1、化学科普阅读题考点解析Word版附答案word化学科普阅读题考点解析（Word版附答案）（word）一、中考化学科普阅读题1宁厂古镇位于重庆巫溪县附近，是中国早期制盐地之一，距今约5000年之久。其主要的工艺流程如下：先将盐卤(亦称卤水或卤汁)引入深达数米的贮卤池沉淀杂质，再经笕管导入纵向排列的数口铁锅中开始熬。卤水先经大火煎煮，迅速蒸发水分，然后利用豆汁或蛋清、猪血等吸附硫酸钙等杂质，再用竹编的筛子舀起，称为“提浆”。提浆之后的锅内盐卤“清澈见底”，之后用小火慢慢熬煮，适时下母子渣盐(盐种)，促使卤水结晶成盐粒。已经结晶的盐粒还需要经过淋花水的工序。花水是一种卤汁，将卤汁一遍遍淋在刚刚结晶的
2、盐粒上，洗去盐粒表面残留的杂质，增加盐粒的亮泽度。之后滤去残留的水分，再转至烘干炕摊开烘干，最后打包、计重、入库房。(1)“提浆”和实验室“过滤”一样，都是为了除去溶液中不溶性杂质，在实验室的过滤操作中必需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(2)熬盐和实验室的_原理相同。(3)竹编的筛子相当于实验室的过滤操作中所用到的_。(4)花水是氯化钠的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(5)氯化钠是重要的化工原料。工业上通过电解饱和食盐水来大量制取烧碱， 同时得到二种副产物氢气和氯气，反应的化学方程式为_。【答案】漏斗 蒸发 滤纸 饱和 【解析】【分析】【详解】（1）过滤过程中用到玻璃仪器有烧杯玻璃棒
3、漏斗，故填：漏斗；（2）熬盐和实验室蒸发的原理相同，故填：蒸发；（3）竹编的筛子起到过滤作用，相当于滤纸，故填：滤纸；（4）花水是一种卤汁，洗去盐粒表面残留的杂质，只去除杂质不溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和；（5）电解饱和食盐水制取烧碱， 同时得到副产物氢气和氯气，化学方程式为：【点睛】该题考察过滤操作的原理，及注意事项2阅读下列科普短文。冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要
4、场所。此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）、碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对（见下表）。不同融雪剂性能指标的检测结果项目技术标准A组B组CMA类NaClpH6.59.07.27.49.07冰点/-20.0-23.2-21.0-21.0-18.0融雪化冰能力/mL712.510.710.311溶解速度/s190132167152106混凝土质量腐蚀/%1.01.120.400.131.10（本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度）研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类
5、，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。依据文章内容回答下列问题。（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是_。（2）A、B组融雪剂均属于_（填“纯净物”或“混合物”）。A组比B组腐蚀性强的原因是_。（3）CMA类融雪剂的溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（4）下列说法中，正确的是_（填序号）。A 融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰B CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强C B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准【答案】24:71 混合物 A组比B组氯离子含量高 碱性 AC 【解析】【详解】（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是24：（35.52）=24:
6、71。（2）根据图示可知，A、B组融雪剂均由多种物质组成，属于混合物；根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B组只含有15%的氯化钙，A组比B组氯离子含量高，故A组比B组腐蚀性强。（3）CMA类融雪剂的溶液pH=9.0，大于7，故呈碱性。（4）A、融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰，故选项正确；B、CMA类融雪剂的融雪化冰能力对应的数字最小，能力最弱，故选项错误；C、根据表格，B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准，故选项正确。故选AC。3二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的博物志中就有“烧白石作白灰既讫
7、”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催
8、化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。请回答：（1）博物志中所记载“白灰”的主要成分的化学式为_；（2）温室效应加剧对环境的影响有_（写一条即可）；（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为_；（4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为_；（5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。_【答案】CaO 全球气候变暖 +3 【解析】【分析】（1）博物志中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；（2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；（3）有关化合价
