1、吉林省吉林市届高三上学期第一次调研测试 化学含答案吉林市普通中学2019-2020学年度高中毕业班第一次调研测试化 学说明：本试卷分卷、卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Ce 140第卷 （选择题 共44分）一、 选择题（本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1. 蛋白质是人体所需的重要营养物质，其中不含下列哪种元素A. N B. Si C. O D. C2. 常温下，下列单质与水反应最剧烈的是 A. F2 B. Cl2 C. Mg D
2、. Fe3. 下列物质的主要成分不属于盐类的是A. 硅石 B. 重晶石 C. 石灰石 D. 石膏4. 下列阴离子中，不能用于区别Fe2+、Fe3+两种离子的是 A. OH B. SCN C. SO42 D. I5. 粗盐提纯中不涉及的化学试剂是A. Na2CO3 B. HNO3 C. HCl D. BaCl26. 下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A.“玉兔二号”钛合金筛网轮 B. 医用聚乙烯无纺布防护服C. 酚醛树脂手柄 D. 大口径碳化硅反射镜7. 1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟（In Z=49）等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准，为完善周
3、期表做出了重要贡献。下列说法错误的是 A. In属于金属元素 B. In（A=115）的质子数与中子数的差值为17 C. 原子半径：In I D. 碱性In(OH)3 CsOH8下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是A. 焰色反应 B. 石油的裂化 C. 萃取 D. 丁达尔效应9. 如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是A气体的黄绿色变浅至消失 B试管内壁上有油珠附着 C试管内水面上升 D试管内有白烟生成10下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A. C3H7Cl B. C3H8 C. CH2Cl2 D. CH4O二、选择题（本题共8小题，每小题3分。每小题只有一个选项符
4、合题目要求。）11. 洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl，最好用下列试剂中的 A. BaCl2溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2SO4溶液 D. 蒸馏水12. 对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量一定增大的是A. 反应速率 B. 平衡常数 C. 催化剂的活性 D. 焓变光照13下列反应中，属于加成反应的是 A CH3CH3 Br2 CH3CH2BrHBrB 2CH3CHO O2 2CH3COOH C CH3CHCH2 Br2 CH3CHBrCH2BrD Br2 HBr14. 常温下向含MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值不变的是Ac(CO32-) Bc(Mg2
5、+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)15. 下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是A. 一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶 B. 二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶C. 氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气D. 氯化钠溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液 16. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NA B. pH=1的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H+ C. 1mol Na2O2固体中，含有的离子总数为3NA D. 100mL 0.1molL1 的葡萄糖溶液中，含有分子数
6、目为0.01NA 17向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 A溶液的pH增大 BCH3COOH的电离程度增大 C溶液的导电能力减小 D溶液的c(OH)减小 18. 一定温度下，将0.03mol Cl2缓缓通入1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中（K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；lg0.02=1.7），下列图象错误的是第卷 （共56分） 19.（5分）有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2
7、溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白：（1）气体中肯定有 ；肯定没有 。（2）写出加入BaCl2 溶液发生反应的离子方程式 。20.（12分）X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：XYZW原子半径/（nm）0.0740.0990.0750.102最高或最低化合价+7+5+6-2-1-3-2M的焰色反应为黄色；X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。（1）Q元素在周期表中的位置是 ；构成化合物M2X2的化学键类型是 。（2）写出X、Y、R按原子个数之比为111形成的化合物的电子式
8、 。（3）Y与W相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态b.Y与W形成的化合物中W呈正价c.Y和M反应时，1molY原子所得电子数少于1molW原子所得电子数（4）R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H和OH都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式 。（5）Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式 ， Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为 。21.（12分）我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善 合金的性能，因而，稀土
