还原电极3.金属-难溶盐电极4.离子选择电极5、0.2molK
2、Cl溶液的电导率为0.2768S/m，在某电导池中测定其电阻为82.37，该电导池的常数应是1.D. 12.42/m2.22.80/m3.0.0342/m4.2.97/m6、W/O型乳化剂的HLB值范围是1.12152.14183.7104.267、天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势为1.大水滴变大，小水滴变小2.不会发生变化3.大水滴分散成小水滴，半径趋于相等4.大小水滴的变化没有规律8、最大泡压法测定液体表面张力的实验中，下列哪一条操作规定是错误的1.毛细管口必须平整2.毛细管插入液体内部一定深度3.毛细管壁必须清洗干净4.毛细管必须垂直放置9、同一物质的微小晶粒与大块晶体
3、相比较，下列说法中不正确的是1.微小晶体的表面张力不变2.微小晶体的熔点低3.微小晶体的饱和蒸气压大4.微小晶体的溶解度小10、一级反应中，反应物消耗掉1/n所需要的时间是1.ln（1/n）/k2.0.693/k3.ln（n/n-1）/k4.ln（n）/k11、下列说法不正确的是1.弯曲液面表面张力方向总是指向曲率中心2.任何液面都存在表面张力3.弯曲液面附加压力方向总是指向曲率中心4.平面液体没有附加压力12、稀溶液反应CH2ICOOH+SCN-CH2(SCN)COOH+I-，按原盐效应，反应速率k与离子强度I的关系1.I增大k变小2.无法确定3.I 增大 k 变大4.I 增大 k 不变13
4、、在实际中，为了研究方便，常将分散体系统按粒子大小分类，胶体粒子的大小范围是1.直径为10010000nm2.直径10000nm3.直径100nm4.直径为1100nm14、在电解池的阴极上析出1molH2所需的电量为Q1，如果析出1molAg所需的电量为Q2，两者关系正确的是1.Q1=4Q22.Q1=Q23.Q1=2Q24.2Q1=Q215、当在溶胶中加入大分子化合物时1.对溶胶的稳定性没有影响2.一定使溶胶更容易为电解质所聚沉3.对溶胶稳定性影响视其加入量而定4.一定使溶胶更加稳定16、附加压力产生的原因是1.难于确定2.由于存在表面3.由于表面张力的存在，在弯曲表面两边压力不同4.由于在
5、表面上存在表面张力17、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是1.在无大分子的溶液一侧，加入过量中性盐2.降低大离子浓度3.升高温度，降低粘度4.降低小离子浓度18、某反应在等温等压下正在自发正向进行，此时应有1.GRTlnJ2.GRTlnJ3.G-RTlnJ4.G-RTlnJ19、已知0.0025molK2SO4溶液的电导率0.7S/m，溶液的摩尔电导率是（单位：S/m2/mol）1.282.35.73.0.03574.0.2820、酶催化的主要缺点是1.对温度反应迟钝2.选择性不高3.极易受酶杂质影响4.催化活性低21、进行反应A+2D3G，在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随
6、时间变化率为0.3mol/s，则此时G的生成速率（单位：mol/dm/s）为1.0.452.0.93.0.24.0.1522、电动现象产生的基本原因是1.电解质离子的作用2.外电场或外压力的作用3.固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构4.分散相粒子或多孔固体的比表面能高23、关于反应速率，表达不正确的是1.与体系的大小无关而与浓度大小有关2.与各物质浓度标度选择有关3.与反应方程式写法无关4.可为正值也可为负值24、已知HCl、NaCl和CH3COONa在无限稀释时的摩尔电导分别是：0.042616S/m2/mol、0.012645S/m2/mol、0.009101S/m2/m
7、ol。那么在无限稀释时的C3COOH的摩尔电导应是1.0.029971S/m2/mol2.0.033515S/m2/mol3.0.02087S/m2/mol4.0.039072S/m2/mol25、已知FeO（s）+C（s）CO（g）+Fe（s）反应的H0，S0，H、S不随温度而变化，下列说法中正确的是1.A. 高温下自发过程，低温下非自发过程2.低温下自发过程，高温下非自发过程3.任何温度下均为非自发过程4.任何温度下均为自发过程26、室温下氨基甲酸铵分解反应为NH2CO2NH4（s）=2NH3（g）+CO2（g），若在300K时向系统中加入一定量的NH2CO2NH4（s），则此系统的物种数