9、的计算要准确；（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；（5）根据质量守恒定律作图。【详解】（1）博物志中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；故答案为：CaO；（2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；故答案为：全球气候变暖（合理即可）； （3）设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x，+2+2x+（-2）4=0，x=+3，故答案为：+3；（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；故答案为： ；（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，故答案为：。【点睛】本题考査的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等，有关二氧化碳造成
10、的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称。4阅读下面科普短文。说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？SO2与食品工业SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国食品添加剂使用标准（GB2760-2014），合理使用SO2不会对人体健康造成危害。标准中部分食品SO2的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干
11、巧克力果蔬汁最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO2与硫酸工业硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。SO2与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北
12、京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！依据文章内容回答下列问题。（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为_g/kg。（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是_。（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、_和H2SO4。（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是_。（5）下列措施能减少SO2排放的是_（填序号）。A将煤块粉碎 B对燃煤进行脱硫C推广煤改气、煤改电 D循环利用工业尾气中的SO2【答案】0.1 防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 SO2、SO
13、3 氨水 BCD 【解析】【分析】【详解】（1）标准中部分食品SO2的最大残留量表格可知，食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。（3）由工业利用硫制硫酸的主要过程示意可知，含硫元素的物质有：S、SO2、SO3、H2SO4。（4）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用，故工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。（5）A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化
14、硫质量不变，故A不正确；B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，故B正确；C、煤改气或改电可以改善空气质量，故C正确；D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，故D正确。故选BCD。5阅读下面科普短文纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。 它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护 地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。臭氧处理饮用水。早在 19 世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物
15、（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的 15 倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表 1 所示。表 1臭氧和氯气的消毒情况对比消毒效果消毒所需时间（0.2mg/L）二次污染投资成本（900m3设备）臭氧可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等5min臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保约45万元氯气能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱30min刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后
