1、元素及化合物复习,一、知识点,1、单质、氧化物、酸、碱、盐各类代表物质的物理性质、化学性质、化学反应的条件、在化学变化中产生的现象及对现象的正确描述；2、各类代表物质的用途（因性质而定）；3、各类代表性物质的鉴别；4、碳及其化合物的相互关系；5、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系；6、典型物质的制备原理和收集方法(因性质而定)；7、研究性学习的方法和有关能力。,1、各类物质的推断、鉴别、转化、除杂等；2、通过学习了解人与自然的关系，了解人对自然资源的开发和利用，在此基础上能提出合理的建议；3、能运用各类物质的性质，分析解决生产、生活中的实际问题；4、初步形成分析、归纳、推理等科学思维方法。,二
2、、元素化合物知识难点,三、知识概括,（一）直接比较 1、氧气和氢气的比较,2、氢气、一氧化碳、甲烷可燃性的比较,3、碳、氢气、一氧化碳的比较,4、一氧化碳与二氧化碳的比较,5、空气及其污染,空气的成分及其用途：,空气成分结论的发现：,法国化学家拉瓦锡,空气污染,气体污染,粉尘污染,CO、SO2、NO2等,烟尘、沙尘、矿尘等,防止空气污染的方法：,见复习资料P26例1解析,见教材上册P24,6、金刚石、石墨性质及用途的比较,7、盐酸、硫酸的比较,8、氢氧化钠和氢氧化钙的比较,9、非金属氧化物和金属氧化物的比较,（二）联想发散,CuO,Fe粉,Fe3O4,MnO2,跟氧气反应,实验装置,实验现象,
3、探究铁生锈的条件,氢气的实验室制法,跟硫酸铜溶液反应,催化剂,氧气的实验室制法,跟酸反应,酸的其他性质,H2、C、CO还原CuO,实验装置,实验现象,木炭,1、现在请你在实验室中探究氢气的有关性质。并回答下列有关问题,（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的_（填“物理”或“化学”）性质，请设计一种简单的实验方案。简述该方案的操作方法和有关现象：_(2)欲点燃氢气，试验“氢气在空气中燃烧”。在点燃氢气以前，必须先检验氢气的_，以防发生_。点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气空气里安静地燃烧，产生_色火焰。如果要检验氢气的燃烧产物，应采取的操作方法是_。,四、典型例题分析,物理,用氢气
4、吹肥皂泡，肥皂泡上升,纯度,爆炸,淡蓝,在火焰上罩一个干而冷的烧杯,（3）通过以上实验，可总结出氢气具有下列化学性质：_;_;由上述化学性质可知，氢气具有以下用途_;_;（4）利用氢气和氧化铜的反应制取9.6g铜，所需的氢气至少需_ g含杂质10%的锌（杂质不参与反应）与足量的稀硫酸反应（只写计算结果，保留三位有效数学）。,可燃性,还原性,做燃料,冶炼金属,10.8,2、某同学在家中建立了小实验室，他收集到的物质有：厨房中的食醋、纯碱、高锰酸钾、味精、食盐、装修剩下的大理石碎片、生石灰以及铜丝、铁丝、废干电池等。利用以上物质，你认为他能制出哪些新物质（至少两种）,氢气、氧气、二氧化碳、氢氧化钠
5、、氢氧化钙、氧化铜等。,固体混合物 样 品,隔绝空气 加热至高温,无色气体,固体残留物,通入澄清石灰水,白色沉淀,冷却,滴加足量稀盐酸,红色固体,无色气体,点燃,淡蓝色火焰,请回答下列问题（1）混合物中肯定含有_（2）在还不能确定的物质中选择一种，进一步用实验确定其是否存在（简要写出步骤、现象、结论和有关反应的化学方程式）。_.,C、Fe2O3、CuO,取少量原固体混合物于试管中，滴加稀盐酸。若有气体产生，则原混合物中含有碳酸钙，否则不含有碳酸钙。,3、某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、林炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：,4、从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出
6、四种物质，使其符合右图中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。,酸 碱,盐 盐,硫 酸 氢氧化钡硫酸钠 氯化钡,盐 酸 氢氧化钠氯化铁 硝酸银,填化学式,5、实验室用四种方法制取氯化镁，已知药品A，根据题意，填入另一种药品B的名称和反应的化学方程式（所用方法不得重复）,有沉淀生成的复分解反应,有气体生成的复分解反应,中和反应,HCl,置换反应,Mg,反应型及特征,反应的化学方程式,药品B,药品A,HCl,Mg(OH)2,MgCO3,BaCl2,请你完成,请你完成,6.除去下列混合物中的杂质（括号内为杂质），写出除杂质的化学方程式。（1）硫酸钠（碳酸钠）（2）氢氧化钠（碳酸钠）（3）碳酸钠（碳酸氢钠）（4）盐酸（硫酸）（5）氢氧化钠（氢氧化钙）（6）氯化钠（硫酸钠）（7）硫酸钠（氯化钠）（8）氢气（二氧化碳）,五、中考指导书的使用建议,1、不能只当作是一本习题集，而应该将中考指导书与教材结合进行复习；2、可将中考指导书中前面的知识回顾与后面的习题训练穿插进行；3、研读例题解析，领悟能力目标；4、不满足道道会做，而追求题题善解。,祝：学习愉快,