8、S和组分数K应为（ ）1.S=3，K=32.S=1，K=13.S=3，K=14.S=3，K=227、将1molN2和1molO2放在一密闭的容器中，发生了如下的气相反应N2+O2=2NO，则此系统的组分数和自由度数为（ ）1.K=1，f=22.K=2，f=33.K=3，f=44.K=1，f=128、两个电解池分别装有AgNO3和CuSO4，将两个电解池串联，如果再电极上析出Ag为108g，在电极上析出的Cu应该是1.16g2.64g3.128g4.32g29、公式m=m+ + m-适用于（ ）1.无限稀的电解质溶液2.强弱电解质溶液3.强电解质溶液4.弱电解质溶液30、江、河水中含的泥沙悬浮物
9、在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是1.溶胶互沉作用2.电解质聚沉作用3.破乳作用4.盐析作用31、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在毛细管中将（ ）1.无法确定2.沿毛细管上升3.不上升也不下降4.沿毛细管下降32、雾属于分散体系，其分散介质是（ ）1.B. 液体2.气体3.固体4.气体或固体33、一定温度下，二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸气压大于纯A的饱和蒸气压（pBpA），则xB增大，气-液两相达到平衡时，系统压力1.E. 增大2.减小3.不变4.不一定34、由A、B二组分组成一理想液态混合物。若pBpA，则系统总蒸气压p总有（ ）1.p总pA2.p总pB
10、3.p总=pA+pB4.pAp总pB35、温度与表面张力的关系是1.温度升高表面张力降低2.温度对表面张力没有影响3.不能确定4.温度升高表面张力增加36、由2molA和2molB形成理想液态混合物，pA=90kPa，pB=30kPa，则气相摩尔分数之比yA：yB为1.C. 3:12.6:13.4:14.8:137、组分A与组分B形成完全互溶系统，在一定温度下，若纯B的饱和蒸气压大于纯A的饱和蒸气压（pBpA）,当此组分构成的混合液，处于气液平衡时（ ）1.yBxB2.yB=xB3.yBxB4.ABC均有可能38、在一定温度下，在水和CCl4组成的互不相溶的系统中，向水层中加入1：1的KI和I
11、2，此系统的自由度数为1.12.43.34.2多项选择题39、水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是1.管内水面高于水平面2.管内水面为凹球面3.管内水面低于水平面4.管内汞面为凹球面5.管内汞面与汞平面一致40、某一物质X在三相点时的温度是20，压力是2P。下列说法是正确的是1.在20以上X能以液体存在2.在25时，液体X和固体X有可能具有相同的蒸气压3.在25时，X能以气体存在4.在20以下X能以固体存在5.在25，P下液体X是稳定的41、表面活性剂是指当其加入液体后1.能降低液体表面张力2.溶液表面发生正吸附3.溶液表面发生负吸附4.可以显著降低
12、液体表面张力5.能升高液体表面张力42、酶催化的特征常数有1.Ce02.t1/23.m4.Ea5.Km43、影响反应速率常数的因素是1.催化剂2.反应物浓度3.反应温度4.反应活化能5.pH44、对于一级反应的特征，下列说法正确的是1.ln（c0/cA）与t作图，直线经过原点，速率常数k等于直线的斜率的负数2.lncA与t作图，速率常数k等于直线的斜率的负数3.ln（c0/cA）与t作图，直线经过原点，速率常数k等于直线的斜率4.ln（c0/cA）与t作图，直线不经过原点，速率常数k等于直线的斜率5.lncA与t作图，速率常数k等于直线的斜率45、根据系统与环境之间物质和能量交换的关系，可把热