16、需大量水冲洗约34万元依据文章内容回答下列问题： （1）写出臭氧的一点物理性质_。 （2）处理饮用水利用了臭氧的_（填”物理”或”化学”）性质。（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下图所示，其反应的微观实质是_，_。（4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是_。（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是_。 A臭氧的漂白作用比氯气强B由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化C臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制【答案】在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味 化学 分子分成原子，原子又结合成新的分子 化学反应前后，原子种类不变 臭氧 ABC 【解析】【详解】（1）不需要发生化学变化就表
17、现出来的性质属于物理性质，所以臭氧的一点物理性质是：在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味；（2）臭氧处理饮用水是利用臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，利用了化学性质；（3）通过分析臭氧转化为氧气的微观示意图，反应的微观实质是：分子分成原子，原子又结合成新的分子；化学反应前后，原子种类不变；（4）臭氧和氯气的消毒情况中臭氧所需时间少，快速杀灭病毒；（5）A、臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，故正确；B、化学变化中一定存在物理变化，由氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；C、臭氧不稳定，易转化为氧气，所以臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制，故正
18、确。故选：ABC。【点睛】解答本题关键是熟悉从题干中获取有用信息，掌握臭氧消毒的过程。6阅读下面的科普材料。金属是具有光泽、富有延展性、能够导电、导热等性质的物质。地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属有单质形式存在外,其余均以化合物的形式存在于自然界中,在日常生活中合金的应用较为广泛。从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属的过程称为金属的冶炼。冶炼金属有多种方法,常见的方法是利用一氧化碳或碳等还原剂将金属从其金属氧化物中还原出来，例如铁铜等;对于活泼金属，则要采用电解的方法进行冶炼，例如镁、铝等。金属钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。钛是一种银白色金属，化
19、学性质比较活泼,加热时能与O2、N2等非金属单质发生反应。在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜,可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀。钛的硬度与钢铁差不多,而它的重量几乎只有同体积钢铁的一半。钛和钛合金无毒且与人体组织有很好的相容性,所以在医疗方面应用广泛。目前大规模生产金属钛的方法是:先将金红石（主要成分为TiO2）和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl2 制得TiCI4和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中,用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛。请回答下列问题:（1）“真金不怕火炼”说明黄金在自然界中主要以_形式存在。（2）写出金属钛的一条物理性质_。（3）钛可以抵抗强酸甚至王
20、水的腐蚀,其原因是_。（4）工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为_。（5）将一定量的镁粉和锌粉加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色时，则滤液中一定存在的溶质为_；若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣的组成有_，种情况。【答案】单质 银白色（或硬度与钢铁差不多或密度小） 在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜 硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌 2（或两） 【解析】【详解】（1）“真金不怕火炼说明金的化学性质稳定，即使高温条件下也不与氧气反应；结合材料“少数很不活泼的金属有单质形式存在”，可知黄金在自然界中主要以单质形式存在；（2）结合短文内
21、容分析，可知钛呈银白色、硬度与钢铁差不多、密度小，以上均属于钛的物理性质；（3）由材料可知，钛可抵抗强酸甚至王水腐蚀的原因是：在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜；（4）工业上用一氧化碳与赤铁矿来冶炼铁，反应原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应方程式为；（5）结合相关金属活动性顺序可知，镁先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，当镁消耗完后，锌才可参与反应。据此分析，若滤液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，则镁、锌均全部消耗，则滤液中一定有反应生成的硝酸镁、硝酸锌以及反应剩余的硝酸铜，可能含有硝酸银；根据题干信息“向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生”，可知滤渣中一定含有氢前金属锌，
22、可能含有金属镁，说明硝酸银、硝酸铜全部反应完，进而可知滤渣成分为银、铜、锌或银、铜、锌、镁2种情况。【点睛】在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。7阅读短文并回答问题。白炽灯泡白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。（1）由于钨的_较高，所以用钨制作灯丝；（2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了