9、金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素， 常见的化合价为+3和+4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，制取CeO2和硫酸铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O，流程如下：已知:CeO2不溶于强酸或强碱（1）稀酸A中酸的分子式是_ 。滤渣2的主要成分_。（填化学式）（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是 。滤渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性质？ 。（3）酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2三种物质，氧化性由强到弱的顺序是_。（4）写出由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_。（
10、5）硫酸铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O广泛用于水的净化处理，其净水原理是_ _ 。（用离子方程式表示）（6）取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000molL1FeSO4 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH)4的纯度是 。 22.（12分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75以上会分解产生SO2。是重要的有机合成原料和漂白剂制取Na
11、2S2O4常用甲酸钠法：控制温度6070，在甲酸钠（HCOONa）的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2 HCOONa +4SO2+ Na2CO3=2 Na2S2O4+H2O+3CO2 d e （1）如上图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：a 接 ， 接 ， 接 。制备SO2的化学方程式为 。（2）实验室用下图装置制备Na2S2O4。Na2S2O4中硫元素的化合价为 ；仪器A的名称是 ；水浴加热前要通一段时间N2，目的是 为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤， 洗涤的方法是 ；若
12、实验中所用Na2SO3的质量为6.3g ，充分反应后，最终得到m g纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为_（用含m的代数式表示）。23.（15分）碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式 。已知： N2(g) + O2(g)2NO(g) H+179.5 kJ/mol 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) H112.3 kJ/mol NO2(g)CO(g)NO(g) +CO2(g) H234 kJ/mol。（2）
13、已知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g)6H2O(l) C6H12O6(s)6O2(g) H669.62kJmol1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是 。a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度（3）N2O5的分解反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)，由实验测得在67时N2O5的浓度随时间的变化如下：时间/min012345c(N2O5)/(molL1)1.000.710.500.350.250.17 计算在02min时段，化学反应速率v(NO2) molL1min1。（4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑
14、进行回收利用，反应原理如下图所示。在转化过程中起催化作用的物质是 ；写出总反应的化学方程式_。（5）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式如下：2NH3 (g) + CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)根据上述反应，填写下列空白已知该反应可以自发进行，则H 0（填“”、“”或“”）；一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比，下图是x与CO2的平衡转化率（）的关系。随着x增大而增大的原因是 ；B点处，NH3的平衡转化率为_。一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2， 若x=2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的
15、时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K 。一调化学答案和评分标准选择题（110每小题2分，1118每小题3分） 1.B 2.A 3.A 4.C 5.B 6.D 7.D 8.B 9.D 10.A 11.B 12.A 13.C 14.D 15.D 16.C 17.A 18.B 19.（5分）（1）SO2（1分）。NO2、HBr（2分。只填一个正确给1分，只要有错0分）（2）Ba2+SO42BaSO4（2分。无不扣分）20.（12分）（1）第三（3）周期，第A（四主）族（1分。有错0分）；离子键，共价键（非极性键）（2分，各1分。只要填对1个即给1分。）。（2） （1分）（3）Cl，
16、b。（2分。各1分）（4）Cl2HSS2ClH+（2分。没配平扣1分，无不扣分）（5）N2H4H2ON2H5+OH（2分。写成“=”扣1分），N2H6(H2PO4)2（2分）21（12分）（1）H2SO4，SiO2。（2分。各1分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分。只要要点正确即给分。）。还原性（1分）。（3）CeO2H2O2Fe3+（2分）。（4）4Ce3+O212OH2H2O4Ce(OH)4（2分。没配平扣1分。）（5）Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+（2分。没配平扣1分；写成“=”扣1分，二者都错0分。只是没注明“胶体”不扣分。） （6）97.9%（2分。写成98%也可；
17、写成98.0%扣1分。）22（12分）（1）a 接b，c接f，g接d。（2分） Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O（2分）（2）+3；（1分） 恒压滴液（分液）漏斗；（1分）排出装置中的空气；（2分。要点正确即给分。）向漏斗中加入甲醇（乙醇）至浸没晶体，待甲醇（乙醇）顺利流下后，重复23次；（2分。没用醇洗涤0分。没有重复23次扣1分。）252m/1746.3或 m/4.35100%（2分。只要正确即给分。）23.（15分） （1）2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H759.8 kJ/mol（2分。只要H正确即给1分；H错误0分。）（2）d（1分）（3）0.5（2分）（4）FeO；（1分）CO2CO2。（2分。无FeO不扣分。）（5）；（1分）氨气的浓度增大，平衡向正向移动（1分。要点正确即给分），32% （2分）0.25(mol/L)-3或0.25(L/mol)3（3分。结果正确，没写单位或错误扣1分）