13、力学系统分为1.封闭系统：系统与环境之间只有能量的交换，而无物质的交换2.孤立系统：系统与环境之间既无物质的交换，也无能量的交换3.敞开系统：系统与环境之间既有物质的交换，又有能量的传递4.恒温系统：系统与环境之间无热量的交换5.绝热系统：系统和环境之间无热量的交换46、影响电解质溶液电导的因素有1.离子的浓度2.以上因素都有关3.电解质溶液的种类4.溶液的温度5.电解质溶液的质量47、关于临界胶束浓度（CMC），说法不正确的是1.达到CMC值后，表面活性剂不再具有降低表面张力的作用2.在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化3.CMC是形成胶束的最低浓度4.此时表面活性剂溶解已达到饱和5.表面
14、活性剂分子远未排满溶液表面48、某反应的动力学方程可表示为：C=-20.01t+16，浓度单位为mol/dm-3，时间单位为s，下列说法正确的是1.半衰期为800s2.该反应为一级反应3.反应速率常数k=20.01mol/dm-3/s4.初始浓度C0=16mol/dm-35.半衰期为400s49、在相图上，系统存在二个相的点是1.恒沸点2.临界点3.熔点4.平衡点5.低共熔点50、对于等温等压下的化学反应，且非体积功为零时，rGm作为化学反应进行方向和限度的判据是1.rGm=0：G2=G1，化学反应达到平衡状态2.rGm0：G2G1，非等温等压下3.rGm0：G2G1，为自发过程，化学反应自发
15、进行4.rGm0：G2G1，为非自发过程，化学反应可逆向自发进行5.rGm0：G2G1，自发过程是平衡状态51、表面能与表面张力之间的关系，下列说法正确的是（ ）1.数值不同2.都可以用表示3.物理意义不同4.量纲不同5.从不同角度研究同一现象时采用的物理量52、下列相变过程可以用来提纯化学药品的是1.升华2.凝固3.沉淀4.结晶5.沸腾53、Q与W是系统与环境之间进行能量交换的两种形式，其数值取决于系统变化的具体途径，所以它们不是状态函数。热力学规定1.Q=0，系统与环境之间无热量的交换2.Q0，表示系统向环境放热3.W0，表示环境对系统做功4.Q0，表示系统自环境吸热5.W0，表表示系统向
16、环境做功54、甘汞电极是常用的电极，其电势的大小受到温度和KCl浓度的影响，下面条件可使其电势增大的是1.温度降低2.浓度增大3.浓度减小4.以上条件均可5.温度升高55、下列说法适合物理吸附的是1.范德华力吸附2.吸附热大3.吸附稳定，不易解吸4.吸附速率快5.吸附无选择性56、自发过程具有下列基本特征1.自发过程是可逆的2.自发过程具有单向性3.自发过程具有一定的限度4.自发过程是平衡状态5.自发过程都具有做功的能力57、根据标准平衡常数与温度之间的定量关系，则有1.对于放热反应，rHm0，则K值随温度升高而减小，平衡向逆向反应方向移动2.根据某一温度时的标准平衡常数和另一温度时的标准平衡
17、常数，可以计算rHm3.对于吸热反应，rHm0，则K值随温度升高而增大，平衡向吸热反应方向移动4.当已知rHm，根据某温度时的标准平衡常数可以计算另一温度时的标准平衡常数5.对于放热反应，rHm0，则K值随温度升高而增大，平衡向吸热反应方向移动判断题58、一般采用超离心沉降法测定得到质均摩尔质量。1.A.2.B.59、热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。1.A.2.B.60、恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。1.A.2.B.61、形成恒沸物的双液体系可以采用普通精馏的方法进行分离。1.A.2.B.62、理想气
18、体的绝热膨胀焓不变。1.A.2.B.63、相图中的点都是代表系统状态的点。1.A.2.B.64、在某一温度和压力下两相达到平衡时的相变为可逆相变。1.A.2.B.65、当某一溶胶达到扩散平衡时，扩散动力与摩擦阻力相等。1.A.2.B.66、恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。1.A.2.B.67、溶胶中添加明胶有稳定作用1.A.2.B.68、对于没有相变化和化学变化的均相封闭系统，温度升高1 K所吸收的热称为该系统的热容。1.A.2.B.69、完全互溶双液体系有负偏差时，通常伴有温度升高和体积增大的效应。1.A.2.B.70、电极电势产生的原因是金属表面双电层的存在。1.A.2.B.71、外