23、_；（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于_。【答案】熔点 做保护气，使灯泡耐用 白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源 【解析】【详解】（1）金属钨的熔点高，所以可以用来制灯丝；故填：熔点；（2）稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，使灯泡耐用，题干信息中把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华故填：做保护气，使灯泡耐用；（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代；故填：白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。故答案为（1）熔点；（2）做保护气，使灯泡耐用；（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费
24、能源。8阅读文章，回答下列问题。牙膏是我们日常口腔清洁的必需品。依据添加剂的成分和含量不同，可将牙膏分为高磨擦剂含量牙膏和低磨擦剂含量牙膏，其主要数据如下表。摩擦剂保湿剂香精发泡剂增稠剂其他添加剂高磨擦剂含量牙膏40%-50%10%-30%0.8%-1.8%1.5%-3.0%1%-2%0.3%-6%低磨擦剂含量牙膏15%-25%35%-65%0.85%-1.5%1.0%-2.5%0.2%-0.9%0.3%-6%其中，清洁牙齿主要通过摩擦剂来实现。其摩擦性取决于磨擦剂的形状、大小、硬度和含量。常见的摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅和氩氧化铝Al(OH)3等。碳酸钙具有较高的摩擦性，硬度大，储量丰富、一般
25、用来做经济型牙膏。二氧化硅的摩擦性较低，在使用过程中易于保护牙龈，适于老人及牙齿受损的人群。氢氧化铝分为普通氢氧化铝和球形氢氧化铝（如图l、2），它们具有白度高、光泽好等优点，但球形氢氧化铝的表面更加光滑，其生产工艺流程如图3。在实际生产中，通常会选用多种磨擦剂混合使用。例如，用二氧化硅和碳酸钙混合使用，既能保留牙膏对牙菌斑、牙结石的清洁效果，又可以避免其对牙齿的磨损。（1）碳酸钙中含有的非金属元素共_种。常见摩擦剂中属于氧化物的是_。（2）“高摩擦剂含量牙膏”的成分中，含量一定高于“低摩擦剂含量牙膏”的是_。（3）影响摩擦剂摩擦性的因素有_。（4）适用于老人及牙齿受损人群的摩擦剂是_。（5）
26、球形氢氧化铝的生产工艺流程中，反应物除 NaAlO2外，还有_。（6）下列说法正确的是_（填序号）A通常多种摩擦剂混合使用比单独使用效果好B普通氢氧化铝比球形氢氧化铝对牙齿的磨损更小C选取摩擦剂时，除考虑摩擦性，还需要考虑原料的成本【答案】2 二氧化硅 )摩擦剂,增稠剂 摩擦剂的形状、大小、硬度和含量 二氧化硅 CO2和H2O AC 【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙中含有的非金属元素是碳和氧元素，所以共2种；常见摩擦剂中属于氧化物的是二氧化硅。故填：2；二氧化硅；（2）“高磨擦剂含量牙膏”的成分中，根据上面的信息可知，含量一定高于“低磨擦剂含量牙膏”的是 磨擦剂、增稠剂。故填：摩擦剂,增稠
27、剂；（3）根据信息可知，影响磨擦剂磨擦性的因素有 摩擦剂的形状、大小、硬度和含量。（4）根据信息可知，适用于老人及牙齿受损人群的磨擦剂是 二氧化硅。故填；二氧化硅；（5）根据球形氢氧化铝的生产工艺流程可知，反应物除NaAlO2外，还有 CO2和H2O。故填：CO2和H2O；（6）A根据信息可知，通常多种磨擦剂混合使用比单独使用效果好，正确；B普通氢氧化铝比球形氢氧化铝对牙齿的磨损更大而非更小。错误；C选取磨擦剂时，除考虑磨擦性，还需考虑原料的成本，正确。故选：AC。9货币天然是金银马克思在政治经济学批判一书中写道：“金银天然不是货币，但货币天然是金银！”虽然金有工业用途，但都远比不了铝、铁、铜
28、等主流金属，那为什么它还这么值钱呢？让我们拿出一张元素周期表，看看每一种元素是否都适合做货币呢？首先，所有的气体元素都可以被排除。两种液体元素溴和汞也可以被排除，更何况它们都有毒。还有一些非金属元素，要么气味很臭，要么本身有毒，如硫、磷、砷、硒等，当然也无法使用。元素周期表最左边的两列碱金属和碱土金属也可以被排除，它们在水里会爆炸，握在手上会灼烧手心。元素周期表最下方的人造元素自然也被排除，我们的老祖先根本无法在自然界找到它们。类似的，放射性元素也可以被挨弃，你总不想因为用钱得癌症吧。还有一族稀土元素，它们极其相似，难以分离，自然它们也被排除。过渡元素钛、钒、铬，都不存在天然的游离态，要将它们
29、提取出来需要超级高温，硅、明、铝也类似。铁、锌、锡、铜和铅容易生锈，铋太脆也无法充当货币而碳在高温下不稳定。这样就只剩下6种铂系金属和金、银了。铂系金属也有用作货币的潜质，它们具有金属光泽，而且化学性质稳定，在自然界就能找到。但铂系金属熔点高，难以分离和冶炼，可锻造性差。就这样，最后只剩下两种“完美”的货币元素：金和银。它们符合货币的各种要求。阅读上述内容，回答下列问题：（1）不管是金首饰，还是工业上用的金线、金箱，都体现了金的_性。（2）材料中提到的两种液体元素是_和_。（3）铝也是一种优良的金属，没有选它作为货币的主要因素是_（用化学方程式表示）。（4）概括金银符合货币的要求：_。（5）请你根据所学的化学知识说明为什么“点石成金”只是古代人的一种美好愿望，理由：_。【答案】延展性 溴 汞 4Al+3O2=2Al2O3 化学性质稳定，在自然界中能找到（合理即可） 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 【解析】【详解】（1）不管是金首饰，还是工业上用的金线、金箱，都体现了金的延展性性。（2）材料中提到的两种液体元素是溴和汞。（3）铝和空气中的氧气常温下即可反应生成氧化铝，反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3。（4）概括金银符合货币的要求：化学性
