1、高考化学 黄金易错点专题汇编 专题22 难溶电解质的溶解平衡2014年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题22 难溶电解质的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 2若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05 mL)0.1 molL1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 molL1AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀(已知AgCl的Ksp1.81010)()A否B是C可能是 D以上都不正
2、确 3为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO 4下列各操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 ()向饱和Na2CO3溶液中不断通入过量的CO2气体向AgNO3溶液中逐滴滴入过量的氨水向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向石灰水中通入过量的CO2 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A BC D全部 5某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO42)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a
3、点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 6.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 8.01016 2.21020 4.01038 完全沉淀时的pH范围 9.6 6.4 34 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法不科学的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO42)c(Cu2)c(F
4、e2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH等于5的溶液中一定不存在Fe37下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310505.410138.31017下列说法不正确的是()A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动8把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后
5、达到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，加入下列物质，可使Ca(OH)2固体减少的是()ACaCl2 BNaOHCNaHCO3 DNaCl9工业废水中常含有Cu2、Hg2、Pb2等重金属离子，可通过加入FeS、ZnS等形成硫化物沉淀除去。根据上述事实，可推知FeS、ZnS具有的相关性质是()A在水中的溶解能力大于CuS、HgS、PbSB在水中的溶解能力小于CuS、HgS、PbSC在水中的溶解能力与CuS、HgS、PbS相同D二者均具有较强的吸附性10已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。如：AgX(s) Ag(aq)X Ksp(A
6、gX)=c(Ag)c(X)1.81010；AgY(s) Ag(aq)Y Ksp(AgY)=c(Ag)(aq)c(Y)1.01012；AgZ(s) Ag(aq)Z(aq) Ksp(AgZ)=c(Ag)c(Z)8.71017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g 的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶
7、液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_。在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实验转化的必要条件是：_。 答案：C易错起源1、 溶度积的应用及计算 例1 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Qc1.62时
8、，则Fe3会生成Fe(OH)3沉淀。所以要使Fe3生成Fe(OH)3沉淀，就必须使pH1.62。沉淀的转化沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。根据难溶物质溶解度的大小，难溶物质间可以进行转化，例如： 1对于难溶盐MX，其饱和溶液中存在等式c(M)c(X)Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1KCl溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1AgNO3溶液ABCD2
9、下列说法正确的是()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且Ag和Cl浓度的乘积等于1.81010C温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数D向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大3难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2)x molL1，c(B)y molL1，则Ksp值为()A. xy2BxyCxy2 D4xy24在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀。若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO
10、)(Ksp) Bc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)5欲使CaCO3在水中溶解度增大，可以采用的方法是()A加入1.0 molL1Na2CO3溶液B加入2.0 molL1NaOH溶液C加入0.10 molL1CaCl2溶液D降低溶液的pH6 AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010和2.01012，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()AAgCl与Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4C两者类型不同，不能由K
11、sp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，都不溶解7在25 时AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810101.510166.31050下列叙述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同根据以下信息，完成89题。工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至8
12、0 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌后使之溶解，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O。已知：pH9.6时，Fe2以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34时，Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀。8据以上信息，为除去溶液中的Fe2，可以采用的方法是()A直接加碱，调整溶液pH9.6B加纯铜粉，将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3，再调整pH在34D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀9若此溶液中只含有Fe3时，要调整pH在34之间，此时最好向溶液中加入()ANaOH溶液 B氨水CCuC
13、l2溶液 DCuO固体10 Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其离子方程式是_。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其离子方程式是_。11许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。物质AgClAg2SCaSO4Ca(OH)2溶解度/g1.51041.31060.20.165物质Ca(HCO3)2CaCO3NH4HCO3(NH4)2SO4溶解度/g16.61.51032175.4(1)若在
14、有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是_。(2)生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断通入氨气并通入二氧化碳，充分反应后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反应的化学方程式_。12已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)mc(Am)n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 )难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81011实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的C
15、aCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。13如下图：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42的物质的量浓度的对数，回答下列问题。(1)向ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_。(2)从图中数据计算可得Zn(
16、OH)2的溶度积Ksp_。(3)某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液中pH的范围是_。(4)往1 L 1.00 molL1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH6，需NaOH为_mol(精确至小数点后2位)。(5)25 时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(HCl)/molL10.501.002.042.904.025.165.78103c(PbCl2)/molL15.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是_。A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BPbCl2固体在0.50 molL1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)DPbCl2固体可溶于饱和食盐水11解析：(1)通过简单计算，可知Ag2S更难溶，因此AgCl可以转化为Ag2S，白色沉淀消失，同时会生成黑色的Ag2S沉淀。(2)由于NH3溶于水显碱性，而CO2溶于水显酸性(注意：必须先通NH3后通CO2)，两者生成NH、CO，Ca2与CO结合生成溶解度更小的CaCO3沉淀，所以SO和NH会生成(NH4)2SO4。答案：(1)白色固体消失，同时会生成黑色固体(2)CaSO4CO2H2O2NH3=CaCO3(NH4)2SO4