19、加电解质都可引起溶胶产生聚沉现象。1.A.2.B.72、当混合物的熔融温度和组成都不随时间而改变时得到的混晶为简单低共熔混合物。1.A.2.B.73、口服固体药物可以先制成凝胶，干燥后粉碎为细粉，使用时加水再次形成凝胶，提高生物利用度。1.A.2.B.74、因为微小晶体的饱和蒸汽压大于大晶体的饱和蒸汽压，所以小晶体的溶解度大。1.A.2.B.75、精馏塔的塔板数越多，液体混合物的分离效果越好。1.A.2.B.76、有序的运动可自发地向着无序的运动转变。1.A.2.B.77、特性粘度是最能反映溶质分子本性的一种物理量，因为它已消除了大分子之间相互作用的影响。1.A.2.B.78、肥皂泡的液膜有内
20、、外两表面，所以附加压力P = 4/r。1.A.2.B.79、消除电粘效应的办法是在大分子电解质溶液中加入足量的电解质。1.A.2.B.80、反应的热效应取决于反应物和生成物的性质。1.A.2.B.81、在绝热可逆膨胀过程中气体压力的降低要比等温可逆膨胀过程中更为显著。1.A.2.B.82、液体接界电势会影响到测定电池电动势的稳定性，常利用盐桥消除液体接界电势。1.A.2.B.83、固体口服药物制剂中，药物粒径越小，吸收越好，产品的质量越好。1.A.2.B.84、当混合物的熔融温度和组成都不随时间而改变时得到的混晶为简单低共熔混合物。1.A.2.B.85、亥姆霍兹自由能判据可作为封闭系统等温等
21、容且非体积功为零的条件下自发过程方向和限度的判据。1.A.2.B.86、在原电池中，正极是阴极，电池放电时，溶液中带负电荷的离子向阴极迁移。1.A.2.B.87、溶解度很小的药物可以加入形成胶团的表面活性剂溶液中达到增溶效果。1.A.2.B.88、在非体积功为零的条件下，封闭系统经一等压过程，所吸收的热全部用于增加系统的热力学能。1.A.2.B.89、测定溶液pH值时的H+指示电极有氢电极、醌-氢醌电极和玻璃电极，广泛使用的是玻璃电极。1.A.2.B.90、在绝热可逆膨胀过程中气体压力的降低要比等温可逆膨胀过程中更为显著。1.A.2.B.主观题91、大分子溶液和小分子溶液及溶胶的异同点有哪些？
22、参考答案：大分子溶液与小分子溶液均为真溶液，但由于大分子较大且呈线链状结构，所以其性质有别于小分子溶液，如不能透过半透膜、扩散速度慢、溶液黏度较大等。单个大分子的大小达到胶体颗粒大小的范围，因此大分子溶液也表现出一些溶胶所具有的性质，但是，大分子溶液与溶胶也有区别。大分子溶液无明显的相界面，而胶体溶液存在明显的相界面，所以两者呈现出完全不同的丁达尔效应。另外，大分子溶液是热力学稳定系统，而溶胶是热力学不稳定系统，这也是两者之间的最主要区别。92、在实验中常用冰盐混合物作为致冷剂，试解释当把食盐放入0的冰水平衡系统中时，为什么会自动降温？降温的程度是否有限制，为什么？这种致冷系统最多有几相?参考
23、答案：1、当把食盐放入0的冰水平衡系统中时，根据稀溶液的依数性，冰盐混合物冰点降低，故冰就要融化，融化过程中要吸热使系统的温度下降；2、降温有一定的限度，因为它是二组分系统的低共熔混合物，当温度降到低共熔点时，冰与溶液达到了平衡，不再融化而吸热，此时系统的温度就不再下降了；3、根据相律：f =K-+2,K =2 （NaCl , H2O），当f =0，即最多相数max=4 （气相，溶液相，冰，NaCl(s)）。93、相点与物系点有什么区别？参考答案：相点是相图中表示某一相状态的点。从相点位置可看出该相的状态、组成、温度、压力等。相点位置可随压力、温度的改变而改变。在单组分系统的相图上，所有点全部
24、是相点。物系点是表示系统的温度、压力和总组成状态的点。在单相区，物系点可与相点重合。而在两相区内只有物系点，该物系点所对应的组成由两个相点表示。94、流体类型有哪些，简述其特点？参考答案：1）牛顿流体的粘度不随切力的变化而变化，它只与流体的温度有关，随着温度的升高，流体的黏度变小。2）塑性流体是指在受到切力作用较小时，流体弹性形变但并不流动，当切力增大到某一临界值（塑变值）时开始呈现牛顿流体的性质，具有屈服值及触变性的特性。即随剪切力的施加而产生变形，当外力撤除后并不回复原型。3）假塑性流体是指无屈服应力，并具有粘度随剪切速率增加而减小的流体。也称为切稀，流体的表观粘度随切变速度的增加而减少。无塑变值。4）胀流型流体指在外力作用下，流体粘度因剪切速率的增大而上升，但在静置时，流体流动较好。即在外力作用下，其粘度会因剪切速率的增大而上升的流体，但在静置时，能逐渐恢复原来流动较好的状态。无塑变值。也称切稠。95、为何CO2钢瓶口总有白色固体存在？参考答案：白色固体
