1、河北省高三下学期第三次模拟考试理综化学试题word版有参考答案河北省2019届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共21小题 共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.以下关于中国化学史的表述错误的是A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.蔡伦利用树皮、碎布（麻布)、麻头等原料精制出优质纸张C.本草纲目中记载“（火药）乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木
2、炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了 KNO3的氧化性D.英文的“中国”（China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷8.己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3NAC.将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD.4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA9.分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有（不含立体异构）A.6 种 B.5
3、种 C.4种 D.3种10.用下图装置完成下列实验，不需要试管（内盛有相应的除杂试剂就能达到实验目的的是实验目的中的试剂A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄淸石灰水B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液11.金属(M)-空气电池（如图具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，己知：电池的 “理论比能量”指单位质量的电极材料理
4、论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜C.M-空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+ 4e-=4OH-D.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高12.下列实验的现象和所得结论均正确的是（）选项实验现象由现象所得结论A将Cl2通入品红溶液品红褪色Cl2具有漂白性B向白色AgCl悬浊液中滴加0.lmol/KI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀KspKsp(AgI)C将CO2通入C
5、aCl2溶液中无明显现象非金属性：ClCD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝液落下来金厲铝的熔点较低13.已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8l0-5Ka=3.0l0-8Ka1=4.4l0-7 Ka2=4.7l0-11下图表示常温下，稀释CH3COOH、HCO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+) c(ClO-) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离
6、子方程式为：ClO-+ CO2+ H2O=HClO+ CO32-C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的浓度大于b点酸的总浓度26. (14分)实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp)的分子组成。取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是 。以上装置中需要加热的仪器有 (用字母填空，下同）。操作时应先点燃 处的酒精灯。A装罝中发生反应的化学方程式是 。装罝D的作用是 。(5)读取N2的体积时，应注意 。(6)实验中测得N2的体积为VmL(标准
7、状况)。为确定此氨基酸的化学式还需要的有关数锯是： 。27. (14分)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：(NH4)2SO4在350以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第A族。(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是 。(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为 ，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有 （填化学式）。(3)为保证产品纯
8、度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的 倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_ 。(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.010-3molL-1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F-) = mol/L。(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是 .28.(15分)运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问題
9、汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（己知该反应在一定条件下可以自发进行）。在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当溫度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式 ，该反应的S 0 (填“”)。上述反应T1时的平衡常数为K1，T2时的平衡常数为K2。根据表中数据计算K1= ，根据表中数据判断，温度T1和T2关系是（填序号） 。A. T1T2 B. T1T2 C.无法比较(2)生成的CO
10、2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2,若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为： mol/L。(忽略混合前后溶液体积的变化）(4)己知14gCO完全燃烧时放出141.5 kJ 的热量，则写出CO燃烧热的热化学方程式： 。(5)CO还可以用做燃料电池的
11、燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极： ；正极： 35.(15分).原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。(1) F基态原子的核外电子排布式为 。在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 (用元素符
12、号回答)。元素B的简单气态氢化物的沸点 (填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为 。(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 .(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。若晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数的为NA。列式表示该晶体的密度为 gcm-3(7) FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因 。36. (15分）对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：己知以下信息:核磁
13、共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。E为芳香烃，其相对分子质量为92。（苯胺，易被氧化）回答下列问题：A的结构简式为 ，其化学名称是 。由E生成F的化学方程式为 。由G生成H的反应类型为 ，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式 。M的结构简式为 。(5) D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6 : 1的是 (写结构简式)。(6)参照上述合成路线，以乙烯、干醚和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6己二醛，设计合成路线 。参考答案7.A 8.C 9.B 10.D 11.D
14、 12.B 13.C26.(14 分）避免残留在装置中的空气对实验结果产生影响。(2分）A、D；(2分 D(1分）4CxHyNzOp+(4x+y-2p)O24xCO2+2yH2O+2zN2 (2分）除去未反应的O2 ,防止对读取N2的体积产生影响（2分）(5)冷却至室温调节量筒高度，使E、F中液面高度一致读数时，视线与凹液面最低点相平（共3分，各1分）(6)B、C两装置的增重量（共2分）27. (14分）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分）Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+ (2分） SiO2、CaSO4 (2分） 0.5 (2 分）Cr2O72-+ 6Fe2+14H+2Cr3
15、+6Fe3+ 7H2O (2分）(4)2.0l0-3 (2 分）(5)0.25 (2分）28.(15分）(1)2CO+ 2NON2+2CO2 (2分）c(HCO3-)c(CO32_)c(OH-)c(H+) (2 分）5.610-5(2分）CO(g) + 1/2O2(g)CO2(g) AH=-283 kJ/mol (2分）(5)2CO-4e-+2CO32- =4CO2 (2分） O2+ 4e-+2CO2=2CO32-(2分）35.(15分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1或3d1041 (1分） CON (2分）高于（1分） NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强（2分）- (2 分）(5) sp (1分）(6) NaNO2 (2 分） (2分）(7)Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定（2分）36.(15分） (1分） 2甲基丙烯（1分） （2分）还原反应（1分） (2分）（4）(2分）（5）15(2 分） （1分）（6）（3分）
